專(zhuān)題232氣體摩爾體積

第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中,涉及氣態(tài)物質(zhì)時(shí),測(cè)量體積往往比稱(chēng)量質(zhì)量更方便。所以,氣體一般都是測(cè)量體積,而不是稱(chēng)量質(zhì)量。那么,氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢體積相同粒子數(shù)相同體積不同體積不同【學(xué)習(xí)任務(wù)一】影響物質(zhì)體積大小的因素課本P52結(jié)論：（1）相同條件下（同溫同壓），1mol（粒子數(shù)相同）不同液體或固體體積不相同。（2）相同條件下（同溫同壓），1mol（粒子數(shù)相同）不同氣體體積相同?！韭?lián)系生活】同學(xué)們到操場(chǎng)上排隊(duì)做操，占地面積和什么有關(guān)？人數(shù)、列隊(duì)間距、胖瘦為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質(zhì)的體積與什么因素有關(guān)？物質(zhì)的體積宏觀現(xiàn)象微觀探析學(xué)生占地面積粒子數(shù)、粒子間距、粒子大?。ㄎ镔|(zhì)由分子、離子或原子構(gòu)成）影響因素影響固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積主要因素是什么？固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也很小粒子數(shù)目和粒子大小【小結(jié)】影響固體和液體物質(zhì)體積的主要因素：1mol固體或液態(tài)體積不同的主要原因是：粒子大小不同影響氣態(tài)物質(zhì)體積主要因素是什么？【聯(lián)系生活】人們生活中的燃燒的液化石油氣的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在氣瓶?jī)?nèi)呈液態(tài)狀，一旦流出會(huì)汽化成比原體積大約二百五十倍的可燃?xì)怏w，并極易擴(kuò)散，遇到明火就會(huì)燃燒或爆炸。液態(tài)（l）氣態(tài)（g）變成粒子間的距離增大宏觀現(xiàn)象：微觀探析：體積增大固態(tài)液態(tài)氣態(tài)當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積主要取決于粒子之間的距離。如何改變粒子之間的距離呢？升溫減壓升溫減壓升高溫度或減小壓強(qiáng)可以增大粒子間距離微觀探析【小結(jié)】對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑。粒子數(shù)目粒子間距粒子大小物質(zhì)的體積}固體、液體體積決定}決定氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響對(duì)于粒子數(shù)相同的氣體來(lái)說(shuō)，如果溫度和壓強(qiáng)相同，則微粒間的平均距離基本相同，體積也就相同。小結(jié)：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏加德羅定律【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氣體摩爾體積回顧課本P52【思考與討論】1mol1、定義：2、符號(hào):3、公式：4、單位：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積【新概念】——?dú)怏w摩爾體積VmL/molL·mol-1注意：①氣體摩爾體積的數(shù)值隨溫度、壓強(qiáng)的改變而改變。②標(biāo)準(zhǔn)狀況0℃,101≈（記住）Vm=V/n（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）（對(duì)，氣體體積與分子種類(lèi)無(wú)關(guān)）（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）判斷正誤，并說(shuō)明理由1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。2。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。4氣體所含的分子數(shù)。5只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。（錯(cuò)，不一定）【概念辨析】重要?。。　拘〗Y(jié)】“”使用注意事項(xiàng)：前提條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況0℃,101Pa下對(duì)象：任何氣體，純凈氣體或混合氣體都可特別提醒：標(biāo)準(zhǔn)狀況0℃,101Pa下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不屬于氣態(tài)?！竟降倪\(yùn)用】例1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2物質(zhì)的量是多少？【解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已知V（O2）=n(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3molV=n·Vmn=V/VmVm=V/n變式答：。NnmV÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNV以物質(zhì)的量（n）為中心構(gòu)建質(zhì)量（m）、體積（V）、粒子數(shù)（N）之間的認(rèn)知模型：【構(gòu)建模型】【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，？2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2分子？nO2=VO2/Vm=?mol-1=mO2=nO2?MO2=×32g/mol=16g【點(diǎn)睛】物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量（m）、體積（V）、粒子數(shù)（N）之間的橋梁，故先求物質(zhì)的量，再進(jìn)行其它換算。nO2=VO2/Vm=?mol-1=NO2=nO2?NA=×602×1023mol-1=1505×1023【分析】V(已知）N（？）n（？）V(已知）m（？）n（？）【分析】學(xué)習(xí)任務(wù)三：阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。推論一：相同條件下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于粒子數(shù)之比三同定一同=n1n2V1V2N1N2=例題1：在相同條件下，物質(zhì)的量之比為1:4的H2與O2所含的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________，體積之比為_(kāi)_________。1:41:4M=ρVm1mol氣體的質(zhì)量：為摩爾質(zhì)量M【計(jì)算】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已知H2的密度是,求H2的摩爾質(zhì)量是多少？分析：體積：為氣體摩爾體積VmMH2=ρH2Vm=/L×≈2g/mol

推論二：同溫同壓下，Vm相同，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。=M1M2ρ1ρ2例題2：已知在相同的條件下，某氣體相對(duì)H2的密度是16，求該氣體的摩爾質(zhì)量。根據(jù)M=ρVm可得=M(未知?dú)怏w)M(H2)ρ(未知?dú)怏w)ρ(H2)16=M(未知?dú)怏w)2g/molM未知?dú)怏w=32g/mol相對(duì)密度d相對(duì)密度d=1、下列說(shuō)法中正確的是_________________A、分子數(shù)相同的氣體體積一定相同B、C、同溫同壓時(shí)，同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相等D、常溫常壓時(shí)，602×1023個(gè)氣體分子的體積為224LE、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)單質(zhì)分子F、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，G、常溫常壓下，【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】C2、單選下列說(shuō)法中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B、，C、常溫常壓下，D、17gNH3所含電子數(shù)目為10NAD3、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（）A1:4B1:2C1:1D2:1教材習(xí)題P572B【解析