三大守恒及離子大小比較3

水溶液中微粒濃度的大小比較1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步。①弱電解質(zhì)電離是微弱的,但水的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)的電離。NH3·H2O溶液中：cNH3·H2OcOH–cNH4cH如：H2S溶液中：cH2S、cS2–、cOH–、cH、cHS–cH2ScHcHS–cS2–cOH–>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。cNH3·H2O、cH、cOH–、cNH42、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。AlSO42溶液中：ccAl3②水解是微弱但水的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽類的水解。③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步cCl–cNH4cHcNH3·H2OcOH–如：Na2CO3溶液中：cHCO3–cCO3–cH2CO3cCO3–cHCO3–cH2CO3>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：cH、cNH3·H2O、cCl–、cNH4、cOH–3、電荷守恒如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4H陰離子：Cl–OH–正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)nNH4nH==nCl–nOH–溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。cNH4cH==cCl–cOH–3、電荷守恒陽離子：Na、H陰離子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液Na2S==2NaS2–H2OHOH–S2–H2OHS–OH–HS–H2OH2SOH–cNacH==cOH–2cS2–cHS–溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等?！哒姾煽倲?shù)==負(fù)電荷總數(shù)練習(xí)：Na2CO3溶液中的電荷守恒？4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，盡管有些離子電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。4、物料守恒如：1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2NaCO32–H2OHOH–CO32–H2OHCO3–OH–HCO3–H2OH2CO3OH–∴cNa=2[cCO32–cHCO3–cH2CO3]cNa=2mol/LcCO32–cHCO3–cH2CO3=1mol/L（元素or原子守恒）nNa:nC＝2:1Na→NaC→CO32–HCO3–H2CO3如：Na2S溶液Na2S==2NaS2–H2OHOH–S2–H2OHS–OH–HS–H2OH2SOH–因此：cNa==24、物料守恒（元素or原子守恒）nNa:nS＝2:1如：NaHCO3溶液4、物料守恒（元素or原子守恒）∵cNa:cC＝1:1因此cNa＝cHCO3–cCO32–cH2CO35、質(zhì)子（H）守恒：如：NH4HCO3溶液中①-②cHcH2CO3=ccOH–cCO32–cNH4cH=cOH–2cCO32–cHCO3–cNH4c=cH2CO3cHCO3–cCO32–電荷守恒①物料守恒②Na2CO3溶液中cHcHCO3-2cH2CO3＝cOH-物料守恒電荷守恒質(zhì)子守恒cNa=2cHcNa=2cCO32-cHCO3-cOH-〖訓(xùn)練1〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：〖訓(xùn)練2〗寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：cNacH＝cCH3COO-cOH-cNa＝cCH3COO-cCH3COOHcOH-＝cHcCH3COOHcNacH＝cHCO3-2cCO32-cOH-cNa＝cHCO3-cCO32-cH2CO3cOH-cCO32-＝cHcH2CO3訓(xùn)練3的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系大小關(guān)系：電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：cNacH=cOH-cHS-2cS2-?CNa=CHS-CH2SCS2-CNa>CS2->COH->CHS->CHCOH-=CH2CH2SCHS-【方法規(guī)律總結(jié)】電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：1溶液中離子要找全2分清離子濃度和電荷濃度1某元素守恒2弄清某些元素的去向或OH-，結(jié)合的數(shù)目；或OH-電離的數(shù)目四、常見題型和對策（1）弱酸溶液：【例1】溶液中，下列關(guān)系錯誤的：A．cH=cHS-cS2-cOH-B．cH=cHS-2cS2-cOH-C．cH＞D．cH2ScHS-cS2-=A（2）弱堿溶液：Ｃ【例２】的氨水溶液中，下列關(guān)系錯誤的：A．cOH-＞cHB．cNH3·H2OcNH4=C．cNH4＞cNH3·H2O＞cOH-＞cHD．cOH-=cNH4cH（3）強酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是：A．cCl-＞cNH4＞cH＞cOH-B．cNH4＞cCl-＞cH＞cOH-C．cNH4＝cCl-＞cH＝cOH-D．cCl-＝cNH4＞cH＞cOH-A（4）強堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是：A．cNa=2cHS-2cS2-cH2SBcNacH=cOH-cHS-2cS2-C．cNa＞cS2-＞cOH-＞cHS-D．cOH-=cHS-cHcH2SAD電荷守恒：cNacH=cOH-cHS-2cS2-；

物料守恒：cNa=2cHS-2cS2-2cH2S；

質(zhì)子守恒：cOH－=cHS-cH2cH2S5強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，4溶液中，下列關(guān)系正確的是：A．ccH=cHC2O4-cOH-cC2O42-B．cHC2O4-cC2O42-=C．cC2O42-＞cH2C2O4D．c=cH2C2O4cHC2O4-cC2O42-CD【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4的濃度由大到小的順序是：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH42SO4⑤NH42CO3⑥【規(guī)律】1、水解的鹽>雙水解的鹽2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大（6）不同物質(zhì)同種離子濃度比較型4>5>3>1>2>67關(guān)于濃度均為01mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A．c（NH4）：③＞①B．水電離出的c（H）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（H）＝cOH-cNH3·H2OD．①和③等體積混合后的溶液：c（NH4）＞cCl-＞cOH-＞cHB電離大于水解8H>cOH-,則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是①HB-的水解程度小于HB－的電離程度；②cNa=≥cB2-;③溶液的pH=1;④cNa=cHB-2cB2-cOH-A②B②③C②④D①②③A9在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是AcNa＋=cCH3COO－＋cCH3COOHBcH＋=cCH3COO－＋cOH－CcNa＋＞