有機化學烯烴

第三章單烯烴

1

.掌握烯烴的分子結構，sp2雜化，π鍵，σ鍵與π鍵的異同。

2.掌握烯烴的同分異構現(xiàn)象和命名法，Z/E標定法，次序規(guī)則

3.掌握烯烴的化學性質：催化氫化、氫化熱、親電加成，馬爾夫尼柯夫規(guī)則，硼氫化、氧化反應、臭氧化反應、聚合反應。

4.掌握碳正離子的結構及其穩(wěn)定性。

5.掌握烯烴的制備方法。

6.掌握親電加成的反應歷程。

7.理解烯烴的物理性質。

8.

理解丙稀的游離基反應。

9.了解乙烯及丙稀，乙烯型氫、烯丙基氫的活潑性。10.了解石油化工過程。作業(yè)；2，3，6，9，10，11，12，15學習要求第一節(jié)烯烴的結構乙烯的所有原子均在同一平面上乙烯的結構CCHHHH0.108nm0.133nm121.7117丙烯的三個碳原子和雙鍵上的氫原子共面丙烯的結構sp2

雜化理論sp2軌道與p軌道的關系乙烯的軌道雜化乙烯的分子軌道烯烴雙鍵的結構解釋烯烴雙鍵都是由一個σ鍵和一個π鍵組成的

π鍵和σ鍵是不同的，π鍵沒有對稱軸，不能自由旋轉。

π鍵由兩個軌道側面重疊而成，重疊程度比σ鍵小得多，

所以π鍵不穩(wěn)定，易破裂。

π鍵的電子云分散在上下兩方，易受外界電場影響，易

極化，發(fā)生反應。

π鍵增加了原子核對電子的吸引力，使碳原子間靠得更

近，雙鍵的鍵長為0.134nm，比單鍵短。烯烴的書寫和表達雙鍵一般用兩條短線來表示,一條代表σ鍵,另一條代表π鍵HCHHHCCH2spsp23第二節(jié)烯烴的同分異構和命名1.烯烴的同分異構現(xiàn)象烯烴的通式：CnH2n

烯烴的同分異構類型碳干異構位置異構順反異構1－丁烯2－丁烯異丁烯碳干異構2－丁烯又有兩個順反異構：順－2－丁烯反－2－丁烯

由于烯烴分子中>C=C<

不能自由旋轉，因此在2-丁烯分子中同雙鍵相連的兩個甲基與兩個氫原子可以有兩種不同的排列方式：兩個甲基在雙鍵的同側或在雙鍵的異側，前者稱為順式，后者稱為反式。

此類異構現(xiàn)象，稱為順反異構(cis-trans-isomerism)現(xiàn)象，也稱作幾何異構現(xiàn)象。這種異構現(xiàn)象是由原子或原子團在空間的排列方式不同而形成的，所以屬于構型(configuration)異構現(xiàn)象。

順反異構（1）分子中要有限制旋轉的因素。如：π鍵、環(huán)。（2）在烯烴分子中，構成雙鍵的任何一個碳原子上所連接的兩個原子或原子團都必須不相同。產生順反異構現(xiàn)象，必須具備兩個條件：甲乙丙丁戊ababCCaaCCdbbdaeCCCCCCaaaaebbd2.烯烴的命名選擇一個含雙鍵的最長碳鏈作為主鏈母體己烯的主鏈

從距雙鍵最近的一端編號雙鍵位次必須標明，放在烯烴名稱的前面其他同烷烴的命名原則2-甲基丙烯2,4-二甲基-2-己烯3-甲基-2-乙基-1-丁基CH3CCHCH3CH3CH3CH3C母體：2-戊烯取代基：3-甲基；4-二甲基3，4，4-三甲基-2-戊烯(3,4,4-Trimethyl-2-pentene)CHH3CCH2CH2CH3CH3C母體：1-丁烯取代基：3-甲基；2-乙基3-甲基-2-乙基-1-丁烯(2-Ethyl-3-mthyl-1-butene)2-異丙基-1-丁烯

(錯誤

)烯基的命名烯基：烯烴從形式上去掉一個氫原子后剩下的基團1-丙烯基2-丁烯基2-丙烯基(烯丙基)1-甲基乙烯(異丙烯基)帶有兩個自由鍵的基團稱為“亞”某基H2C=

亞甲基，

H3C-CH=

亞乙基，（CH3）2C=

亞異丙基?！拜^優(yōu)”基團在雙鍵同側用字母“Z”表示，反之則以“E”表示。（Z/E

分別來自Zusammen，意指“在一起”；Entgegen，意指“相反”）。Z、E命名法()Ead>>eb;,d>;Zab>e,()bCH3H3CHHHeddaCCCCCCCebaHH3CCH3C幾種烴基的排列順序：Example：(Z)-3-甲基-2-戊烯(E)-3-甲基-2-戊烯

根據(jù)國際上規(guī)定的統(tǒng)一原則，將順反異構體的順、反或（Z）、（E），標在烯烴全名的最前列，以表示其構型。

CCH3H3CCHHHCCHCH3H3C

順-2-丁烯或

（Z）-2-丁烯

反-2-丁烯或

（E）-2-丁烯

(cis-2-Butene

or(Z)-2-Butene)(trans-2-Buteneor（E）-2-Butene)

CCH3H3CCHCCH3CH3CH3HCCCH3H3CCCH3CH3CH3

甲基在同側：順式甲基在異側：反式順-3，4，4-三甲基-2-戊烯

反-3，4，4-三甲基-2-戊烯(cis-3,4,4-Trimethyl-2-pentene)(trans-3,4,4-Trimethyl-2-pentene)（E）-3，4，4-三甲基-2-戊烯

（Z）-3，4，4-三甲基-2-戊烯

(E)-3,4,4-Trimethyl-2-pentene(Z)-3,4,4-Trimethyl-2-pentene第三節(jié)烯烴的制備

經(jīng)由消除反應的合成方法

脫HX和脫水

脫鹵素炔烴的還原

炔烴在催化劑存在下，與控制量的氫氣加成，生成烯烴。

2．鄰二鹵代烷的脫鹵素

鄰二鹵代烷在金屬鋅或鎂作用下，失去兩個鹵原子，生成烯烴。1．炔烴的還原RCR'H2CH催化劑+CRCHR'CZnXZnX2+CCCX+在合適的溫度條件下，醇分子中可脫去一分子水生成烯。

醇脫水由易到難的順序為：3o>2o>1o。

3．醇的脫水CHOHH2O酸CCC+CH3CH2CHβαCH3OHAl2O3

450℃，CH3CHCHCH3β′含H少的βH消去取代最多的烯烴雙鍵碳上4．鹵代烷的脫鹵化氫

鹵代烷脫鹵化氫的難易程度：3o>2o>1o

（由易→難）H2O++KOH醇KX+CHCXCCβ′含H少的βHCH3CH2CHCH3CH取代最多的烯烴ClCH3CHCH3CH3CH2CHCH2CH3CH2CHCH3CH80%ClCH3CHCH3CH2CH3CH2CHCH3CHβαClCH3CHCH320%+CH2KOH/KOH/KOH醇/雙鍵碳上消去第四節(jié)烯烴的性質物理性質化學性質乙稀氫和烯丙氫C1,C2:

乙烯氫C3:

烯丙氫C4:

伯氫乙稀氫和烯丙氫C-H鍵的解離能大?。合┍鸋<

叔C-H<

仲C-H

<

伯C-H<

乙烯H烯烴的化學性質（I）雙鍵的結構與性質分析鍵能:

s

鍵

~347kJ/molp

鍵

~263kJ/molp

鍵活性比s

鍵大不飽和，可加成至飽和p電子結合較松散，易參與反應。是電子供體，有親核性。與親電試劑結合與氧化劑反應烯烴加成的三種主要類型親電加成加成自由基加成催化加氫（異裂）（均裂）重點烯烴的親電加成反應（Electrophilicaddition）一些常見的烯烴親電加成親電試劑鹵代烷硫酸氫酯醇鄰二鹵代烷b-鹵代醇次鹵酸

烯烴與H－X

的加成(X＝Cl,Br,I;活性：HI>HBr>HCl

)例：鹵代烴消除的逆反應

烯烴與

H-OSO3H（硫酸）的加成

合成上應用——水解制備醇

通過與硫酸反應可除去烯烴硫酸氫酯(ROSO3H)(乙醇和異丙醇的工業(yè)制法)

烯烴在H+催化下與H2O的水合反應催化劑：強酸H2SO4，H3PO4，HBF4（氟硼酸），TsOH（對甲苯磺酸）等類似反應：H+催化下烯烴與HOR或RCOOH的加成催化劑醚酯

烯烴與X2的加成

加X2的立體化學：反式加成為主立體有擇反應，立體選擇性：Br2>Cl2

在有機分析中的應用：鑒別烯烴

例：烯烴＋5％溴的CCl4溶液紅棕色褪去

烯烴與

XOH

(或X2/H2OorOHΘ)的反應or

加X2的立體化學：反式加成為主立體有擇反應b-鹵代醇主要產物

b-鹵代醇的應用——制備環(huán)氧乙烷衍生物機理：分子內SN2OH在Cl鄰位，反應較容易烯烴親電加成取向（反應的區(qū)位選擇性）

——Markovnikov規(guī)則（馬氏規(guī)則）Markovnikov規(guī)則：氫原子總是加在含氫較多的碳上CHCH2CH3CH2HBrCHCH2CH3CH2BrH+CHCH2CH3CH2HBr4

:

1CHCH2CH3H3PO4H2OCHCH2CH3OHCHCH2CH3OH主要產物+CCH2CH3CH3CCH2CH3CH3OCH3主要產物CH3OHHHH次要產物HBF4

烯烴親電加成反應小結鹵代烷硫酸氫酯鄰二鹵代烷b-鹵代醇醇醚酯取代環(huán)氧乙烷親電加成反應機理(I)——

經(jīng)碳正離子的加成機理

與HX的加成機理機理：雙鍵為電子供體（有親核性或堿性）H有親電性碳正離子中間體CCHXCC-

XXCCHX慢快Hd+d-反應進程圖過渡態(tài)I過渡態(tài)II中間體反應進程分析產物CCHXd+d-CCHXd+d-CCXHCCXHd-d+CCHXCCHX+CCHXd+d-CCHCCHXd-d+CCHX反應進程勢能X+

與H2SO4的加成機理機理

加成機理對Markovnikov規(guī)則的解釋中間體正碳離子的穩(wěn)定性決定加成的取向例：機理：2o

正碳離子較穩(wěn)定1o

正碳離子較不穩(wěn)定

例：下列加成不遵守Markovnikov規(guī)則，請給出合理的解釋強吸電子基團CHCH2F3CHClCHCH2F3CHCHCH2F3CHor較穩(wěn)定不穩(wěn)定（強吸電子基直接與碳正離子相連）ClCHCH2F3CClH與乙硼烷的加成

CH2CH3+BH3BH2BH2CH3CH2+CH3CH2CH3CH2BH(CH3CH2)3B(CH3CH2)2BH+H2CCH2H2CCH2H2CCH2乙基硼二乙基硼三乙基硼硼氫化－氧化法制得10

ROH操作簡便，產率較高。羥汞化反應（oxgmercuration）

烯烴與醋酸汞等汞鹽在水溶液中反應生成有機汞化合物，后者用硼氫化鈉還原成醇。+Hg(OAc)2H2O+H2O/

THFCH3

CHCH225

CoCH3

CHCH2HgOAcOH+HOAc+NaBH4OHHgCH3

CHCH2HgOAcOHCH3

CHCH3OH+Hg(OAc)2NaBH4CH3

CHCH

CH2

CH3CH3

CH

CH

CH3

CH3OH親電加成中的重排現(xiàn)象及解釋重排現(xiàn)象——碳正離子的證據(jù)重排產物機理H遷移親電加成機理小結親電試劑親電加成的一般形式親電部分：與雙鍵p電子結合親核部分：與碳正離子結合Electrophiles（親電試劑）Nucleophiles（親核試劑）親電型反應（親電加成，親電取代）：由親電試劑參與的反應決速步驟試劑的親電部分起關鍵作用注意：機理有三步

酸催化下烯烴與水的加成（水合反應）機理例主要產物形成機理2o碳正離子酸催化下烯烴與醇的加成機理產物的形成機理機理分三步，與水合反應類似酸催化下烯烴與酸的加成機理機理：注意：羰基氧為親核中心羰基氧作為堿羧基上羰基氧和羥基氧的親核性和堿性親核性堿性較穩(wěn)定正電荷分散在兩個氧原子上較穩(wěn)定正電荷分散在兩個氧原子上正電荷集中在一個氧原子上正電荷集中在一個氧原子上不穩(wěn)定不穩(wěn)定共振關系共振關系共振論第16章思考題寫出機理解釋產物的形成預測下列親電加成反應的主要產物，并寫出機理予以解釋COOHH+PhCHCHCH2PhHBr吸電子基團H2O親電加成反應機理(II)——

烯烴與X2

的加成機理復習：反應的立體化學——立體有擇反應例外消旋體（>99%）蘇式(threo)：（相同基團不在同一邊）赤式(erythro)：（相同基團在同一邊）一些支持親電加成機理實驗現(xiàn)象

反應在干燥體系中進行較慢，加極性試劑（如H2O或FeCl3）后速度加快＋-＋-極性分子極性分子說明極性分子對X2可能有極化誘導作用幾個問題

烯烴加X2是否為親電加成機理？親電試劑是X＋？X2

X＋＋

X－

（異裂）？如何解釋加成的立體化學？為什么加Br2的立體選擇性比加Cl2好？

比較下列兩個反應Br2在反應中起決定作用用正碳離子機理解釋CCHHHHBr2,

H2O,

NaClCH2H2CBrBr+CH2H2COHBrCH2H2CClBr+H2O,

NaClNo

Reaction碳正離子機理不能完滿解釋反應的立體選擇性如：若通過一般親電加成機理結論：加成可能通過其它機理構象分析差別不大有差別，但不很大烯烴與鹵素的加成的環(huán)正離子機理環(huán)正離子環(huán)鹵鎓離子由離去基團背面進攻環(huán)鹵鎓離子穩(wěn)定性：Br>Cl（Br的電負性較小,體積較大,易成環(huán)），故烯烴加Br2立體選擇性較好。

用環(huán)正離子機理解釋反應的立體選擇性SN2，背面進攻環(huán)己烯加溴的立體化學烯烴與X2/H2O或X2/HO－反應的立體化學

雙鍵上有X、O

和

N等雜原子時的加成取向實驗結果：符合Markovnikov規(guī)則反應速度比乙烯慢雙鍵電荷密度較低，反應較慢加成機理Cl

有誘導吸電子效應Cl使碳正離子穩(wěn)定(p-p

共軛)雙鍵上有鹵素共振關系不穩(wěn)定較穩(wěn)定雙鍵上有氧和氮原子思考題：寫出機理解釋下列產物的形成及加成取向寫出機理解釋反應取向二氫吡喃保護醇羥基的方法之一吡喃Pyran分解分解烯烴的聚合反應問題：當烯烴遇上親電性的碳正離子，會發(fā)生什么反應？烯烴的化學性質（II）親電試劑為正碳離子消去H碳正離子的來源之一烯烴的二聚（正離子型）主要產物為少取代烯烴Hofmann取向

分子內二聚例：機理新生成的C－C鍵思考題：試推測上例分子在酸作用下可能發(fā)生其它形式的分子內二聚？寫出下列產物的形成機理烯烴的自由基加成——過氧化效應

提示：加HCl

和HI

無過氧化效應反Markovnikov

規(guī)則符合Markovnikov

規(guī)則

Kharasch發(fā)現(xiàn)過氧化效應（1933年）無過氧化物有過氧化物過氧化效應過氧化效應的機理烷氧基自由基穩(wěn)定的3o自由基鏈引發(fā)鏈傳遞鏈終止：略……烯烴的自由基型多聚例聚苯乙烯機理鏈引發(fā)鏈傳遞過氧化苯甲酰（Benzoylperoxide）

一種自由基引發(fā)劑烯烴加HBr的過氧化效應和自由基加成反Markovnikov

規(guī)則

鏈反應機理，經(jīng)自由基中間體補充：其它類型自由基加成機理：下頁自由基加成機理例：鏈引發(fā)鏈傳遞……穩(wěn)定的2o自由基烯烴的催化氫化（還原反應）實驗室常用催化劑:Pt,Pd

（用活性炭、CaCO3、BaSO4等負載）RaneyNiH2

壓力：Pt,Pd

：常壓及低壓RaneyNi

：中壓（4~5MPa)溫度：常溫（<100oC）催化氫化機理催化劑作用：降低反應的活化能，對逆向反應同樣有效（催化劑的可逆性）。過渡金屬催化劑氫氣吸附在催化劑表面催化劑再生烯烴與催化劑絡合勢能進程無催化劑有催化劑（可能多步驟）應用：a：烯烴的氫化是定量的，可以根據(jù)吸收氫氣的體積算出烯烴中雙鍵的數(shù)目。b：油脂的氫化。c：汽油中所含的烯烴氫化為烷烴。氫化熱

氫化反應是放熱反應，一摩爾不飽和化合物氫化時放出的熱量稱為氫化熱。1－丁烯、順－2－丁烯、反－2－丁烯的氫化熱數(shù)據(jù)部分烯烴的氫化熱烯烴

氫化熱（kJ/mol）烯烴

氫化熱（kJ/mol）

乙烯

丙烯

1－丁烯

1－戊烯

順－2－丁烯

反－2－丁烯

137.2

125.1

126.8

125.9

119.7

115.5

異丁烯

2－甲基－1－丁烯

2－甲基－2－丁烯

順－2－戊烯

反－2－戊烯

2，3-二甲基-2-丁烯

118.8

119.2

112.5

119.7

115.5

111.3

結論：氫化熱越小，烯烴越穩(wěn)定。反式烯烴的穩(wěn)定性大于順式。連接在雙鍵碳原子上的烷基數(shù)目越多的烯烴更為穩(wěn)定。催化氫化的立體化學——主要順式加氫（立體有擇反應）位阻為主要影響因素主要產物主要產物位阻較小位阻較大大基團小基團甲基靠近雙鍵位阻較小位阻較小位阻較大例：位阻對加氫取向的影響烯烴的氧化

烯烴氧化的主要類型酮、酸酮、醛鄰二醇環(huán)氧化物注意雙鍵和H的變化CCRR'R"HCORR'OCR"OH+CCRR'R"HOHOHCORR'OCR"H+CCRR'R"HOKMnO4(濃，熱),

OHK2Cr2O7,

H或(1)

O3(2)

H2O,

ZnKMnO4(稀，冷),

OH或(1)

OsO4,

(2)

H2ORCOOH（過氧酸）O烯烴氧化成酮或酸（強氧化劑氧化）合成上有意義的應用二酮、二酸或酮酸烯烴氧化成酮或醛（臭氧氧化）機理（了解）：一級臭氧化物二級臭氧化物用Zn還原，使不氧化生成的醛易被氧化至酸臭氧氧化烯烴的應用合成上用于制備醛有機分析上用于分析烯烴的結構通過產物猜測烯烴結構烯烴氧化成鄰二醇反應的立體化學（重要）——順式加成（立體專一性反應）問題：反式烯烴反應得什么產物？cis烯烴氧化成環(huán)氧化物常用過氧酸:過氧酸氧化烯烴的機理（了解）協(xié)同機理加成主要發(fā)生在位阻小的一邊主要產物反應的立體化學——順式加成（立體專一性反應）構型“保持”

合成環(huán)氧化物（問題：還有什么方法可制備環(huán)氧化物？）開環(huán)制備反式鄰二醇開環(huán)機理（第9.27節(jié)，環(huán)氧化合物的酸性開還）合成上