福建省仙游金石中學2024屆化學高一第一學期期末質量檢測試題含解析

福建省仙游金石中學2024屆化學高一第一學期期末質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列元素中，原子半徑最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl2、CaCl2和NaCl組成的混合溶液中，c（Ca2+）:c（Na+）=1:2，若該溶液中共有6molCl－，則混合溶液中NaCl的物質的量為（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol3、下列反應都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl4、與的混合氣體5g，在時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的中，測得固體增重的質量為，則原混合氣體中的質量分數(shù)為()A．25% B．75% C．88% D．32%5、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為（）A．6：1 B．1：3 C．2：3 D．3：16、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．7、一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g8、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑9、下列關于溶液和膠體的敘述中錯誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體10、下列實驗能達到目的的是（）ABCD實驗室制備Fe(OH)2實驗室制氨氣分離酒精與水制取Cl2A．A B．B C．C D．D11、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(已知1mol=1000mmol)，下列說法不正確的是()A．a點溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等B．b點溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．c點溶液中氯化鈉的物質的量濃度為0.05mol·L－1D．當鹽酸加到150mL時，混合物樣品恰好完全反應12、下列有關SO2的說法錯誤的是()A．SO2能與NaOH溶液反應，說明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2有還原性C．SO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性D．SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性13、強酸性溶液中，下列離子組一定能大最共存的是A．Mg2+、、、B．Ca2+、CH3COO-、Cl-、C．、Na+、Cl-、D．、、Mg2+、Na+14、關于物質的用途下列說法正確的是（）①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦15、下列變化屬于氧化反應的是（A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32—→CO216、華裔科學家高錕因“在光學通信領域中光在光導纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學獎。光導纖維的主要成分是()A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：_______。18、有關物質的轉化關系如下圖所示，A為常見調味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質量為166g·mol－1。（1）物質B的電子式為___。物質D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫出反應②的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：___。（3）寫出反應④的離子方程式：___。（4）寫出反應⑥的化學方程式：___。19、氯是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質和用途，設計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為____________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應產物溶于水配成溶液，請設計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：______________________________________。20、（1）在含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三種離子的混合溶液中，只加入一種試劑以符合下列要求。①只讓Ba2＋沉淀，應加入_____________②只讓Fe3＋沉淀，應加入_____________（2）FeSO4溶液中含有雜質CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去雜質，方法是_______（3）FeCl3溶液中含有雜質FeCl2，可加入____________除去雜質。（4）鐵粉中含有鋁粉，可加____________除去雜質。21、下圖表示有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)B是____________，W是__________。（填化學式）(2)用單線橋法標出反應①電子轉移的方向和數(shù)目：_________________。(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應生成E和F的物質的量之比為1∶1的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉移的電子總數(shù)為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

Na、Al、S、Cl為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的是Cl；答案選D。2、C【解題分析】

因溶液中c(Ca2+)∶c(Na+)=1∶2，設NaC1的物質的量為x，則CaC12的物質的量為0.5x，根據(jù)氯離子守恒，則有：x+2×0.5x=6mol，解得x=3mol，故選C。3、B【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應的特征，看反應過程中是否有元素化合價發(fā)生變化來判斷。B中Fe的價態(tài)從+2到+3，符合要求，正確。4、C【解題分析】

設混合氣中和的物質的量分別是x和y，則。氫氣燃燒生成水，水再被過氧化鈉吸收，又生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質量就是氫氣的質量；二氧化碳被過氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質量就是一氧化碳的質量，所以，聯(lián)立解得，，所以原混合氣體中的質量分數(shù)為，故C正確；

故選C。5、A【解題分析】

由圖可知加入0.04molNaOH時沉淀達最大量，沉淀組成為Mg(OH)2、Al(OH)3，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.04mol，加入0.05molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.01molNaOH恰好完全溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01mol，所以n[Mg(OH)2]==0.005mol，溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.03mol，原溶液中n(SO42-)=n[Mg(OH)2]=0.005mol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為0.03mol:0.005mol=6:1，故答案為A?！绢}目點撥】考查離子方程式的有關計算，明確圖象中各階段發(fā)生的反應原理為解答關鍵，由圖可知加入0.04molNaOH時沉淀達最大量，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)，加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.01molNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用。6、B【解題分析】

汽油屬于易燃品，車上應該貼上易燃液體的標志。【題目詳解】A．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是自燃品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故答案選B。7、B【解題分析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為10.8g，投入100g水中，發(fā)生反應：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氫氣0.2g，則n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式的關系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化鈉的質量是10.8g-4.6g=6.2g，則n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應產生氧化鈉的金屬鈉的物質的量是0.2mol，其質量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，選項B正確。8、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應的特征分析，判斷氧化劑、還原劑。【題目詳解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！绢}目點撥】金屬單質大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。9、A【解題分析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達爾效應是膠體特有的性質，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。10、D【解題分析】

A.氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，選項A錯誤；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項B錯誤；C.分離酒精與水時，進行蒸餾時應用蒸餾燒瓶且溫度計應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項C錯誤；D.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，可用于制備氯氣，選項D正確；答案選D。11、C【解題分析】

Na2CO3和HCl的反應分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有關量的計算，結合圖中的數(shù)據(jù)去分析計算即可?！绢}目詳解】A、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點a點表示溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等，A正確；B、b點時，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應，B正確；C、加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質的量由2.5mmol降為0，根據(jù)反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL鹽酸中含有2.5mmolHCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c點時，NaHCO3和HCl的反應還不完全，則根據(jù)氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，則n(NaCl)==0.033mol·L-1，C錯誤；D、由圖知，開始時，Na2CO3、NaHCO3的物質的量為2.5mmol，完全反應需要7.5mmolHCl，c(HCl)=50mmol·L-1，則V(HCl)==0.15L=150mL，D正確；故選C。12、D【解題分析】

A、SO2能與NaOH發(fā)生生成Na2SO3或NaHSO3，說明SO2的酸性氧化物，故A說法正確；B、SO2與溴水發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，故B說法正確；C、SO2與H2S發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C說法正確；D、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2的還原性，故D說法錯誤；答案選D。【題目點撥】SO2的漂白性實驗，主要體現(xiàn)在SO2能使品紅溶液褪色，而使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，則體現(xiàn)SO2的還原性，這是學生容易混淆的地方。13、A【解題分析】

A.Mg2+、、、互不反應，與氫離子也不反應，能大量共存，故A正確；B.CH3COO-在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故B錯誤；C.在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故C錯誤；D.在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故D錯誤；故選：A。14、B【解題分析】

①水玻璃與酸反應可制備硅膠，水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故正確；②氧化鋁的熔點很高，可以用做耐火材料，故正確；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，所以氫氟酸可以用來刻蝕玻璃，故正確；④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料，是利用光的全反射原理，故正確；⑤氯氣有毒，能使田鼠中毒死亡而滅絕，故正確；⑥漂白粉具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，同時也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故正確；⑦四氧化三鐵是黑色固體，氧化鐵是紅棕色固體，所以氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，故錯誤；⑧硅位于金屬和非金屬分界線處，晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池，故正確；故選B。15、B【解題分析】

在氧化還原反應中，還原劑發(fā)生氧化反應，所含元素的化合價升高，【題目詳解】A.CO2→CO，碳元素化合價由+4價降低到+2價，發(fā)生還原反應，錯誤；B.Cl-→Cl2，氯元素化合價由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，正確；C.Fe3+→Fe2+，鐵元素化合價有+3價降低到+2價，發(fā)生還原反應，錯誤；D.CO32-→CO2，沒有元素化合價的變化，錯誤；答案選B。16、B【解題分析】

光導纖維的主要成分是SiO2；硅常用于制造電腦芯片和太陽能電池板；硅酸鈉可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制備高純硅。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解題分析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質是一種常見的半導體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢；(4)Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應，反應方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！绢}目點撥】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律解答。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解題分析】

A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調味品，反應①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見液體，由反應②B+Na→G+F、反應④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應③金屬E+氯氣→H、反應④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4?！绢}目詳解】（1）物質B為H2O，其電子式為。物質D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應②是鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：；（3）反應④為Cl2與OH-反應生成NaCl、NaClO、H2O，其反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應⑥的化學方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價降低2價，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價升高3價，根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒、原子守恒寫出其化學反應方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。19、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解題分析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應產物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應使用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在。【題目詳解】(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水，化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反應產物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗Fe3+時，應取少量滴加KSCN溶液，通過溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴