2024屆浙江省紹興市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆浙江省紹興市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④說(shuō)明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)2、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉在自然界中存在游離態(tài)B．鈉是一種灰色的固體C．鈉可以保存在煤油或CCl4中D．鈉著火時(shí)可以用沙土撲滅3、下列物品或設(shè)備的成分中含有二氧化硅的是()①門(mén)窗玻璃②水晶鏡片③石英鐘表④瑪瑙首飾⑤硅太陽(yáng)能電池⑥光導(dǎo)纖維⑦計(jì)算機(jī)芯片A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦4、關(guān)于下列圖像的說(shuō)法不正確的是（）

選項(xiàng)

x

y

圖象

A

烷烴分子中碳原子數(shù)

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x的最小值等于75%

B

溫度

食物腐敗變質(zhì)速率

C

鹵素原子序數(shù)

鹵素陰離子(X-)半徑

D

堿金屬元素原子序數(shù)

堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)A．A B．B C．C D．D5、把6.56g碳酸氫鈉和純堿晶體(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)知其中含鈉離子1.15g，若將6.56g這種混合物加熱到恒重，所得固體的質(zhì)量是()A．5.30g B．4.20g C．2.65g D．2.10g6、在海水提溴過(guò)程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)（）A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．沸點(diǎn)低，易揮發(fā) C．不溶于水 D．易升華7、下列離子方程式中，正確的是（）A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O8、漂塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會(huì)使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．干燥劑9、《本草綱目》中“燒酒”條目為：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．萃取 C．過(guò)濾 D．升華10、在給定條件下，下列橫線上的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是A．用10mL10mol/L濃鹽酸與10g二氧化錳(式量為87)共熱制取氯氣B．通常狀況下，將1g鋁片投入10L1mol/L的稀硫酸中C．大量含CO2的CO在電火花作用下與少量Na2O2反應(yīng)D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用過(guò)量的氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?1、過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，都可能用到的儀器是（）A．漏斗 B．蒸發(fā)皿 C．酒精燈 D．玻璃棒12、多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的A．性能差 B．密度大C．熔點(diǎn)高，硬度小 D．熔點(diǎn)低，硬度大13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．5.6gFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)為4NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42﹣總數(shù)為0.9NA14、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是A．黃色火焰，生成白色固體Na2OB．黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C．紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D．紅色火焰，生成黃色固體Na2O15、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大16、下列關(guān)于12C和13C說(shuō)法正確的是()A．兩者互為同位素 B．兩者屬于不同的元素C．兩者屬于同一種核素 D．兩者互為同素異形體二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，E______；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________；(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽(yáng)離子：______________________________________。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。18、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫(xiě)出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。19、漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場(chǎng)是福建省第三大國(guó)有鹽場(chǎng)，鹽田面積達(dá)700萬(wàn)平方米，每年產(chǎn)鹽5萬(wàn)多噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴NaClO3中氯的化合價(jià)_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_________（填序號(hào)）。①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)④置換反應(yīng)⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是____________（填序號(hào)）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。20、下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器：（1）在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是____________（填寫(xiě)名稱）；可作反應(yīng)容器并可加熱的是_________、________（填寫(xiě)名稱）。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層，常用____________（填寫(xiě)名稱）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a．?dāng)嚢鑒．引流c．蘸取溶液A．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是_____；將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗鹽提純時(shí)，用過(guò)濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。21、現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____B________F_____丙______（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)③__________________________________________反應(yīng)⑤_________________________________________反應(yīng)⑥_________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.反應(yīng)③發(fā)生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說(shuō)法正確；B.反應(yīng)④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.反應(yīng)⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說(shuō)法正確；D.反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；答案為B。2、D【解題分析】

A、鈉是一種非?；顫姷慕饘伲赘諝庵械难鯕庖约八l(fā)生反應(yīng)，所以自然界中沒(méi)有游離態(tài)的鈉，A錯(cuò)誤；B、鈉是銀白色固體，因被氧化成氧化鈉而呈現(xiàn)出灰色，灰色不是金屬鈉的顏色，B錯(cuò)誤；C、鈉與煤油不反應(yīng)，并且鈉的密度比煤油大，將鈉保存在煤油中可以避免空氣及水與鈉接觸；CCl4的密度比鈉大得多，鈉將浮于液面上，達(dá)不到隔絕空氣的目的，所以不能用它保存鈉，C錯(cuò)誤；D、由于鈉能與水劇烈反應(yīng)，鈉著火時(shí)比較好的滅火方法是采用沙土蓋滅，D正確；答案選D。3、A【解題分析】

①門(mén)窗玻璃中含有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，①符合題意；②水晶鏡片主要成分是SiO2，②符合題意；③石英鐘表主要成分是SiO2，③符合題意；④瑪瑙首飾主要成分是SiO2，④符合題意；⑤硅太陽(yáng)能電池主要成分是Si，⑤不符合題意；⑥光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，⑥符合題意；⑦計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是Si，⑦不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。4、D【解題分析】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故A說(shuō)法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說(shuō)法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說(shuō)法正確；D、堿金屬?gòu)纳系较拢鄯悬c(diǎn)降低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。5、C【解題分析】

固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量。【題目詳解】固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，100mL溶液中n（Na+）=1.15g÷23g/mol=0.05mol，根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2CO3）=0.05mol/2=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物的計(jì)算，判斷加熱后剩余固體的成分，根據(jù)守恒法計(jì)算是解答的關(guān)鍵。6、B【解題分析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點(diǎn)低、易揮發(fā)的性質(zhì)，且溴可溶于水，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無(wú)關(guān)，且溴不具有易升華的性質(zhì)；答案選B。7、D【解題分析】

A、澄清石灰水為少量，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故A錯(cuò)誤；B、NH3·H2O為弱堿，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯(cuò)誤；C、HClO為弱酸，因此氯氣通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯(cuò)誤；D、NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應(yīng)方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】涉及“量”的離子方程式是學(xué)生的難點(diǎn)，往往以少量為基準(zhǔn)進(jìn)行分析，即少量的系數(shù)為1，澄清石灰水少量，Ca(OH)2的系數(shù)為1，1molCa(OH)2能夠電離出1molCa2＋和2molOH－，2molOH－需要消耗2molHCO3－，產(chǎn)生2molH2O和2molCO32－，其中1molCO32－與Ca2＋結(jié)合成CaCO3沉淀，正確的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，類似的還有Ba(OH)2與NaHCO3的反應(yīng)，Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)等。8、C【解題分析】

催化劑，改變反應(yīng)速率而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的一類物質(zhì)．飄塵在二氧化硫與氧氣反應(yīng)過(guò)程中，降低了反應(yīng)的難度使反應(yīng)更容易發(fā)生，飄塵并不影響反應(yīng)的結(jié)果，反應(yīng)前后飄塵依然是飄塵?！绢}目詳解】SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化成SO3的過(guò)程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用，其自身的性質(zhì)和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用，并不改變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為反應(yīng)的催化劑；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查催化劑的判斷。變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應(yīng)的催化劑的關(guān)鍵因素。9、A【解題分析】

“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，是加熱使酒精變?yōu)檎魵?，然后冷凝得到燒酒，此方法為蒸餾，故選A。10、B【解題分析】

A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，所以10g二氧化錳和10mLl0mol?L?1濃鹽酸不能完全反應(yīng)，故A不符合題意；B．10L1mol?L?1的稀硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=1mol?L?1×10L×2=20mol，根據(jù)得失電子守恒，能消耗的鋁的最大質(zhì)量為×27g/mol=180g＞1g，故B符合題意；C．由于少量的過(guò)氧化鈉，電火花引燃，一氧化碳不一定能全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故C不符合題意；D．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。11、D【解題分析】

過(guò)濾需要鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)（或三腳架）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；屬于兩個(gè)操作過(guò)程中共同需要的儀器是玻璃棒，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】在固體溶解過(guò)程中，用玻璃棒攪拌，加速固體溶解；在過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)過(guò)程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。12、D【解題分析】

合金是指由兩種或兩種以上金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分合金。故答案選D。13、C【解題分析】

A.5.6gFe是0.1mol，與足量氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵，失去的電子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO3中含有的原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C正確；D.不能確定3mol/LNa2SO4溶液的體積，不能計(jì)算所含Na+和SO42﹣總數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，另外使用氣體摩爾體積以及阿伏加德羅定律時(shí)必須考慮其使用條件和適用范圍，例如選項(xiàng)B等。14、B【解題分析】

根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)?！绢}目詳解】鈉在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)Na2O2，則選項(xiàng)A、C、D錯(cuò)誤，答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，注意知識(shí)的積累。15、B【解題分析】

四氯化碳的密度大于水的，有機(jī)層在下層，分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，水從分液漏斗上口倒出，故選B。16、A【解題分析】

A．12C和13C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故B錯(cuò)誤；C．12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯(cuò)誤；D．12C和13C是原子，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解題分析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G為氫氣；B（Al）和C反應(yīng)生成G（H2）和F，I加入過(guò)量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和Al2O3和Fe，故A的化學(xué)式為：Fe2O3，E的化學(xué)式為：Al2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe2+，檢驗(yàn)的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià)，用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解題分析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。19、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解題分析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來(lái)作答即可?！绢}目詳解】（1）鈉為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，所以氯酸