2014年科技629分析化學(xué)考研真題

試題編號(hào)： 增加平行測(cè)定次數(shù)不能消除系統(tǒng)誤差A(yù)、1,2B、 用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水(pKb4.7)的pH突躍范圍為6.3~4.3,若用0.1mol/L滴定0.1mol/LpKb=2.7的某堿,pH突躍范圍為-------------------------------------------------------()A、6.3~2.3 B、8.3~2.3 C、8.3~4.3 D、4.3~6.3在下列多元酸或混合酸中用NaOH溶液滴定時(shí)出現(xiàn)兩個(gè)滴定突躍的是---------------------()A、H2S(Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15) B、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5)C、H3PO4(Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)DHCl+(Ka1.4×10-在下列兩種情況下，以EDTA滴定相同濃度的Zn2+；一是在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，二是在pH=5.5的六次甲基四胺緩沖溶液中。敘述滴定曲線pZn突躍范圍大小正確的是--( B、前者pZn的突躍范圍比后者C、前者pZn的突躍范圍比后者 0.02mol/LAlY－pH4.5的溶液A、B0.3mol/LF－；乙溶液中含有0.1mol/L游離F－。指出下列敘述中錯(cuò)誤的結(jié)論---------------------------------------()A、甲乙兩溶液的[Al′]相等 B、甲乙兩溶液的[Al]不相等C、甲乙兩溶液的K(AlY)不相等 D、甲乙兩溶液的αAl(F)不相等用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),有關(guān)離子濃度的關(guān)系是-----------------------------( A、[Fe3+]=[Cr3+], [Fe2+]=[Cr2O2-] B、3[Fe3+]=[Cr3+], [Fe2+]=6[CrO2-] 2 2C、[Fe3+]= [Fe2+]=6[Cr2O2- D、[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[CrO 24此時(shí)n(K+):n(MnO-) 4 D、Fe3+SO42-，如果采用沉淀為Fe(OH)3和BaSO4Fe(OH)3BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3應(yīng)選的試劑是-------------------------------------------------------------() B、濃 A、用Hg2+鹽直接滴 B、用AgNO3直接滴C、用AgNO3沉淀后，返滴 D、用Pb2+鹽沉淀后，返滴 C、0.05~0.6 某同學(xué)進(jìn)行光度分析時(shí),誤將參比溶液調(diào)至90%而不是100%,在此條件下,測(cè)得有色溶液的透 0.1000mol/LNaOH溶液滴定,耗去20.00mL,則此未知液每毫升中含Ca2+[Ar(Ca)=40.08]----( A、1.603mg B、0.8016mg C、0.4008mg D、4.008mg D、刻度燒 在稱量灼燒后的沉淀時(shí)應(yīng) 今欲測(cè)定含F(xiàn)e、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的礦樣中的Cr和Ni,用Na2O2作熔劑,熔融后以水提取熔塊,溶液的成分是 A、FeO3-、CrO2-、SiO2-、MnO-和 B、CrO2-、 C、Cr2O2-、SiO2-、MnO-和AlO D、CrO 。3.若測(cè)定的隨機(jī)誤差小，則精密度一定用NaOH溶液滴定H3PO4至pH4.7時(shí),選擇[H+]的計(jì)算公式(請(qǐng)?zhí)? (4).0.1mol/LHCOONH4溶KaA、[H]Ka

KaKaKaKaCKaCNaOHHClNaOHHClV(NaOH)/V(HCl)=1.005,V(NaOH)/V(HCl)=1.012,。EDTA滴定中,介質(zhì)pH越低,則αY(H)值越 ,K'(MY)值越 ,滴定的pM'突躍越 學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pM'值越 PO43-PO43-MgNH4PO4,再將沉淀過(guò)濾洗滌后溶于酸, 用Fe3+滴定Sn2+,若濃度均增大10倍,則在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%時(shí) ，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位在加入HCl后 。AgCl是屬 ,MgNH4PO4屬 Al(OH)3屬 還是無(wú)影響沉淀中包藏了灼燒過(guò)程中部分BaSO4被還原為在pH=5時(shí)，以二甲酚橙(XO)以鉻天青SAlKIO4用KSCNNi、Co試樣中的 BaSO4重量法測(cè)定Ba2+時(shí)以濾液中 弱酸HA在有機(jī)相與水相中的分配系數(shù)為10，若A-不被有機(jī)相萃取,當(dāng)pH值為5.0時(shí)，酸有50%進(jìn)入等體積的有機(jī)相，則HA的解離常數(shù)Ka= 為下列實(shí)驗(yàn)選擇合適的分析儀器:在 上稱取1gNa2S2O3·5H2O于 中,加水使體積為250mL。 0.20mol/LNaOH0.20mol/LHAc0.40mol/LH3BO3的混合溶液至pH[Ka(HAc)1.8×10-5Ka(H3BO35.8×10-102．10.20molL游離氨的pH10.00.0200molLEDTA滴定等濃度的Cu2+，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pCu計(jì)。2)在上述相同條件下，若以0.0200mol/LEDTA滴定等濃度的Mg2+pMg計(jì)是多少？3若Cu2+Mg2+的濃度相同且共存于溶[已知lgK(CuY)=18.8,lgK(MgY)=8.7，pH=10.0時(shí)，lgαY(H)=0.5,lgαCu(OH)=1.7Cu2+-NH3絡(luò)合物的lgβ1～lgβ44.317.9811.020.100mol/LFe3+0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S氣體使之達(dá)到平衡，求此溶液中Fe3+的濃度。[已知H2S0.100molL，φθ(S/H2S0.141V，φθFe3+/Fe20.714Ksp(ZnS)=10-21.7H2C2O4的pKa11.22,pKa2=4.19Zn(C2O)4-絡(luò)合物的lgβ1~lgβ344.90、7.60、8.20H2S的pKa1=6.89pKa2采用鉭試劑萃取光度法測(cè)定釩，100mL40μg,10mL鉭試劑-氯仿溶液萃取，以下是采用K2Cr2O7(無(wú)Hg2+)測(cè)定鐵礦中鐵含量的簡(jiǎn)要步驟,閱后請(qǐng)回答問題1:1HCl溶