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北京市2019屆高三化學(xué)高考考前全真模擬【TGS68】一、選擇題(單選,每小題6分,共42分)6、下列物質(zhì)的用途不正確的是()ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑答案:B7運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是()A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)答案:A8、下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是A.鐵絲在氯氣中燃燒Fe+Cl2=FeCl2B.常溫下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOHCH3COO-+H+△C.鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑△D.蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O答案:A9、[RK]下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是答案:C10、[RK]某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+QUOTEZn+(1+H2O+ZnSO4MnOOH+QUOTEZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。表示氫鍵碳納米管纖維表示氫鍵碳納米管纖維鋅膜有機(jī)高聚物MnO2膜碳納米管纖維圖1圖2下列說法中,不正確的是A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e?+H+MnOOHC.充電時(shí),Zn2+移向Zn膜D.合成有機(jī)高聚物的單體是:答案:B11、利用圖1和圖2中的信息,按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)過程反應(yīng)過程能量A反應(yīng)過程反應(yīng)過程能量AB能量H2OH2O2和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l)+1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)圖1圖2圖3圖1圖2圖3下列說法正確的是A.H2O2中只含有極性共價(jià)鍵,不含離子鍵B.2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小C.向H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中顏色變淺D.H2O2反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑,可以使反應(yīng)△H減小答案:B12、[RK]已知反應(yīng):2Fe3++2I-EMBEDChemWindow.Document
2Fe2++I2,用KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法中,不正確的是A.實(shí)驗(yàn)=1\*romani中現(xiàn)象說明有Fe2+生成B.實(shí)驗(yàn)=2\*romanii中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+C.實(shí)驗(yàn)=3\*romaniii水溶液中c(Fe2+)大于=1\*romani中c(Fe2+)D.實(shí)驗(yàn)=3\*romaniii中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液,振蕩靜置,CCl4層溶液顏色無變化答案:D二、非選擇(非選擇題,共58分)25(17分)[RK]合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線如下:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是。(2)試劑a是。(3)C只含有一種官能團(tuán),反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。(5)E中官能團(tuán)是。(6)下列說法正確的是:(填字母序號)。a.反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng)b.D中無支鏈c.反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體d.反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡式可為(7)I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如下圖,已知中間產(chǎn)物1轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物2是取代反應(yīng),中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng),寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式。中間產(chǎn)物1:;中間產(chǎn)物2:。(8)G的分子式為C3H6O3,只含一種官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是。答案(1)(2)H2(3)(4)取代反應(yīng)(5)羥基、羰基(6)acd(7)中間產(chǎn)物1:中間產(chǎn)物2:(8)26、(12分)資料顯示,可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3),使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?,其主要反?yīng)如下:①NH3(aq)+HClO(aq)═NH2Cl(aq)+H2O(I)②2NH2Cl(aq)+HClO(aq)═N2(g)+H2O(I)+3HCl(aq)(1)在其他條件不變的情況下,向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液,氨氮去除率隨n(NaClO)/n(NH3)的變化曲線如下:Ⅰ.物質(zhì)NH2Cl中氮元素的化合價(jià)是。Ⅱ.a-b點(diǎn)間,溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是。(2)Ⅰ.反應(yīng)①②中HClO的來源用化學(xué)用語解釋是。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)測得,廢水中pH與氨氮去除率如右圖所示:pH較高時(shí),氨氮去除率下降的原因是。pH較低時(shí),氨氮去除率也下降,可能的原因是。(3)運(yùn)用上述原理去除廢水中的氨氮,可結(jié)合右圖所示的電解法。Ⅰ.a極為。Ⅱ.d極反應(yīng)式為。答案:(1)Ⅰ-1Ⅱc(NaClO)增大,水解平衡正向移動(dòng),使c(HClO)增大,NH3被氧化為N2速度加快。(2)ⅠClO-+H2OHClO+OH-ⅡpH較大時(shí),c(OH-)較大,抑制NaClO水解,c(HClO)較小致氧化能力弱,去除率降低。pH較小時(shí),c(H+)較大,促進(jìn)NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。(3)負(fù)極-Cl--2e-+H2O=H++HClO-27、[RK](12分)納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下:I.Fe2+的氧化:將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a,再加入H2O2溶液,立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。(1)①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是。②上述反應(yīng)完成后,測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系,結(jié)果如下:a7.08.09.0FeO(OH)的產(chǎn)率<50%95%>95%FeO(OH)生成后的pH接近4接近4接近4用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因:。(2)經(jīng)檢驗(yàn):當(dāng)a=7時(shí),產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè):i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng),導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化;ii.溶液中存在少量Fe2+,導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。①經(jīng)分析,假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。②其他條件相同時(shí),向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+,30min后測定物質(zhì)的組成,結(jié)果如下:c(Fe2+)/mol·L-1FeO(OH)百分含量/%Fe2O3百分含量/%0.0010000.0140600.020100以上結(jié)果表明:。③a=7和a=9時(shí),F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是。II.Fe2+和Fe3+共沉淀:向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀,再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥,得到納米Fe3O4。(3)共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。①共沉淀pH過高時(shí),會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化;共沉淀pH過低時(shí),得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是。②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+),其他條件一定時(shí),測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示:經(jīng)理論分析,N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高,事實(shí)并非如此的可能原因是。答案:(1)①Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓②2Fe2++4OH-+H2O2===2FeO(OH)↓+2H2O(或2Fe2++H2O2+2H2O===2FeO(OH)↓+4H+)(2)①a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液的pH均接近4,即反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強(qiáng)②溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化,且溶液中Fe2+含量越高相同時(shí)間內(nèi),F(xiàn)eO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多(3)a=9時(shí),溶液中幾乎沒有Fe2+,而a=7時(shí),溶液中還存在Fe2+(4)①Fe2O3②在實(shí)驗(yàn)操作過程中,會有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+,故N=2時(shí),參與共沉淀的Fe2+的量減少,導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降28、【RK】(16分)某學(xué)習(xí)小組擬對KMnO4與Na2S的反應(yīng)進(jìn)行了探究。所有探宄實(shí)驗(yàn)中所使用的KMnO4溶液均為濃酸酸化的0.1mol/LKMnO4溶液[c(H+)=1.5mol/L]。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a向2ml0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液,振蕩,靜置溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,得到淡黃色沉淀、無色溶液b向2ml1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液,振蕩,靜置溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,渾濁消失,得到淺黃色溶液c向2ml2.4mol/LNa2S溶液中滴加12滴KMnO4溶液,振蕩,靜置有肉紅色固體生成,上清液為淺黃色d向2mLKMn04溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液立即有臭雞蛋氣味氣體生成,稍后,有棕褐色固體生成e取少量中d中所得固體,滴加1.0 mol/LNa2S溶液,振蕩,靜置 得到黑色固體,淺黃色溶液資料顯示:Ⅰ.Na2SX可溶于水,Na2SX在酸性條件下不穩(wěn)定。II.MnS為肉紅色固體,難溶于水。(1)請寫出實(shí)驗(yàn)a中Na2S與KMnO4發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________________________________________。(2)針對實(shí)驗(yàn)b中,靜置后淡黃色沉淀溶解的原因,小組同學(xué)提出兩種假設(shè):假設(shè)i:淡黃色沉淀溶于水中;假設(shè)ii:淡黃色沉淀與Na2S反應(yīng)得到Na2SX并溶解。小組同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)過程后,認(rèn)為假設(shè)i不成立,其依據(jù)為:__________________________________________________________________________。②小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶液中存在Na2SX。請用化學(xué)用語說明設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的化學(xué)原理:(3)請結(jié)合平衡移動(dòng)原理,解釋實(shí)驗(yàn)abc中,僅c得到肉紅色固體的原因:__________________________________________________________________。(4)為探究實(shí)驗(yàn)d中所得棕褐色固體的組成,小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)e。某同學(xué)分析后,認(rèn)為黑色固體為純凈的某種物質(zhì),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了他的猜想。其實(shí)驗(yàn)操作為:_________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)d中,兩溶液混合后立即發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可能干擾氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),
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