【SGS59】北京市順義區(qū)2018年高考押寶題化學(xué)試卷

PAGEPAGE8第8頁共8頁佀進東微信交流：sjd430sjd430【SGS59】北京市順義區(qū)2018年高考押寶題化學(xué)試卷【SGS59】6.對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（）ABCD用途抗壞血酸（Vc）可作抗氧化劑明礬可用于凈水純堿可去油污“84”可用于漂白解釋Vc具有酸性明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性純堿水解呈堿性置于空氣中生成的次氯酸有氧化性7:下列有關(guān)生活中化學(xué)知識的描述不正確的是（） A．高壓鍋、易拉罐、硬幣、玻璃鋼等生活中常見物品都是由合金制成的 B．維生素C也稱為抗壞血酸，補鐵時常同時服用C．食鹽、醋、亞硝酸鹽和二氧化硫等可作食品的防腐劑D．阿司匹林是一種重要的人工合成藥物，是一種有機酸，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用8.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（）①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水電離出的c（H+）＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤9、下列推測或結(jié)論不合理的是（）A．X2－和Y＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X＜YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr，還原性：Cl->Br-C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料D．銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH>Sr(OH)210、向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液的說法中，正確的是（）A．主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl﹣）=c（ClO﹣）C．2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）11.向盛有H2O2的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成．經(jīng)實驗證明該氣體只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣．將氣體通入X溶液（如下圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是（）X溶液現(xiàn)象A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)榧t色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成12.30℃時，利用右圖裝置進行實驗，結(jié)果記錄如下表所示：實驗a電極b電極電解質(zhì)溶液現(xiàn)象ICuZn稀H2SO4檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)IIFeAl稀H2SO4檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)IIIFeAl濃H2SO4檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白IVFeAl濃HNO3檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白下列說法不正確的是()A．II中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Al-3e-===Al3+B．III中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進行C．IV中Fe為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．上述實驗表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定二、非選擇(58分)25、（17分）芬太尼類似物J具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：已知：（1）A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）①的化學(xué)方程式為。（3）②所屬的反應(yīng)類型為反應(yīng)。（4）③的化學(xué)方程式為。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶（C5H5N，一種有機堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是（7）寫出滿足下列條件的ClCH2CH2COOCH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。 a.能與NaHCO3反應(yīng)b.核磁共振氫譜只有兩組峰（8）已知：（R、R’為烴基）是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇（）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）26、（14分）我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：(1)鉛蓄電池充電時，PbO2作極。(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：__________。②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：??；ii．____。③若生產(chǎn)過程中溫度低于40℃，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質(zhì)，原因是。(3)過程Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）(4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。①陰極的電極反應(yīng)式是____________。②電解一段時間后，PbCl2'濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_。27、（13分）將CH4、CO2催化重整為可用的化學(xué)品，對緩辮能源危機、改善環(huán)境意義重大。(l)以Fe(OH)3為脫硫劑，通過復(fù)分解反應(yīng)吸收H2S，產(chǎn)物是H2O和___________。(2)過程A主要涉及以下反應(yīng)：i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化關(guān)系是__。②分析反應(yīng)ii對反應(yīng)i中CO2轉(zhuǎn)化率可能的影響并說明理由：__（寫出一種即可）。（3）某科研團隊利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2；過程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分離出體系，如下面左圖所示。過程Ⅱ．H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如下面右圖所示。CH4和CO2重整為CO、H2O的熱化學(xué)方程式是________。結(jié)合反應(yīng)方程式簡述Fe3O4的催化作用：______。③CaO對Fe3O4是否起到催化作用至關(guān)重要，實驗研究結(jié)果如下表：編號催化劑是否添加CaO還原產(chǎn)物1Fe3O4添加有Fe2Fe3O4不添加無Fe運用有關(guān)化學(xué)原理解釋實驗結(jié)果：___。28、（14分）已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對該反應(yīng)進行實驗探究。（1）甲同學(xué)首先進行了實驗1。實驗1實驗步驟實驗現(xiàn)象?。?mL1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）。?。芤撼首攸S色。ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。ⅱ．溶液不顯紅色。①寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式。②加入KSCN溶液的目的是。③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c(Fe3+)太低，故改進實驗方案，進行了實驗2。實驗2實驗步驟實驗現(xiàn)象?。?mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴。?。芤撼首攸S色。ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。ⅱ．溶液顯紅色。ⅲ．繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置。ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。本實驗改用0.1mol·L-1KI溶液的目的是。用化學(xué)平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因。（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2＋I－I3－。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。①為驗證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計并完成了實驗3。實驗3實驗步驟實驗現(xiàn)象ⅰ．取1mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2mLCCl4，振蕩、靜置。?。后w分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mLCCl4，振蕩、靜置。ⅱ．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。實驗3的結(jié)論是。②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實驗設(shè)計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設(shè)計了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒?，證明了平衡I2＋I－I3－的存在。請你補充完整他設(shè)計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中。兩支試管中的現(xiàn)象分別為。參考答案：6、A7、A8、B9、B10、A11、A12、D25、（1）CH2=CH-CH3（2）（反應(yīng)物產(chǎn)物寫成2NH3\NH4Cl也給分）（3）取代（4）（5）（6）吡啶能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率（7）(CH3)2CClCOOH（8）（此空3分）26、(1)陽極；(2)①PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)②Na2SO4、Na2CO3濃度降低，反應(yīng)速率降低③溫度低于40℃時，溫度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq)+SO42-(aq)”逆向移動，產(chǎn)生較多Na2SO4固體雜質(zhì)(3)取少量PbO2于試管中，向其中滴加H2O2溶液，產(chǎn)生可使帶火星木條復(fù)燃的氣體，同時棕黑色固體變?yōu)槌赛S色，證實推測正確(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品27、．(1)Fe2S3；(2)①隨著溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K升