廣東省云浮市高中化學(xué)高一下冊期末深度自測試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于物質(zhì)分類說法中，不正確的是A．石灰水屬于純凈物B．屬于鹽C．屬于酸D．NaOH屬于堿

2、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．乙酸的分子式為：B．甲烷的電子式：

C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

3、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的的是A．1mol與0.5mol充分反應(yīng)生成分子數(shù)小于B．1mol與混合，光照充分反應(yīng)，生成分子數(shù)等于C．22.4L在充分燃燒，消耗的分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含氯原子數(shù)目為

4、下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是A．加入Al放出H2的溶液：K+、Na+、SO、NOB．透明溶液：Fe2+、Ba2+、Cl-、NOC．遇酚酞變紅的溶液:K+、Na+、Cl-、HSOD．酸性KMnO4溶液：K+、CH3CH2OH、Cl-、SO

5、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論描述不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將淀粉和稀硫酸溶液混合加熱，冷卻后再加入少量碘水，無明顯現(xiàn)象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入綠豆大小的金屬鈉，產(chǎn)生氣泡乙醇中含有羥基C將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴碳酸鈉溶液，無白色沉淀溶液中已沉淀完全D將銅與濃硫酸反應(yīng)后的少量溶液加入水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)生成了A．AB．BC．CD．D

6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB．Fe與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2OD．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

7、某公司研發(fā)出了一種新型除草劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M與Z同主族，W是地殼中含量最多的元素。下列敘述錯誤的是

A．簡單原子半徑：M>Z>WB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z強(qiáng)于MC．X與Y組成的最簡單化合物的穩(wěn)定性大于Z與X組成的化合物的穩(wěn)定性D．X、Z、W三種元素既可組成共價化合物又可組成離子化合物

8、下列有關(guān)化學(xué)實驗問題的處理不正確的是A．做過金屬鈉實驗后剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶B．做過有關(guān)單質(zhì)硫?qū)嶒灪蟮脑嚬軆?nèi)壁附著的硫應(yīng)該用酒精洗滌C．氫氟酸溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．濃硝酸應(yīng)該存放在棕色試劑瓶中并放置在陰暗處密封保存

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，某研究團(tuán)隊以mY2X3·nZX2(固態(tài)物質(zhì))為載體，利用Au－Pd納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)W2、X2合成W2X2，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A．Y2X3、ZX2均為共價化合物B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．簡單離子半徑：Y＜XD．工業(yè)上常用熱還原Y2X3的方法冶煉Y

10、工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．苦鹵粗Br2B．海水溶液C．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦D．由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉

11、大理石是一種重要的化工原料，其主要成分可以反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說法正確的是

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

12、已知H2O2(aq)分解為H2O(l)和O2(g)的能量變化如圖曲線A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，則H2O2的分解過程可表示為：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量變化如圖曲線B所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．上述反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的總能量C．I-在H2O2分解過程中起到催化劑作用D．從曲線B可以看出，加入KI減少了H2O2(aq)分解為H2O(l)和O2(g)的能量變化

13、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＞0在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，下列說法正確的是（

）

A．CO的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時間為t5-t6B．t2-t3和t3-t4時間段H2的體積分?jǐn)?shù)相等C．t1時刻改變的條件是降低溫度D．t4-t5時間段平衡向正反應(yīng)方向移動

14、AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為()A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－1

15、在常溫、常壓下，取下列四種烴各1mol，分別在足量氧氣中燃燒消耗氧氣最多的是A．C2H4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、圖為原電池裝置，有關(guān)敘述錯誤的是

A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量不斷減小B．銅極上發(fā)生還原反應(yīng)C．電子在電解質(zhì)溶液內(nèi)部向負(fù)極移動D．將銅電極換成石墨碳棒也能形成原電池

18、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是

A．電子的移動方向是從Cu流向ZnB．溶液中Zn2+從甲通過交換膜移向乙C．Cu棒電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑D．電池工作一段時間后，甲池溶液的總質(zhì)量減小，乙池溶液的總質(zhì)量增大

18、將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后(銅反應(yīng)完全)，生成nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO，則被還原的硝酸為

①63n/22.4g

②n/22.4g

③m/96mol

④42mmolA．①④B．①③C．②④D．②③二、工藝流程題

19、溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和阻燃劑等的生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。目前人們主要從海水和湖泊中提取溴，以下兩種方法均可從海水中提取溴。

(1)吹出法(主要流程如下)：

①吹出塔用空氣將溴吹出，是因為溴單質(zhì)___________。

②從理論上考慮，吸收塔中也可加下列物質(zhì)___________(填字母)

a．b．c．d．

③蒸餾塔中控制溫度不超過100℃，原因是___________。

④已知海水中溴的濃度是，假設(shè)該過程溴無損耗，則處理海水提取溴，理論上需消耗標(biāo)況下氯氣體積約為___________L。

(2)聚四氟乙烯氣態(tài)膜法(基本原理如圖所示)：

①經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是___________，得到富集液后再加酸、精餾可得Br2。

②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點(diǎn)是___________(寫出一條即可)。三、實驗題

20、某實驗小組為了探究、對H2O2分解速率的影響(忽略氯離子的影響)，用30%的H2O2，設(shè)計了如下實驗(忽略固體對溶液體積的影響)：分組30%H2O2溫度/℃添加離子①6mL60無②6mL600.1625gFeCl3③6mL60agX(鹽)每隔5min，記錄收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)過30分鐘反應(yīng)后，得到如下數(shù)據(jù)。0min5min10min15min20min25min30min①0mL0.8mL3.3mL7.8mL9.1mL11.2mL11.2mL②0mL67.2mL89.6mL100mL108mL108mL108mL③0mL0.9mL3.6mL8.2mL9.3mL11.5mL11.5mL請回答：

(1)表格中a的值約為___________，X為___________。

(2)第二組0?5min內(nèi)，H2O2的反應(yīng)速率為___________。

(3)通過數(shù)據(jù)分析，本次實驗的結(jié)論為___________。

(4)小組成員為了進(jìn)一步了解催化H2O2的原理，查閱相關(guān)資料后，進(jìn)行了如下實驗：

取5mL30%H2O2放入燒杯內(nèi)，加水稀釋至30mL，加入1.625gFeCl3，每隔一段時間取2mL溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，試管中的顏色變化如圖所示。(已知：鐵氰化鉀可與生成藍(lán)色沉淀)

請用離子方程式表示試管②對應(yīng)的時間內(nèi)，燒杯中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)___________。

(5)請在圖中畫出燒杯內(nèi)溶液的pH變化趨勢圖___________。

四、周期表推斷題

21、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。族

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦⑧⑨

(1)元素⑧的符號是_______。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式是_______。

(3)元素③、⑤形成的簡單離子中，半徑較大的離子是_______。

(4)元素②、⑦形成的簡單氫化物分子中穩(wěn)定性較強(qiáng)的分子是_______。

(5)元素①、③、④形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______。

(6)元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物與元素⑥的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。五、有機(jī)推斷題

22、A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A能與水以任意比互溶，B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，含有的官能團(tuán)名稱為_______。B發(fā)生加聚反