河南省孟州市高中化學(xué)高考模擬期末提升試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)主要成分是有機(jī)物的是A．84消毒液B．酚類消毒劑C．鐵紅顏料D．食用堿

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含78g的溶液中陰離子總數(shù)等于B．鉛蓄電池在放電過程中消耗98g，則電路中通過的電子數(shù)為C．0.5mol中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為D．將1mol通入足量水中，所得溶液中HClO，、三種微粒數(shù)目之和為

4、我國(guó)科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中可用作供氧劑。下列說(shuō)法正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．與具有相同的電子結(jié)構(gòu)

5、下列不屬于有機(jī)物種類繁多的原因A．碳原子的結(jié)合方式種類多B．碳原子的空間排列方式多樣C．碳原子化學(xué)性質(zhì)活潑D．存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

6、用如下裝置制備并收集乙烯，下列說(shuō)法正確的是

A．為防止暴沸，燒瓶中應(yīng)放入幾片碎瓷片B．為控制反應(yīng)溫度，溫度計(jì)的量程為0~150℃C．為除去雜質(zhì)，試劑X可選擇酸性溶液D．可用排氣法或排水法收集乙烯

7、關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnS04溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，加適量的Cu(OH)2可能恢復(fù)原溶液濃度C．裝置②工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH增大D．剛開始時(shí)裝置①②中的溶液內(nèi)的H+都在銅電極上被還原，有氣泡產(chǎn)生

7、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗(yàn)題

8、鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣闊的應(yīng)用前景。

已知：不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；具有較強(qiáng)還原性，性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)從鋰鈷廢料(主要成分為)分離

①“酸溶”時(shí)不同浸出劑對(duì)應(yīng)鈷元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。則“酸溶”時(shí)最佳的浸出劑應(yīng)該選擇_______(填“a”或“b”)，并說(shuō)明理由：_______。

②“凈化”時(shí)，加NaF固體是將轉(zhuǎn)化為沉淀，“凈化”后溶液中。若“過濾1”后溶液中濃度為，則“凈化”后_______。[溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮其他離子影響。25℃時(shí)]

(2)由制備

實(shí)驗(yàn)過程：稱取研細(xì)的和于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，分液漏斗中分別裝有25mL濃氨水，的溶液，控制反應(yīng)溫度為60℃，打開分液漏斗，反應(yīng)一段時(shí)間后，得溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①由制備溶液的離子方程式為_______。

②分液漏斗中液體加入到三頸燒瓶中的順序?yàn)開______。

(3)熱分解制備

有氧和無(wú)氧環(huán)境下，熱解所得和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由制備較純凈的實(shí)驗(yàn)方案，取一定質(zhì)量的于熱解裝置中，_______，干燥。(已知：、CoO均難溶于水。難溶于酸，CoO能溶于酸中。須使用的試劑和儀器有：，蒸餾水，溶液)

三、工藝流程題

9、釹鐵硼磁鐵因其超強(qiáng)的磁性被譽(yù)為“永磁之王”。一種從釹鐵硼廢料[含釹(Nd，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%)、Fe、B]中提取氧化釹的工藝流程如圖所示：

已知：Nd穩(wěn)定的化合價(jià)為+3價(jià)；金屬釹的活動(dòng)性較強(qiáng)，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；Nd(H2PO4)3難溶于水；硼不與稀硫酸反應(yīng)。

(1)可以選擇_______(填標(biāo)號(hào))除去釹鐵硼廢料表面的礦物油污。A．酒精清洗B．NaOH溶液浸泡C．純堿溶液浸泡D．稀硫酸(2)“粉碎”的目的是_______。

(3)“濾渣1”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(4)常溫下，“沉釹”過程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全時(shí)的pH為2.3，溶液中的c(Fe2+)=2.0mol·L-1，此時(shí)_______(填“有”或“無(wú)”)Fe(OH)2沉淀生成。列式計(jì)算說(shuō)明原因_______(常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16)。

(5)“堿轉(zhuǎn)換”時(shí)，得到Nd(OH)3沉淀，“濾液2”的主要溶質(zhì)為_______。

(6)焙燒沉淀[Nd2(C2O4)3·10H2O]時(shí)，生成無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(7)若用100g釹鐵硼廢料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終得到30.24gNd2O3，則Nd2O3的回收率為_______。四、原理綜合題

10、碳達(dá)峰、碳中和，主要是把工業(yè)排放的進(jìn)行封存和轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)，以減少工業(yè)向大氣釋放，緩解溫室效應(yīng)。

(1)2022年4月28日，我國(guó)科研人員通過電催化與生物合成的方式將二氧化碳合成油脂，合成反應(yīng)歷程如圖所示。反應(yīng)①②是在催化劑和通電條件下完成的，反應(yīng)③是利用脂肪酸菌株實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，由二氧化碳制成乙酸的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)我國(guó)另一些科研人員在加氫制二甲醚方面取得重要進(jìn)展，涉及的主要反應(yīng)為：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

①________；上述四個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)________是副反應(yīng)(填序號(hào))。

②在壓強(qiáng)、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率或平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

的選擇性

其中表示平衡時(shí)的選擇性的曲線是________(填“a”或“b”)；溫度低于260℃時(shí)，曲線b隨溫度升高而降低的原因是________________。

③為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)控制的壓強(qiáng)是________(填“低壓”或“高壓”)。

(3)工業(yè)上可以用與反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)尿素，其化學(xué)方程式為。t℃時(shí)，在1L密閉容器中充入和模擬工業(yè)生產(chǎn)，投料比，若起始?jí)簭?qiáng)為，水為液態(tài)、平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)是起始的，用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))代替平衡濃度計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

11、回答下列問題：

I．以Cu2O、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)。

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式___________，位于周期表的___________區(qū)。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是___________。

(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。鄰苯二甲酸酐(

)和鄰苯二甲酰亞胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是___________。

(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，原因是___________。

(6)FeS2晶體的晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為anm，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離Fe2+最近的陰離子有___________個(gè)。

②FeS2的摩爾質(zhì)量為l20g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA．該晶體的密度為___________gcm-3(1nm=10-9m)

II．回答下列問題：

(7)已知吡啶(

)中含有與苯類似的大π鍵、則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)___________(填標(biāo)號(hào))。A．2s軌道B．2p軌道C．sp雜化軌道D．sp2雜化軌道(8)在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①___________，②___________。

(9)

、

、

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是___________。

12、1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化：

(1)A的分子式：___________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(2)上述反應(yīng)中，①是___________(填反應(yīng)類型，下同)，⑦是_