2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市潮陽五南中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市潮陽五南中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（

）參考答案：C略2.在由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+

Na+

NO3－

Cl－

B.Ba2+

Na+

NO3－

Cl－

C.SO42－

S2O32－

NH4+

Na+

D.Mg2+

Na+

Br－

AlO2－參考答案：B略3.北京奧運會火炬“祥云”燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝環(huán)保型燃料——丙烷。下列關(guān)于丙烷說法不正確的是A．分子中的碳原子不在同一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更容易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C略4.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（

）A．油脂屬于酯類

B．油脂是高級脂肪酸甘油酯

C．油脂可以制肥皂

D．油脂是高分子化合物參考答案：D略5.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA參考答案：B略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器B.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：B略8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．氨水

B．礦泉水

C．不銹鋼

D．干冰參考答案：D略9.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

(

)A．v（A）＝5mol·L－1·min－1

B．v（B）＝0.3mol·L－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·ｓ－1

D．v（D）＝10mol·L－1·min－1參考答案：B略10.某烴分子結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)，兩個碳碳雙鍵和一個碳碳叁鍵，它的分子式可能為A．C9H12

B．C17H20

C．C20H30

D．C12H20參考答案：B略11.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷．解答：解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可．A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大12.（不定項）下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）A．乙烷（乙炔）：將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣除去乙烷中的乙炔氣體B．苯（苯酚）：向混合液中加入適量的濃溴水，過濾，除去苯中的少量苯酚C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸餾，得到無水酒精D．硝基苯（NO2）：向溶有雜質(zhì)的硝基苯加入一定量的濃氫氧化鈉溶液，振蕩，分液可除去中溶解的NO2參考答案：CD【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳氣體；B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶；C．生石灰和水能反應(yīng)；D．氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉，溶于水，硝基苯不溶于水．【解答】解：A．乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶，不能將雜質(zhì)除去，且引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液然后分液，故B錯誤；C．生石灰和水能反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以生石灰能吸收蒸餾出的水分，從而制得無水酒精，故C正確；D．氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉，溶于水，硝基苯不溶于水，振蕩靜置后分液，可除去，故D正確．故選CD．13.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A．(NH4)2SO4溶液

B．酒精溶液

C．Pb(NO3)2溶液

D．NaOH溶液參考答案：略14.下列各組元素的原子序數(shù)中，能形成XY2的共價化合物的是A．3與8

B．1與16

C．11與17

D．6與8參考答案：D15.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是()A．HR較弱

B．HR1較弱

C．兩者相同

D．無法比較參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細的鐵粉。某校化學(xué)小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應(yīng)的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是

，B中石棉絨的作用

，小試管Ｃ的作用是

。（2）反應(yīng)開始時先點燃

處（填A(yù)或B）酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須

，Ｅ管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)

。（3）寫出高溫下Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式

，在一定條件下該反應(yīng)實際上是可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡移動原理加以解釋本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的

。（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。參考答案：（1）防止液體暴沸；增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；冷凝水蒸氣。（2）A；檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。（3）（2分）；實驗中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進行。（4）取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+。試題分析：（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止液體暴沸，常加入碎瓷片；B中發(fā)生反應(yīng)，為了增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，常放入石棉絨；因為利用產(chǎn)物H2進一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉，所以需要將未反應(yīng)的水蒸氣除去，所以小試管Ｃ的作用是冷凝水蒸氣；（2）因為氫氣不能排放到空氣中，氫氣在空氣中燃燒容易發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始時先點燃A處的酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度，Ｅ管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點燃氫氣。（3）高溫下Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為了使上述反應(yīng)向右移動，根據(jù)平衡移動原理，可以不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進行；（4）根據(jù)Fe3+的檢驗方法，最佳試劑用KSCN溶液，所以證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+?？键c：考查鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，實驗基本操作，影響平衡移動的因素，離子的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關(guān)系如圖所示：（