2024屆安徽省懷遠(yuǎn)一中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆安徽省懷遠(yuǎn)一中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L2、濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H+)為A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L3、X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z B．原子半徑：Z>X>YC．單質(zhì)的還原性：X>Y D．堿性：XOH>Y(OH)34、下列關(guān)于鈉及化合物的敘述中，正確的是（）A．將4.6g金屬鈉放入95.4g蒸餾水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多C．Na2O和Na2O2都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，它們都是堿性氧化物D．石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液變藍(lán)并有氣泡產(chǎn)生5、下列溶液，加入Ba(OH)2試劑（可加熱）既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的一組是()A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO46、氯化鈉溶液含有少量的氯化鐵。若要得到純凈的固體氯化鈉，可供選擇的操作有：①加適量鹽酸溶液、②加金屬鐵粉、③蒸發(fā)結(jié)晶、④加過(guò)量氫氧化鈉溶液、⑤冷卻熱飽和溶液、⑥過(guò)濾。正確的操作步驟是()A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤7、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶48、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出紅色的銅B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑C．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉溶液反應(yīng)更劇烈D．碳酸鈉的俗名叫純堿，所以純堿是堿9、下列說(shuō)法不正確的是()A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性B．可以用無(wú)銹鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)C．氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口試劑瓶中D．硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，后者能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)10、兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶411、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A．定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時(shí)仰視刻度線C．沒(méi)有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D．稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)12、136C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于136C的說(shuō)法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是1313、CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為3：5,則參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3：5B．1:2C．8:11D．18:814、下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水15、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．只能是NO2一種氣體C．可能是N2與NO的混和氣體 D．可能是O2與NO2的混和氣體16、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列我國(guó)古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．銅的冶煉 B．糧食釀醋C．打磨磁石制指南針 D．火藥的發(fā)明與使用二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號(hào)______，濃度______；離子符號(hào)______，濃度______；離子符號(hào)______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的離子____________________________________。18、X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)___________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào))。19、現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_(kāi)______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水未作處理B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)D．定容時(shí)，不慎加水超過(guò)刻度線，又用滴管將多出部分吸出20、某?；瘜W(xué)興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置。已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應(yīng)在加熱時(shí)：在低溫時(shí)：試回答下列問(wèn)題：⑴儀器a的名稱是_____________。⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。⑶A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。該過(guò)程中t2時(shí)刻參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為_(kāi)________mol；若另一過(guò)程產(chǎn)生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為_(kāi)__________________mol。21、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀質(zhì)量為_(kāi)____g（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；C.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；答案：A2、D【解題分析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點(diǎn)判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)?！绢}目詳解】由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，此時(shí)溶液的濃度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點(diǎn)，所以從稀釋后的該溶液中再取出10mL，這10mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05mol/L，由于HCl是一元強(qiáng)酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，掌握物質(zhì)的量濃度稀釋公式及溶液的均一性的特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從一定濃度的溶液中取出一部分溶液，無(wú)論取出溶液體積多少，濃度都相同，再根據(jù)溶質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子數(shù)目關(guān)系，計(jì)算溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度。3、B【解題分析】

X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素，然后根據(jù)元素周期律分析。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素。A.Na是11號(hào)元素，Al是13號(hào)元素，O是8號(hào)元素，所以原子序數(shù)：Al>Na>O，即：Y>X>Z，A正確；B.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑大小關(guān)系為：X>Y>Z，B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)，兩種元素單質(zhì)的還原性：X>Y，C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性X>Y，所以其相應(yīng)氫氧化物的堿性：XOH>Y(OH)3，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了元素的推斷及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵，掌握元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的位置及物質(zhì)性質(zhì)三者關(guān)系是正確解答的基礎(chǔ)。4、B【解題分析】

A.4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，與水反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNaOH，其質(zhì)量是8.0g，由于反應(yīng)放出了H2，溶液的質(zhì)量小于100g，所以得到NaOH溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)C元素守恒，可知：等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多，B正確；C.Na2O2能和酸反應(yīng)，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，因此不屬于堿性氧化物，應(yīng)該為過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；D.Na2O2粉末與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，NaOH使溶液顯堿性，可以使石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，Na2O2具有強(qiáng)的氧化性，又將溶液氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此看到的現(xiàn)象是溶液先變藍(lán)色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、D【解題分析】

A項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無(wú)氣體生成，故A不符合題意；B項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無(wú)氣體生成，故B不符合題意；C項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，無(wú)氣體生成，故C不符合題意；D項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液共熱反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，故D符合題意；故選D。6、B【解題分析】

除去雜質(zhì)氯化鐵，可加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后濾液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸中和過(guò)量的氫氧化鈉，然后蒸發(fā)、結(jié)晶可得到氯化鈉晶體，則正確的順序?yàn)棰堍蔻佗郏蚀鸢笧锽。7、D【解題分析】

分析溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖，可知，加入1mol鐵粉，此時(shí)c(Fe2+)為0，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。再加入1mol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?，可知此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量為3mol時(shí)，c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?，則發(fā)生了：Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。據(jù)此分析?！绢}目詳解】將鐵粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由圖可知，稀硝酸消耗1molFe同時(shí)生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1molFe，而Cu(NO3)2消耗了1molFe，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，消耗1molFe需要4molHNO3、2molFe(NO3)3和1molCu(NO3)2，則原溶液中有4molHNO3、1molFe(NO3)3，1molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4。D項(xiàng)正確；答案選D。8、B【解題分析】

A.鈉放入硫酸銅溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故A錯(cuò)誤；B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2中的氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)闉?2、0，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，若鹽酸濃度不同，不一定是碳酸氫鈉溶液反應(yīng)更劇烈，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉的俗名叫純堿，純堿是鹽，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解題分析】

A、濃硫酸的氧化性以+6價(jià)硫元素體現(xiàn)，其還原產(chǎn)物一般為SO2，稀硫酸也有氧化性，其氧化性主要以+1價(jià)氫元素體現(xiàn)，還原產(chǎn)物一般為H2，A錯(cuò)誤；B、鐵絲灼燒時(shí)無(wú)焰色，故可用潔凈無(wú)銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，B正確；C、氯水中的HClO見(jiàn)光分解，故氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，C正確；D、硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，用光束照射氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選A。10、B【解題分析】

根據(jù)Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算?！绢}目詳解】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化學(xué)方程式可知，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系式都為2Al～3H2，若二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2，質(zhì)量比也為1∶2，答案選B。11、D【解題分析】

A.定容時(shí)加水加多了，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來(lái)一樣，故A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì),導(dǎo)致稱量氯化鈉偏多,濃度偏大,故D正確；本題答案為D。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)c=n/V分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，判斷對(duì)所配溶液濃度的影響。12、A【解題分析】

136C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答。13、C【解題分析】設(shè)所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量分別是3mol、5mol，參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)原子守恒可知3+5＝x、3×2+5＝y(tǒng)，因此x:y=8:11，答案選C。14、D【解題分析】

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，前者是由于與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，后者是由于SO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，不是發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，由于硝酸的強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氣體為NO，不是置換反應(yīng)，F(xiàn)e與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，C錯(cuò)誤；D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，在大氣壓強(qiáng)的作用下水進(jìn)入燒瓶，D正確；答案選D。15、D【解題分析】

A．N2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下N2也不與水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故A錯(cuò)誤；B．O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)只有NO2氣體，通入O2后能完全被水充滿，但還有其它可能，如NO和NO2的混合氣體或只有NO，故B錯(cuò)誤；C．N2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下氮?dú)庖膊慌c水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故C錯(cuò)誤；D．O2與NO2的混和氣體可在水中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則通入適量O2后試管內(nèi)能完全被水充滿，故D正確；故答案為D。16、C【解題分析】

A．銅的冶煉是化合態(tài)銅元素變化為游離態(tài)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．糧食釀醋過(guò)程中，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．打磨磁石制司南是物體形狀的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．火藥使用是用S、C和KNO3，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解題分析】①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，無(wú)沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，所以一定有SO42-，物質(zhì)的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)椴淮_定的是Cl-，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)閚(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗(yàn)試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗(yàn)方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是K+的確定，需要根據(jù)電荷守恒確定。18、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解題分析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，W為無(wú)色無(wú)味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃?xì)怏w，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因?yàn)槭占儍舾稍锏腛2，需要用的儀器是I、IV、V。19、1．D2．D3．A4．A5．C【解題分析】

I.1.根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計(jì)算NaOH的質(zhì)量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器，進(jìn)而可確定不需要使用的儀器；3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積；4.根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”分析；5.根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。1．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項(xiàng)是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質(zhì)，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，當(dāng)冷卻至室溫后，通過(guò)玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容，當(dāng)液面至離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項(xiàng)是D。3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項(xiàng)是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來(lái)量取濃硫酸，故合理選項(xiàng)是A。5．A.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A不符合題意；B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，會(huì)使溶液的濃度偏低，B不符合題意；C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，根據(jù)c=可知，會(huì)使溶液的濃度偏高，C符合題意；D.定容時(shí)，不慎加水超過(guò)刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。固體溶質(zhì)用天平稱量，液體溶質(zhì)用量筒量取，要結(jié)合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶，然后根據(jù)“大而近”的原則選擇儀器，結(jié)合配制溶液的步驟確定使用的儀器，物質(zhì)質(zhì)量或體積數(shù)值要結(jié)合儀器的精確度書(shū)寫(xiě)，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差，若操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高；反之則濃度偏低。20、分液漏斗檢查實(shí)驗(yàn)裝置氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的HCl防止溶液溫度升高發(fā)生副反應(yīng)生成NaClO3，降低了產(chǎn)品的產(chǎn)率沒(méi)有尾氣吸收處理裝置57【解題分析】

本題是一道以氯氣及其化合物為核心的氧化還原題目，難度一般?！绢}目詳解】（1）儀器a有塞子和開(kāi)關(guān)，為分液漏斗；（2）在連接好裝置后一定要先檢查裝置的氣密性，若氣密性不好則不能繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（3）A裝置內(nèi)發(fā)生的就是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，寫(xiě)出方程式即可：；（4）B中的飽和食鹽水可以吸收氯化氫，但是不吸收氯氣，因此可以起到除去氯氣中