p區(qū)元素知識(shí)歸納及解題分析

p區(qū)元素知識(shí)歸納及解題分析氮族元素1、氮?dú)狻⒌臍浠?、氮的氧化?、亞硝酸與硝酸3、磷的同素異形體，白磷解毒4、磷的鹵化物與氧化物5、正磷酸、焦磷酸、與偏磷酸的鑒別6、亞磷酸與次磷酸的還原性與酸性7、磷的鹵化物(PNCl2)n8、砷、銻、鉍的硫化物9、AsO33-的還原性與AsO43-的氧化性碳族元素1、碳的同素異形體，Cn，12個(gè)五元環(huán)，0.5n-10個(gè)六元環(huán)，1.5n條棱。2、CO與CO23、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性4、硅烷、硅的鹵化物5、硅酸鹽的結(jié)構(gòu)6、PbO2的氧化性7、Pb(NO3)2的溶解性8、PbAc2的溶解性9、Pb的難溶物硼族元素1、硼的兩性與親氧性、親氟性2、硼的化合物的缺電子性3、硼的鹵化物水解與硅的鹵化物水解機(jī)制4、硼酸的特殊性5、硼酸鹽的結(jié)構(gòu)6、無(wú)機(jī)苯與白石墨7、鋁的冶煉例1：在液態(tài)SO2溶液中，將硫磺（S8）、碘（I2）和AsF5混合物加熱，得到一種化合物A，結(jié)構(gòu)分析表明，A中含有一種正八面體結(jié)構(gòu)的陰離子和與P2I4為等電子體的陽(yáng)離子。（1）確定A的結(jié)構(gòu)式。寫出生成A的方程式，（2）畫出A中環(huán)狀陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式。（3）比較A中I-I鍵與碘（I2）中I-I鍵的鍵長(zhǎng)。1、[S2I4][AsF6]2，S8+8I2+12AsF5=4[S2I4][AsF6]2+4AsF32、S2的兩個(gè)反鍵電子分別與3個(gè)I2+離子的反鍵電子形成離域，兩個(gè)平面互相垂直。形成兩組π*44，離域后相當(dāng)于電荷均勻化，即為S22/3+與兩個(gè)I22/3+，按分子軌道理論鍵級(jí)分別為7/3和4/3，因此，可畫成兩個(gè)互相垂直的四元環(huán)，除S=S雙鍵外，其余部分用圓圈表示離域。3、從（2）得知，A中I-I鍵的鍵級(jí)為4/3，大于碘（I2）中I-I鍵的鍵級(jí)1，因此鍵長(zhǎng)小于碘（I2）中I-I鍵的鍵長(zhǎng)。例2：向鹽酸酸化的KI飽和溶液中通入氯氣，直到黑色沉淀A開(kāi)始析出，提取上層清液，從中分離出含碘90.7%的黑色化合物B，加熱干燥沉淀A，發(fā)現(xiàn)A完全升華形成紫色蒸氣，冷卻為有金屬光澤的暗黑色晶體。氯氣繼續(xù)通入最初的溶液，得到一暗紅色的溶液，用冰水冷卻時(shí)析出晶體C。在160oC加熱C失重68.6%轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒陌咨衔顳，該化合物常用作肥料。繼續(xù)通入氯氣產(chǎn)生鮮黃色晶體沉淀，過(guò)濾沉淀并小心干燥得到化合物E，E的元素組成與C相同。1mmolE和過(guò)量KI溶液混合生成含有B的深紅色溶液。該溶液正好消耗4mmol硫代硫酸鈉。如果氯氣通入化合物E的稀水溶液，最終變成無(wú)色。指出A、B、C、D和E分別是什么？寫出相關(guān)方程式。A:I2；B:KI3；C:KICl2；D:KCl；E:KICl4；例3：世界環(huán)保聯(lián)盟全面禁用Cl2作為飲用水消毒劑，改用ClO2。1、歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸制備ClO2，同時(shí)還有ClO2一半體積的Cl2生成，寫出方程式。2、我國(guó)用Cl2在氮?dú)獗Ｗo(hù)下氧化亞氯酸鈉制備ClO2，寫出方程式并指出該法的優(yōu)點(diǎn)。3、在硫酸存在下，用亞硫酸鈉還原NaClO3也可制備ClO2，寫出方程式。4、ClO2和Cl2的消毒性能誰(shuí)大？用同質(zhì)量的ClO2和Cl2，消毒性能比為多少？1、產(chǎn)物NaCl；還有2ClO2+Cl2。還有H2O。2、產(chǎn)物NaCl和ClO2。產(chǎn)率，純度，無(wú)雜質(zhì)。3、產(chǎn)物NaHSO4、ClO2和H2O。4、消毒效率ClO2大，每摩爾轉(zhuǎn)移電子數(shù)比5:2；物質(zhì)的量之比70.9：67.45，消毒效率比2.63。例4：在Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2氣體，析出一白色難溶物A。A含有銅、硫、氧、氮、氫等元素，物質(zhì)的量比Cu:S:N=1:1:1。A有兩種原子團(tuán)，一種為正四面體，另一種為三角錐型，A是反磁性物質(zhì)。A與硫酸反應(yīng)，放出氣體B，同時(shí)析出深色沉淀C，剩下天藍(lán)色溶液D。C是一常見(jiàn)物質(zhì)，是目標(biāo)產(chǎn)物，用此法制得的C是一種超細(xì)粉末，有特殊用途，但產(chǎn)率不高。若A和硫酸的反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，可大大提高產(chǎn)率。1、寫出A的化學(xué)式及制備反應(yīng)方程式。2、寫出A和硫酸的反應(yīng)式，解釋為什么密閉容器能提高產(chǎn)率？（1）CuNH4SO3;2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO4（2）2CuNH4SO3+3H2SO4=Cu+CuSO4+2NH4HSO4+2SO2+2H2O例5：元素A和B具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，都是稀有的非金屬半導(dǎo)體元素，元素A是人體的必需微量元素，其化合物有毒。（1）AO2常溫下為固體，沸點(diǎn)588K，在773K溫度下的密度是同溫度下氫氣的55.59倍，并發(fā)現(xiàn)有1.00%的雙聚分子，A為何種元素？（2）BO2的氧化能力不如AO2，BO2能被酸性高錳酸鉀和重鉻酸鉀溶液氧化，而AO2只能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。0.1995gBO2溶于適量氫氧化鈉溶液，然后酸化成弱酸性，加入10.00mL0.05000mol/L的重鉻酸鉀溶液后，用10.00mL0.05000mol/L的Fe2+溶液正好滴定至終點(diǎn)，計(jì)算說(shuō)明B為何種元素？（3）現(xiàn)有AO2和BO2對(duì)應(yīng)的混合酸溶液，如何確定各自的濃度？寫出步驟和計(jì)算式。A:SeB:Te例6、UF6處理SO3可得到一種液體A,是一種含非極性鍵的極性分子，在液態(tài)的A中存在一種分子-自由基平衡，這在無(wú)機(jī)分子中是十分罕見(jiàn)的。A可以溶解于HSO3F中，在HSO3F中是一種弱堿，加入KSO3F后大大降低了A的溶解度，可發(fā)現(xiàn)A分離出體系。將A與碘單質(zhì)以不同摩爾比反應(yīng)，可以得到一些無(wú)法在溶液中得到的陽(yáng)離子，若以1:1反應(yīng)得到B,以1:3反應(yīng)得到C.1、寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，給出一個(gè)A的等電子體2、寫出液態(tài)A中存在的分子-自由基平衡。3、為什么加入KSO3F將降低A的溶解性。4、寫出A與碘以1:1,1:3比例反應(yīng)的方程式。1、S2O6F2

它的等電子體是：過(guò)二硫酸根（UF6,CoF3,XeF4等為常見(jiàn)的氟化劑）2、3、A在HSO3F是弱堿，KSO3F是強(qiáng)堿，加入后降低了其溶解性。FSO2OOSO2F+HSO3F==FSO2(OH)OSO2F++SO3F-4、I2+S2O6F2===2I+[OSO2F]-,3I2+S2O6F2==2I3+(SO3F)-例7：化合物A含硫（每個(gè)分子只含1個(gè)硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生微黃色沉淀。②加入氯化鋇，無(wú)沉淀產(chǎn)生。③用氨水將溶液調(diào)至pH＝7，然后加入硝酸鈣，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生。④溶液酸化后加入高錳酸鉀，紫色褪去，再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀。⑤加入硝酸銅，無(wú)沉淀。1、①、②、③的目的是為了檢出什么離子？試分別寫出欲檢出離子的化學(xué)式。2、寫出④發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。3、⑤的欲測(cè)物質(zhì)是什么？寫出欲測(cè)物質(zhì)與加入試劑的離子方程式。4、以上測(cè)試結(jié)果表明A可能是什么物質(zhì)？寫出A的化學(xué)式。5、稱取7.190gA溶于水稀釋至250.0cm3。取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為1.452g。寫出A的化學(xué)式。6、寫出A與水的反應(yīng)的方程式。若你未在回答以上問(wèn)題時(shí)得到A的化學(xué)式，請(qǐng)用SO2ClF代替A。1、A：SOmXn，X＝F、Cl、Br、I之一或幾種，∴A為鹵氧化硫，∴A與水的反應(yīng)可能是：SOX2＋H2O→HSO3－＋X－或SO2X2＋H2O→SO42－＋X－（不可能是氧化還原反應(yīng)），由①、②、③、④、⑤知：A可能是SOCl2、SOClBr或SOBr2。由⑤的反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)I3－色出現(xiàn)并不能判斷無(wú)I－，因?yàn)橛校篒2＋SO32－→I－＋SO42－。2、若A為SOX2，則水解產(chǎn)生SO2：SOX2＋H2O→SO2＋2HX；5SO2＋2MnO4－＋2H2O→5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋若為SO2X2，則水解：SO2X2＋H2O→SO42－＋X－3、初步判斷有無(wú)I3－離子，其離子方程式為：2Cu2＋＋4I－→2CuI↓＋I(xiàn)2。需要指出的是：由⑤的反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)I3－色出現(xiàn)并不能判斷無(wú)I－，因?yàn)橛校篒2＋SO32－→I－＋SO42－。4、A可能是SOClBr或SOBr2。5、最后經(jīng)計(jì)算A為SOClBr。若A為SOBr2，經(jīng)計(jì)算可得沉淀1.29g；而A為SOClBr，可得沉淀1.45g。6、SOClBr＋H2O＝SO2＋HCl＋HBr例8、A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)。在低溫下可以用ClF與無(wú)水HNO3發(fā)生取代反應(yīng)制得。1、試寫出制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式。2、在0℃時(shí)，A也可以用Cl2O與N2O5反應(yīng)制得。試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。3、指出A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。4、在－300C時(shí)，A與ICl3反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的物質(zhì)B。試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。5、A能夠與CH2＝C(CH3)2發(fā)生反應(yīng)。試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。1、ClF＋HONO2＝ClONO2＋HF；2、Cl2O＋N2O5=2ClONO2；3、平面NO3基和平面外的氯原子；4、ICl3＋3ClONO2＝I(ONO2)3＋3Cl2；5、CH2＝C(CH3)2＋ClONO2＝ClCH2C(CH3)2ONO2；例9、已知：HClO1.63VCl21.358Cl-；ClO-0.40VCl21.358Cl-；1、指出題目中哪些電對(duì)的電極電勢(shì)受pH值的影響？2、如果其他條件與標(biāo)態(tài)相同，只考慮pH值對(duì)電極電勢(shì)的影響，寫出電對(duì)HClO/Cl2的電極電勢(shì)受pH值影響的線性關(guān)系式，當(dāng)pH增大一個(gè)單位電極電勢(shì)的減小值代表線性關(guān)系式的斜率s，按斜率從大到小的順序排列這些電對(duì)。3、已知HClO的Kaθ=2.9×10-8，計(jì)算在pH=7.00和8.00時(shí)HOCl的分配系數(shù)。在什么pH條件下，HOCl與ClO-的分配系數(shù)相同。4、不考慮動(dòng)力學(xué)原因，計(jì)算在什么pH條件下，氯氣在水中可以發(fā)生歧化反應(yīng)？5、根據(jù)本題信息，畫出Cl2-H2O系統(tǒng)的φ–pH圖。圖中有三種類型的線：橫坐標(biāo)為pH值，縱坐標(biāo)為φ值。與橫坐標(biāo)平行的線表示電極電勢(shì)與pH值無(wú)關(guān)；與縱坐標(biāo)平行的線表示非氧化還原反應(yīng)，只是物質(zhì)的存在形態(tài)發(fā)生改變；有一定斜率的線表示電極電勢(shì)受pH值影響。1、下列電對(duì)：HClO/Cl2、HClO/Cl-、ClO-/Cl2、ClO-/Cl-的電極電勢(shì)受pH值的影響。2、HClO+e-+H+=0.5Cl2+H2O；φ(HClO/Cl2)=φθ(HClO/Cl2)+0.0592lg[H+]=φθ(HClO/Cl2)-0.0592pHHClO+2e-+H+=Cl-+H2O；φ(HClO/Cl

)=φθ(HClO/Cl-)+0.0296lg[H+]=φθ(HClO/Cl-)-0.0296pHClO-+e-+H2O=0.5Cl2+2OH-；φ(ClO-/Cl2)=φθ(ClO-/Cl2)-0.0592lg[OH-]2=φθ(ClO-/Cl2)+0.1184pOH=φθ(ClO-/Cl2ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；φ(ClO-/Cl-)=φθ(ClO-/Cl-)-0.0296lg[OH-]2=φθ(ClO-/Cl2)+0.0592pOH=φθ(ClO-/Cl2s(ClO-/Cl2)>s(HClO/Cl2)=s(ClO-/Cl-)>s(HClO/Cl-)3、pH=7.00時(shí)HOCl的分配系數(shù)=1.0

10-7/(1.0

10-7+2.9

10-8)=0.78pH=8.00時(shí)HOCl的分配系數(shù)=1.0

10-8/(1.0

10-8+2.9

10-8)=0.26pH=7.54時(shí)，HOCl與ClO-的分配系數(shù)相同。4、要發(fā)生歧化反應(yīng)，則φ(Cl2/Cl-)>φ(HClO/Cl2)；1.358>φθ(HClO/Cl2pH>4.595、略。例10：某一簡(jiǎn)易保健用品，由一個(gè)產(chǎn)氣瓶、A劑、B劑組成，使用時(shí)，將A劑放入產(chǎn)氣瓶中，加入水，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，再加入B劑，則產(chǎn)生大量的氣體供保健之用。經(jīng)分析，A劑為略帶淡黃色的白色顆粒，可溶于水，取少量A溶液，加入H2SO4、戊醇、K2Cr2O7溶液，戊醇層中呈現(xiàn)藍(lán)色，水層中則不斷有氣體放出，呈現(xiàn)藍(lán)綠色。B劑為棕黑色粉末，不溶于水，可與KOH和KClO3共熔，得深綠色近黑色晶體，該晶體溶在水中又得到固體B與紫紅色溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：1、填表： 主要成分 在保健用品中的作用 A劑

B劑

2、寫出各過(guò)程的方程式。3、在A劑、B劑的量足夠時(shí)，要想在常溫下使產(chǎn)氣速率較均勻，你認(rèn)為關(guān)鍵是控制什么？1、A劑：Na2O2，供氧劑；B劑：MnO2，催化劑；2、Na2O2＋2H2O→2NaOH＋H2O2；2H2O2=2H2O＋O2↑；4H2O2＋H2SO4＋K2Cr2O7→K2SO4＋2CrO5＋5H2O；4CrO5＋12H＋→4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑；3MnO2＋6KOH＋KClO3=3K2MnO4＋KCl＋3H2O3K2MnO4＋2H2O→2KMnO4＋MnO2＋4KOH3、關(guān)鍵是控制加水的量和加水的速度，可用分液漏斗來(lái)控制。例11：有甲乙兩種相同元素組成的二元化合物，它們?nèi)绻醚鯕獬浞盅趸疾粴埩艄腆w物質(zhì)，先將它們以適當(dāng)比例混合，測(cè)得1atm、127oC時(shí)混合氣體的密度為0.6825g/dm3?；旌衔锍浞秩紵蟮漠a(chǎn)物通過(guò)濃硫酸或無(wú)水氫氧化鈉，失重一樣，留下一種無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味的氣體，在空氣中不起變化，其體積相當(dāng)于同狀態(tài)時(shí)原混合氣體體積的68%。如果甲燃燒，燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后，留下的氣體體積與同狀態(tài)時(shí)甲的體積相同，密度只有甲的7/8。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，導(dǎo)出甲乙的分子式及其組成。NH3，64%N2H4，36%例12：無(wú)機(jī)原料A是一種重要的還原劑，式量為50.07,為無(wú)色透明液體，具有弱堿性和弱還原性。我國(guó)生產(chǎn)A的工廠全部用尿素法合成，方法如下：氯氣通入氫氧化鈉溶液中（保持較低溫度），在堿過(guò)量的下，加入尿素及催化劑，得A的粗品，最后精制而成。1、推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

2、寫出尿素法合成A的主反應(yīng)方程式。3、寫出可能存在的副反應(yīng)方程式（至少兩個(gè)）。4、如何精制A的粗品？5、國(guó)外報(bào)道了一種新的合成A的方法，產(chǎn)率可達(dá)到90-100%，用B（式量為33.03）的鹽酸鹽用SO3磺化得物質(zhì)C，再將C與氨水反應(yīng)得到A。寫出所涉及的反應(yīng)方程式。1、N2H4

H2O2、2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2ONH2CONH2+NaClO+2NaOH====N2H4

H2O+NaCl+Na2CO33、(1)尿素水解NH2CONH2+2NaOH===2NH3+Na2CO3

(2)肼被氧化NH2NH2+2NaClO===N2+2H2O+2NaCl(或N2H4

H2O被氧化)4、蒸餾5、(NH2OH)HX+SO3==(NH2OSO3H)HX,(NH2OSO3H)HX+4NH3+H2O===N2H4·H2O+(NH4)2SO4+NH4X例13：使多磷酸鈉通過(guò)氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，交換后的溶液用0.100mol/L氫氧化鈉滴定，在消耗42.00mL和50.00mL時(shí)即對(duì)應(yīng)pH值為4和9時(shí)各有一個(gè)終點(diǎn)，若多磷酸鹽是鏈狀結(jié)構(gòu)，回答下列問(wèn)題：（1）為什么有兩個(gè)終點(diǎn)？（2）鏈上平均磷原子數(shù)是多少？例14：砒霜的主要成分是As2O3，劇毒。（1）砒霜中毒常用Fe(OH)2解毒，河水被As(III)污染后不適宜用Fe(OH)2來(lái)處理為何？用熟石灰是常用方法，寫出相關(guān)方程式。（2）法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒使用了Zn粉、鹽酸，還使用NaClO，為什么要使用它，寫出方程式。（3）設(shè)計(jì)測(cè)定As2O3和As2O5混合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟，寫出相關(guān)方程式與As2O3百分含量計(jì)算式。例15：1、試解釋：AlF3不溶于液態(tài)HF中，但在NaF存在時(shí)，AlF3就能溶解在液態(tài)HF中；當(dāng)BF3通入該液體中，AlF3就會(huì)沉淀出來(lái)。2、CsICl2熱分解的產(chǎn)物是什么？為什么一般不能形成含氟元素的堿金屬多鹵化物？3、PCl5極易水解，將PCl5投入液氨中也能發(fā)生氨解，寫出PCl5完全氨解反應(yīng)方程式。1、AlF3是混合型化合物，在HF(l)極性溶劑中的溶解度比離子型化合物小。加入NaF后，AlF3+3NaF==Na3AlF6，使AlF3變成離子型化合物AlF63－而溶解在HF(l)中；通BF3后有可能AlF63－+3BF3==AlF3↓+3BF4－，AlF3重新析出。2、CsICl2==CsCl+ICl，這是由于CsCl比CsI穩(wěn)定。由于CsF是鹵化物中最穩(wěn)定的化合物，即使有含氟元素的堿金屬多鹵化物生成，也會(huì)很容易分解成CsF，而使堿金屬多鹵化物受到破壞。因此一般不能生成含氟元素的堿金屬多鹵化物。3、PCl5+9NH3＝P(NH)(NH2)3+5NH4Cl例16：Pb3O4為紅色粉末狀固體。該物質(zhì)為混合價(jià)態(tài)氧化物，化學(xué)式可寫成2PbO·PbO2實(shí)驗(yàn)，其中Pb(Ⅱ)占約2/3，Pb(Ⅳ)約占1/3。下面是測(cè)定Pb3O4中PbO和PbO2組分的實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取0.0400g～0.0500g干燥好的Pb3O4固體，置于250mL錐形瓶中。加入HAc－NaAc（1︰1）10mL，再加入0.2mol/LKI溶液1～2mL充分溶解，使溶液呈透明橙紅色。加0.5mL2%淀粉溶液，用0.0100mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定使溶液由藍(lán)色剛好褪去為止，記下所用去的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V(S2O32－)。再加入二甲酚橙3～4滴，用0.0100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色時(shí),即為終點(diǎn)。記下所消耗的EDTA溶液的體積為V(EDTA)。1、寫出上述實(shí)驗(yàn)原理中的化學(xué)方程式；2、溶解Pb3O4固體為什么用HAc，而不用常見(jiàn)的硫酸、鹽酸、硝酸？使用緩沖溶液HAc－NaAc對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)有什么意義？3、寫出Pb3O4中PbO和PbO2組分的物質(zhì)的量。4、評(píng)價(jià)該滴定實(shí)驗(yàn)有什么特點(diǎn)（優(yōu)點(diǎn)）？1、Pb3O4＋4HAc＝2Pb(Ac)2＋PbO2＋2H2OPbO2＋3I－＋4HAc＝Pb(Ac)2＋I(xiàn)3－＋2H2O＋2Ac－I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－Pb(Ac)2＋H2Y2－＝PbY2－＋2HAc2、由于HNO3易氧化I－；H2SO4會(huì)生成PbSO4沉淀分；HCl能與PbO2反應(yīng)；而HAc既不會(huì)被Pb(Ⅳ)所氧化，又不會(huì)氧化后來(lái)加入的I－，同時(shí)還能避免生成PbI2沉淀（PbI2溶于HAc），所以相比之下以選擇HAc最為合適。準(zhǔn)確滴定Pb2＋離子，選擇溶液最佳酸度也是一個(gè)重要因素。當(dāng)溶液pH較小時(shí)，EDTA酸效應(yīng)增強(qiáng)，導(dǎo)致EDTA陰離子（Y4－）濃度太小，不利PbY2－的生成；若溶液pH較大，Pb2＋離子又會(huì)水解。[一般來(lái)說(shuō)，pH大應(yīng)有利于PbY2－的生成，但當(dāng)pH為7.2時(shí)，Pb2＋（起始濃度0.01mol/L）開(kāi)始水解，再考慮到二甲酚橙指示劑僅限于pH＜6.3的溶液使用，因此選擇HAc－NaAc為緩沖劑比較適宜。]3、n(PbO2)＝1/2c(S2O32－)×V(S2O32－)n(PbO)＝c(EDTA)×V(EDTA)－n(PbO2)4、實(shí)現(xiàn)了連續(xù)操作，能有效地節(jié)約實(shí)驗(yàn)時(shí)間；另外，由于避免了溶液的轉(zhuǎn)移和固體的過(guò)濾、洗滌操作，從而降低了實(shí)驗(yàn)誤差，使測(cè)定結(jié)果重現(xiàn)性較好，更符合滴定操作要求。例17：由實(shí)驗(yàn)事實(shí)推定化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2S2O3是常用的還原劑，與弱氧化劑（如I2）作用，被氧化成Na2S4O6?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（1）將10.0mLSO2水溶液稀釋到500.0mL，取稀釋溶液10.0mL加到25.0mL碘溶液中。滴定過(guò)量碘需要9.30mL含S2O32－為0.1mol/L的硫代硫酸鹽溶液。若取25.0mL的上述碘溶液需要此硫代硫酸鹽溶液22.5mL。（2）10.0mLS2Cl2（密度為1.68g/mL）溶于石油醚中，得到100mL有色溶液，將它慢慢加到50.0mL上述原始SO2水溶液中，并振蕩，當(dāng)有色溶液加到66.7mL時(shí)，反應(yīng)達(dá)到完全。水層以KOH水溶液進(jìn)行中和，得到無(wú)水鉀鹽的結(jié)晶，除水外，唯一的另一產(chǎn)物KCl保留在水溶液中。（3）稱取上述無(wú)水鉀鹽50.0mg作為試樣，溶解在50％HCl水溶液中，它需要與23.2mL含IO3－為0.025mol/L的碘酸鉀溶液完全反應(yīng)。試推定1、SO2和S2Cl2在水溶液中的反應(yīng)方程式；2、無(wú)水鉀鹽和KIO3在50％HCl水溶液中的反應(yīng)方程式。10.0稀溶液中n(SO2)=n(I2)=0.66(mmol)；n(SO2):n(S2Cl2)=250×0.66:(16.8×0.667/0.1349)=2S2Cl2＋2SO2＋2H2O＝H2S4O6＋2HCl2K2S4O6＋7KIO3＋10HCl＝7ICl＋8KHSO4＋3KCl＋H2O化合物ABCDEFω（x）0.16530.20690.27810.42110.87430.2089ω（y）0.83470.78520.70190.533800.7911常壓下t℃的密度g/cm31.448(20℃)1.145（–113℃)1.42(–122℃)2.973×10-3(0℃)0.68(–168℃)—沸點(diǎn)/℃5730.48.3–12–111.8145熔點(diǎn)/℃–70.4–118–122–130–1853分子極性非極性極性極性極性非極性－例18：下列六種化合物（A－F）中含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表。根據(jù)上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：1、計(jì)算化合物D的相對(duì)分子質(zhì)量。2、確定六種化合物的化學(xué)式，寫出推理和計(jì)算過(guò)程。1、66.6

3、要點(diǎn)之一：D中所含的另一種元素的總式量為：66.6×(1–0.4211–0.5338)=3，元素的相對(duì)原子質(zhì)量比3小的唯有H元素，故D分子中必有3個(gè)氫原子。要點(diǎn)之二：據(jù)要點(diǎn)之一，推定E為氫化物，設(shè)其分子式為XHn，X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則：，a=7n，經(jīng)討論，當(dāng)n=4，a=28時(shí)符合題意。因此X為Si。要點(diǎn)之三：據(jù)要點(diǎn)一與要點(diǎn)二可立即假設(shè)D為SiH3Y。四：設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b，據(jù)得b=35.5，故Y是Cl。五：由F中X、Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求得其最簡(jiǎn)式為SiCl3，從價(jià)態(tài)不難得出F的分子式為Si2Cl6。因此各物質(zhì)分別為：A.SiCl4；B.SiHCl3；C.SiH2Cl2；D.SiH3Cl；E.SiH4；F.Si2Cl6。例19：據(jù)《科學(xué)時(shí)報(bào)》報(bào)道俄羅斯科學(xué)家最近合成了質(zhì)量數(shù)為381的第166號(hào)化學(xué)元素，這項(xiàng)成果又填補(bǔ)了門捷列夫元素周期表上一個(gè)空白。據(jù)國(guó)際文傳電訊社報(bào)道，第166號(hào)化學(xué)元素是設(shè)在莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯(lián)合研究所的科學(xué)家合成的。該研究所所長(zhǎng)弗拉基米爾·卡德舍夫斯基近日向媒體宣布說(shuō)，新元素是7月19日在加速器上通過(guò)20782Pb和4421Sc獲得的，它存在了千分之50秒的時(shí)間，后迅速發(fā)生衰變成穩(wěn)定的20983Bi。則該元素：1、在周期表中的位置（周期、族）？2、是金屬還是非金屬？3、最高氧化態(tài)？4、電子構(gòu)造？（原子實(shí)用原子序數(shù)代替）5、合成該元素的方程式？6、該元素變成穩(wěn)定的20983Bi的過(guò)程中發(fā)生了多少次α和β衰變？1、8，VIA；2、金屬；3、+6；4、[118]5g186f147d108s28p4；5、44421Sc+20782Pb=381166+210n；6、43，3。例20：在強(qiáng)酸性的非水溶液，如SbF5的HF溶液中通入H2S氣體，結(jié)果只得到一種晶體A。經(jīng)分析，A的陰離子具有八面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子與PH3是等電子體。1、確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式。2、在上述反應(yīng)中，H2S起著什么作用？3、A物質(zhì)能對(duì)石英有腐蝕作用，問(wèn)A的哪一種離子對(duì)石英具有腐蝕作用？4、如何貯存A？1、A：[SH3]＋[SbF6]－

；SbF5＋HF＋H2S→[SH3]＋[SbF6]－；2、H2S起著堿的作用（質(zhì)子接受者）。3、SH3＋。4、聚四氟乙烯的塑料瓶中。例21：畫出下列含氮化合物的結(jié)構(gòu)，并指出氮原子的雜化方式。1、C6H12N4S4；2、B3N3H6；3、P3N3Cl6。1、N構(gòu)成四面體，CH2單元在六條棱上連接兩個(gè)N，S連在N上，sp3。2、無(wú)機(jī)苯，寫成共振式寫兩種，中間打圓圈表示亦可，sp2。3、P與N構(gòu)成六元環(huán)，共振式兩種，打圓圈亦可，每個(gè)P連兩個(gè)Cl，契型，sp2。例22：化合物A可以用作火箭的燃料，該物質(zhì)可用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨來(lái)制備，新工藝用氨和丙酮的混合氣體與氯氣反應(yīng)，然后水解即得到A。A的水溶液呈堿性，用硫酸酸化一定濃度A溶液，冷卻可得到白色沉淀物B。在濃NaOH介質(zhì)中A溶液可作氧化劑放出氣體C。氣體C的水溶液可以使Cu2＋溶液變成深藍(lán)色溶液D。C的水溶液不能溶解純凈的Zn(OH)2，但若加入適量的NH4Cl固體后，Zn(OH)2溶解變成含E的溶液。將氣體C通過(guò)紅熱CuO粉末，可得到一個(gè)固體單質(zhì)F和氣體單質(zhì)G，A的水溶液還有很強(qiáng)的還原能力，它能還原Ag＋，本身被氧化成G。1、試判斷A→G各為何物。2、寫出合成A的新工藝中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2

10-17；K穩(wěn)[Zn(NH3)42+]=2.88

109。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明1.00molZn(OH)2溶于1.00L氨水所需要的氨水的起始濃度是多少？如果在該體系中加入5.00molNH4Cl固體后，又會(huì)得到什么結(jié)論？1、A：N2H4B：N2H4·H2SO4C：NH3D：Cu(NH3)42＋

E：Zn(NH3)42＋

F：CuG：N22、(CH3)2CO＋Cl2＋4NH3＝(CH3)2C(NHNH)＋2NH4Cl＋H2O(CH3)2C(NHNH)＋H2O＝(CH3)2CO＋N2H43、K1=3.456×10-8；co=c+4.0=107.7mol/L，不能溶解；Zn(OH)2+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++2H2OK=K1×Kb-2=106.7；co=c+2.0=2.03mol/L例23：窯系統(tǒng)排出的氮氧化物一是在高溫燃燒時(shí)空氣中部分氮與氧化合生成多種氮氧化物；二是燃料中的氮元素在燃燒過(guò)程中氧化而生成氮氧化物。二氧化氮的形成與燃燒溫度有關(guān)，溫度越高氮氧化物的生成量越多。二氧化氮也是酸雨的前體物，屬硝酸型酸雨，硝酸型酸雨占我國(guó)酸雨的十分之一。國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)/(mg/m3)：800（二級(jí)），1600（三級(jí)）。就目前來(lái)看，氮氧化物的排放一般不會(huì)超標(biāo)，但對(duì)環(huán)境和人群還是有不良影響。1、畫出二氧化氮的路易斯結(jié)構(gòu)式；指出N原子的雜化方式。2、二氧化氮還能破壞臭氧層，寫出其破壞機(jī)理；3、二氧化氮的測(cè)定過(guò)程：取體積為V(L)尾氣用足量稀氫氧化鈉溶液吸收，所得溶液用鉑作陽(yáng)極，石墨作陰極電解，結(jié)果表明陽(yáng)極無(wú)氣體產(chǎn)生，陰極產(chǎn)生的氣體為V1mL，溫度為25oC，壓力為101325Pa。寫出氮氧化物排放濃度/(mg/m3)的計(jì)算公式。1、略。2、NO2+hυ=NO+ONO+O3=NO2+O2；NO2+O=NO+O23、3.76

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V1/V(mg/m3)例24：車禍嚴(yán)重危害了司乘人員的生命安全，為了降低車禍給司乘人員所帶來(lái)的損害，有人利用化學(xué)反應(yīng)在小汽車前排設(shè)計(jì)了一氣袋。氣袋由固體化合物A＋B＋C組成，在汽車受到撞擊的一剎那，由于劇烈碰撞，導(dǎo)致氣袋里發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氣袋迅速膨脹，隨及彈出，從而保護(hù)司乘人員的頭頸不致于撞到鋼架、擋風(fēng)玻璃，該氣袋已挽救了成千上萬(wàn)人的生命?；衔顰為白色固體，通常情況下相對(duì)穩(wěn)定，碰撞時(shí)劇烈分解，產(chǎn)生熔融狀態(tài)的D與氣體E。D常溫下為固體，性質(zhì)十分活躍，直接與O2作用生成F，F(xiàn)為黃色粉末，可用做高空飛行或潛水時(shí)的供氧劑。氣體E十分穩(wěn)定，但可與金屬鋰作用生成白色固體G，G強(qiáng)烈水解，生成易溶于水的化合物H與氣體I，H與氣體I的水溶液均為堿性?；衔顱為鉀鹽，無(wú)色晶體，易溶于水，其溶解度隨溫度升高急劇增大。B加熱時(shí)易分解，生成固體J與氣體K，氣體K可使帶有余燼的火柴復(fù)燃?；衔顲為氧化物，無(wú)色、堅(jiān)硬、不溶于水，在自然界中以原子型晶體存在，能與HF氣體作用生成L與氣體氟化物M。1、判斷A、B、C為何種化合物？2、分析A、B兩種鹽陰離子雜化方式及成鍵情況，并畫出示意圖。3、寫出劇烈碰撞后，氣袋中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。4、固體C在氣袋里起到什么作用？1、A：NaN3；B：KNO3；C：SiO22、N3－，結(jié)構(gòu)式為：N：sp雜化，兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)πNO3－：N：sp2雜化；三個(gè)N－Oσ鍵，一個(gè)π343、2NaN3==2Na(l)＋3N2；10Na＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋N2；K2O＋5Na2O＋6SiO2→5Na2SiO3＋K2SiO34、固體C與反應(yīng)生成的K2O、Na2O結(jié)合生成硅酸鹽，可減少氣袋使用后，廢棄物的腐蝕性，降低環(huán)境污染。例25：堿式氯化鋁BAC的分子式為[Al2(OH)xCl6-x]y，其中1<x<6，y<10。BAC溶于水后凈水效果好于硫酸鋁，可通過(guò)煤矸石（主要成分為硅、鋁、鐵的氧化物）與濃度均為16%的硫酸與鹽酸的混合酸在沸騰下制備。1寫出BAC的制備反應(yīng)方程式，如果x=2，y=2，畫出其結(jié)構(gòu)。2在反應(yīng)器上方有一條長(zhǎng)管子作為反應(yīng)排氣用，排出的氣體用精密pH試紙檢驗(yàn)，請(qǐng)分析排除氣體的pH值在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。排氣管加長(zhǎng)一倍排除氣體的pH值與未加長(zhǎng)時(shí)比較如何？3反應(yīng)過(guò)程中上層溶液的顏色由黃綠色到棕黃色最后到棕紅色，解釋之。4反應(yīng)后，過(guò)濾去渣，濾液加適量Ca(OH)2溶液，生成沉淀A，過(guò)濾，濾液濃縮，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻得到產(chǎn)物。問(wèn)此實(shí)驗(yàn)中A為何種物質(zhì)，為什么要趁熱過(guò)濾？5此實(shí)驗(yàn)中不用硫酸會(huì)怎樣？ 6室溫下，某鹽酸溶液和某BAC溶液的pH值相同，兩溶液中由水電離出的H+離子濃度分別為1.0×10-a和1.0×10-b，試用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示a和b的關(guān)系。

1yAl2O3+(xy-3y)H2O+(6y-xy)HCl=[Al2(OH)xCl6-x]yAlCl2單元與OH單元構(gòu)成八元環(huán)。2因?yàn)辂}酸發(fā)生中和反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中濃度變小，排除氣體的pH值不斷變大。加長(zhǎng)后由于冷卻作用，HCl氣體揮發(fā)度低，pH值比不加長(zhǎng)要大。3顏色主要由過(guò)渡金屬離子Fe2+和Fe3+的氯離子配合物體現(xiàn)，開(kāi)始時(shí)主要是Fe2+離子，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e3+離子不斷增加，故上層溶液的顏色由黃綠色到棕黃色最后到棕紅色。4CaSO4；因?yàn)榱蛩徕}的溶解度較大，濃縮時(shí)會(huì)析出給產(chǎn)物帶來(lái)雜質(zhì)，故需要趁熱過(guò)濾。5不用硫酸則需要48%鹽酸，揮發(fā)特別大，污染而且浪費(fèi)。6a+b=14，a>b。

例26：已知：A、B、C、D、E為同一元素的氧化物。F為一種常見(jiàn)的鹽。（1）液態(tài)A中存在兩種離子。（2）金屬鈉與液態(tài)A反應(yīng)可生成F和B，殘留在A中的B和A可結(jié)合生成C，使溶液成藍(lán)綠色。（3）A和E在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化。（4）E和臭氧反應(yīng)可以得到D。回答下列問(wèn)題：1、寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式。2、由A到E轉(zhuǎn)化，需要怎樣的條件？3、寫出E和臭氧反應(yīng)生成D的方程式。4、試提出金屬鈉與A反應(yīng)的原理。1、A：N2O4B：NOC：N2O3

D：N2O5E：NO2

2、由A到E，需要高溫低壓3、2NO2+O3==N2O5+O2(無(wú)氧氣不得分)4、A自偶電離生成NO+和NO3-，鈉電子轉(zhuǎn)移給NO+，放出NO。例27：壓電材料是受到壓力作用時(shí)會(huì)在兩端面間出現(xiàn)電壓的晶體材料，磷酸鎵晶體是性能優(yōu)良的新型壓電材料，過(guò)去常用水熱法合成，山東大學(xué)晶體材料國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室采用了高溫溶液法合成了性能更加優(yōu)良的磷酸鎵晶體。實(shí)驗(yàn)原料為反應(yīng)計(jì)量比的Ga2O3，NH4H2PO4(二者物質(zhì)的量比為1:2)以及助溶劑Li2CO3，MoO3(物質(zhì)的量比為1:3)，反應(yīng)溫度為1000℃。1、寫出合成磷酸鎵的化學(xué)反應(yīng)方程式以及助溶劑反應(yīng)的方程式。2、高溫溶液法制得的晶體與水熱法相比有何優(yōu)點(diǎn)？3、最早的壓電材料M由1880年，法國(guó)物理學(xué)家P.居里和J.居里兄弟發(fā)現(xiàn)，M由兩種短周期非金屬元素形成，推測(cè)M的化學(xué)式。4、壓電材料廣泛用于制作傳感器，可以測(cè)量下列哪一些物理量？A、長(zhǎng)度B、時(shí)間C、加速度D、地震波。1、Ga2O3+2NH4H2PO4===2GaPO4+2NH3+3H2OLi2CO3+3MoO3===Li2Mo3O10+CO22、晶體中無(wú)結(jié)晶水或OH-，性能更加優(yōu)良。3、SiO2（等電子體）。4、C、D。例28：《現(xiàn)代材料動(dòng)態(tài)》雜志上一篇文章稱“硼資源保證了燃料電池氫計(jì)劃”的可行性，地球上蘊(yùn)藏豐富的硼資源將提供充足的“即時(shí)氫”來(lái)源，這項(xiàng)研究對(duì)環(huán)境污染的控制有著重要的意義。“即時(shí)氫”的來(lái)源是NaBH4

在堿性水溶液中能放出高純度，穩(wěn)定的氫氣和偏硼酸鈉NaB(OH)4。合成NaBH4的工藝有多種，傳統(tǒng)的方法有硼酸酯法（Schlesinger法）和硼砂法(Bayer法)。硼酸酯法以硼酸三甲酯為原料，與油液分散的NaH在礦物油中反應(yīng)得到，硼砂法(Bayer法)是用無(wú)水硼砂（Na2B4O7），金屬鈉，石英沙及氫氣在高溫高氫氣壓下反應(yīng)得到。1、寫出生成燃料電池所需要的“即時(shí)氫”的反應(yīng)方程式，為什么不在酸性水溶液中進(jìn)行？2、寫出硼酸酯法（Schlesinger法）和硼砂法(Bayer法)合成NaBH4

的反應(yīng)方程式。3、有人研究了電解硼砂（Na2B4O7.10H2O）與NaOH水溶液的方法得到NaBH4，NaBH4的生成分兩步進(jìn)行，第一步產(chǎn)物為NaB(OH)4，寫出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。并寫出電極反應(yīng)方程式。4、為防止硼污染，“即時(shí)氫”釋放后產(chǎn)生的偏硼酸鈉可用化學(xué)還原法和電化學(xué)方法重新生成NaBH4，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。為循環(huán)使用硼資源設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)還原方案。5、與金屬氫化物相比較，試評(píng)價(jià)NaBH4的儲(chǔ)氫效率。1、NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2；酸性條件下反應(yīng)劇烈，無(wú)法控制。2、4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa；Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO33、Na2B4O7.10H2O+2NaOH=4NaB(OH)4+3H2O；陰極：B(OH)4-+8e-+4H2O=BH4-+8OH-陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2電池：B(OH)4-=BH4-+2O24、NaB(OH)4+4Na+2H2+2SiO2=NaBH4+2NaSiO3+2H2O5、NaBH4分子氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%，其與水的反應(yīng)中，水成為另一個(gè)氫源，每克NaBH4的最大產(chǎn)氫量為0.212克。與金屬氫化物相比，MH（M=Na，Li，0.5Ca，0.5Mg等），當(dāng)M的式量<8.50時(shí)，MH的產(chǎn)氫效率大于硼氫化鈉，如LiH。當(dāng)M的式量>8.50時(shí)，MH的產(chǎn)氫效率小于硼氫化鈉，如NaH、CaH2、MgH2等。故硼氫化鈉的儲(chǔ)氫效率較高，活性強(qiáng)。例29：100克菠菜中的營(yíng)養(yǎng)成分：草酸0.2～0.3克，水份91.2克，蛋白質(zhì)2.6克，脂肪0.3克，纖維素1.7克，糖類2.8克，灰份1.4克，胡蘿卜素2.92毫克，視黃醇0.487毫克，維生素B10.04毫克，維生素B20.11毫克，維生素C32毫克，維總E1.74毫克，K311毫克，Na85.2毫克，Ca66毫克，Mg58毫克，F(xiàn)e2.9毫克，Mn0.66毫克，Zn0.85毫克，Cu0.1毫克，P47毫克，Se0.97微克。1、菠菜中鐵的主要存在價(jià)態(tài)是幾價(jià)，為什么？2、如何定性檢驗(yàn)菠菜中存在鐵離子，寫出反應(yīng)方程式。3、驗(yàn)證菠菜中草酸的存在要先把草酸從菠菜中分離出來(lái)，然后利用鈣離子將草酸從溶液中以沉淀（A）的形式分離，過(guò)濾后用酸重新溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶（B）。沉淀A的化學(xué)式是什么，它的溶解性（水溶性、酸溶性）如何？4、結(jié)晶B（含雜質(zhì)，加熱不分解）在熱天平差熱分析聯(lián)用的儀器中加熱，測(cè)得在0～120℃、120～450℃、450～800℃三區(qū)間失重率之比為9︰14︰22，確定B的化學(xué)式，并寫出分解反應(yīng)方程式。5、定量測(cè)定結(jié)晶中B的含量：取結(jié)晶固體0.1280g加入0.1mol/L鹽酸15mL（用量筒量?。?，使固體全部溶解，然后用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，至錐形瓶中紫色不褪，用去KMnO4溶液16.20mL。寫出溶解反應(yīng)和滴定反應(yīng)，并計(jì)算結(jié)晶中B百分含量。1、+2，因菠菜中草酸以及維生素C和鐵同時(shí)存在，由于草酸的還原性，則鐵一定以Fe2＋形式存在。2、用硝酸（或其它氧化劑）將其氧化，使Fe2＋成為Fe3＋，然后用KSCN鑒別，顯血紅色說(shuō)明存在鐵離子。3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO＋2H2OFe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋（血紅色）3、CaC2O4，溶解性極小，弱酸中也難溶，強(qiáng)酸中可溶。4、CaC2O4·H2OCaC2O4·H2O＝CaC2O4＋H2OCaC2O4＝CaCO3＋COCaCO3＝CaO＋CO25、CaC2O4＋2HCl＝CaCl2＋H2C2O45H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6、0.0200×0.01620×5/2×146.12/0.1280×100%=92.5%例30：金屬X被喻為“含在口中就熔化的金屬”，是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制化學(xué)元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”、1875年法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗從閃鋅礦中離析出的金屬。近年來(lái)，X成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體材料的新糧食”。X具有反常膨脹的性質(zhì)，當(dāng)X由液態(tài)凝固成固態(tài)時(shí)，體積要膨脹3％。1、X的元素符號(hào)是

，電子構(gòu)型是

。呈現(xiàn)的化合價(jià)可能是

和

。2、X的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下幾乎不與氧和水發(fā)生反應(yīng)，但溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。寫出離子反應(yīng)方程式。3、X的熔點(diǎn)為

（請(qǐng)估計(jì)），沸點(diǎn)卻高達(dá)2403oC，更奇妙的是X有過(guò)冷現(xiàn)象（即熔化后不易凝固），它可過(guò)冷到－120oC，是一種低熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的液態(tài)范圍最大的金屬，是金屬制造

材料中的千古絕唱。并分析X做該材料時(shí)還可能具有哪些性質(zhì)

。4、X不能像普通金屬那樣任意堆放，也不能盛裝在玻璃容器內(nèi)，試分析可能原因，并提出保存方案。5、X的金屬有機(jī)化合物A與AsH3（B）一