一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制課件高一上學(xué)期化學(xué)魯科版

第3課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量聯(lián)想·質(zhì)疑溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%ω

＝＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量×100%你曾學(xué)過的表示溶液濃度的物理量是什么？很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，我們通常是量取一定體積的溶液。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

活動(dòng)·探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲?.1L的NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol實(shí)驗(yàn)用品固體氯化鈉、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、托盤天平、試劑瓶、標(biāo)簽紙實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施實(shí)驗(yàn)步驟所用儀器及具體操作1．計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量并稱取2．溶解3．將溶解后的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中4．添加溶劑到容量瓶的刻度線活動(dòng)·探究思考：1．在配制上述溶液的過程中，容量瓶起的作用是什么？2．為了準(zhǔn)確配制此溶液，在實(shí)驗(yàn)操作方面應(yīng)注意哪些問題？3．請(qǐng)結(jié)合配制過程，與同學(xué)討論可以怎樣表示該溶液的組成？容量瓶及其使用方法構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。標(biāo)識(shí)：瓶頸上有刻度線而無刻度，瓶肚上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下瓶?jī)?nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，液體體積恰好與瓶上標(biāo)注的容積相等。使用：不能用于溶質(zhì)的溶解和溶液的稀釋，應(yīng)先將溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度恢復(fù)至室溫后再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。方法導(dǎo)引規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL方法導(dǎo)引配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項(xiàng)第一：盡可能地將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第二：確保向容量瓶中加水時(shí)溶液的凹液面不超過瓶頸上的刻度線。根據(jù)上述兩點(diǎn)，進(jìn)一步采取具體的措施來提高所配制的溶液濃度的精確度。一、物質(zhì)的量濃度cBmol·L-1

表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量符號(hào)：?jiǎn)挝唬?/p>

1．定義：mol·m-3mmol·L-1

公式：cB=VnB一、物質(zhì)的量濃度

2．理解：(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并確定其物質(zhì)的量②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質(zhì)。①與水發(fā)生反應(yīng)生成的新的物質(zhì)為溶質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH。(2)正確確定溶液的體積①物質(zhì)的量濃度表達(dá)式中，V代表溶液體積，而不代表溶劑體積。②在用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時(shí)要注意

V的單位為

L。③溶液的體積不是水和溶質(zhì)的體積之和。

遷移·應(yīng)用1．表中數(shù)據(jù)是某人體檢時(shí)血液檢驗(yàn)報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)，你能解讀這些數(shù)據(jù)的含義嗎？結(jié)果單位甘油三酯總膽固醇葡萄糖項(xiàng)目名稱參考值mmol·L-1mmol·L-1mmol·L-1遷移·應(yīng)用2．為了測(cè)定某廢水中硫酸的總量，某化學(xué)興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中，測(cè)定后得知其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L-1。V

=c

=H2SO41.5mol·L-1100mL=0.1LnH2SO4=c

H2SO4V

c

=H2SO4VnH2SO41.5mol·L-10.1L=×=0.15molmH2SO4nH2SO4=M

0.15mol×98g·mo-114.7g==例1

下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1的是（）DA．將

40gNaOH溶解于

1L水中B．將

11.2LHCl氣體通入水配成

0.5L的溶液C．將

1L10mol·L－1的鹽酸與

9L水混合D．0.5molNa2O加入適量水中，配成

1L溶液

知識(shí)理解例2某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2，0.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述，正確的是（）A．配制

1L該溶液，可將

0.1molCaCl2溶于

1L水中B．Ca2＋和

Cl－的物質(zhì)的量濃度都是

0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的

c(Cl－)為

0.1mol·L－1D知識(shí)理解二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）計(jì)算

①儀器：__________、________。②準(zhǔn)確稱取NaCl固體______（3）溶解（4）移液①儀器：______、________、量筒②溶解，冷卻至室溫①儀器A的名稱：____________②需用___________引流1．操作步驟（2）稱量A（5）洗滌（6）定容①用蒸餾水洗滌玻璃棒、燒杯內(nèi)壁2~3次②將洗滌液都注入________中③輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻①將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶刻度線下1~2cm②改用__________滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切（7）搖勻操作：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液①仰視容量瓶刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積

，c

。②俯視容量瓶刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積

，c

。(2)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響：MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)過程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致

mB或

V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致

mB偏大，則

cB

；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致

V偏大，則

cB

。偏大偏小偏低偏大偏小偏高2．誤差的分析二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(3)配制

100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差配制步驟錯(cuò)誤操作nVc①計(jì)算計(jì)算結(jié)果

m＝5.85g，稱

5.9g②稱量砝碼生銹(沒有脫落)少量氯化鈉沾在稱量紙上③溶解有少量液體濺出④轉(zhuǎn)移容量瓶?jī)?nèi)有少量水偏大偏大偏小偏小不變偏大不變不變不變不變不變不變偏大偏小偏小cB=VnB二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(3)配制

100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差配制步驟錯(cuò)誤操作nVc⑤洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶⑥定容仰視超過刻度線，吸出一部分水⑦搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水⑧裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過偏小偏小偏小偏小偏小不變不變偏大偏大偏大不變不變不變偏小偏小cB=VnB二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液例3下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．配制燒堿溶液時(shí)，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D．配制燒堿溶液時(shí)，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

D知識(shí)理解例4

某學(xué)生計(jì)劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制

0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)量取濃鹽酸的體積為

mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為

。(2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

。(3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有

、

、

、

和試劑瓶。(4)定容時(shí)應(yīng)用什么儀器？

。如何觀察刻度線？