原子結構高一下學期化學人教版必修第二冊

第一課時原子結構1.了解原子的結構,知道質量數(shù)和AZX的含義，掌握構成原子的各微粒間的關系。（重點）2．了解元素、核素、同位素的含義。（難點、考點）學習目標知道元素、核素、同位素的含義，并能比較它們的不同，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標新課導入

北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示“北京人”狩獵、燒火、制造工具的痕跡。博物館300多平方米的展廳里，將陳列在原址發(fā)掘出土的石砧、石錘、石片，還有原始牛、斑鹿、鴕鳥、魚類等古生物的骨骼及古人類制成的骨鏟、骨片等工具。再現(xiàn)25000年前斑鹿跳躍、鴕鳥歡騰、望山聽水、野豬生息景象。那么“25000年”是怎樣測出來的呢？

資料卡片“25000年”是通過測定遺跡里的碳－14(14C)原子的數(shù)量來推斷出的。那么碳－14原子和作為相對原子質量標準的碳－12原子(12C)在原子結構上有什么異同？這與我們要學習的核素、同位素兩概念有何密切的關系呢？碳-14測年(Carbon-14dating)，又稱"碳-14年代測定法"或"放射性碳定年法(Radiocarbondating)"，是根據(jù)碳-14的衰變程度來計算出樣品的大概年代的一種測量方法，這一原理通常用來測定古生物化石的年代。1940年代，碳-14測年法由時任美國芝加哥大學教授威拉得·利比(WillardFrankLibby)發(fā)明，威拉得·利比因此獲得1960年諾貝爾化學獎原子是微小的實心球體；原子是不能再分的粒子。道爾頓

原子學說

湯姆森盧瑟福原子結構模型

請結合課本--盧瑟福的α粒子散射實驗，思考完成以下問題：（1）絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？（2）為什么有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉？（3）極少數(shù)的α粒子幾乎像是被金箔彈了回來，原因是什么？問題激疑

實驗結論：原子由原子核和核外電子構成；

原子核帶正電荷，位于原子的中心；

電子帶負電荷，在原子核周圍空間做高速運動。自主探究一、原子結構1、原子原子核質子中子核外電子

電子、質子、中子的基本數(shù)據(jù)微粒電子質子中子質量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質量0.00054841.0071.008電量/C1.602×10-191.602×10-190電荷-1+101.在原子中，質子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在怎樣的關系？2.原子的質量主要由哪些微粒決定？3.如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質量在數(shù)值上與原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)有什么關系？合作解疑結

論1.質子帶正電荷，中子不帶電，質子和中子依靠核力結合在一起。2.在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)3.原子的質量幾乎全部集中在原子核上，原子的相對質量近似等于質子數(shù)和中子數(shù)的和。4.人們將原子核中質子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質量數(shù)。

質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質量數(shù)(A）精講點撥結

論5.構成原子的有關微粒之間關系

原子原子核核外電子質子中子

Z個Z個（A-Z）個精講點撥完成下列填空：(1)的質量數(shù)為____，質子數(shù)為____，中子數(shù)為____。(2)的質量數(shù)為____，中子數(shù)為____，核外電子數(shù)為____。(3)核內中子數(shù)為12，核外電子數(shù)為11的鈉原子符號為_____。(4)

質子數(shù)________中子數(shù)________核外電子數(shù)________146839201988810810鞏固習題1元素的定義是什么？回顧·思考同種元素的質子數(shù)一定相同，中子數(shù)是否相同？是否所有的元素都含有中子？元素：具有相同質子數(shù)的同一類原子的總稱（1）氕、氘、氚的原子結構有何異同？如何用符號表示這三種氫原子？（2）氕、氘、氚屬于同種元素嗎？比較氕、氘、氚的原子結構質子數(shù)相同中子數(shù)不同均屬于氫元素二、核素

同位素自主探究(1)核素：具有相同數(shù)目的質子和相同數(shù)目中子的一類原子稱為核素。氫元素的三種核素碳元素的三種核素氧元素的三種核素

(2)同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。同位素穩(wěn)定性同位素放射性同位素常見應用是進行同位素示蹤和用作放射源

同位素的特點:①相同質子數(shù)，不同中子數(shù)；②同種元素，不同原子；③各同位素原子的化學性質基本相同；④大多數(shù)元素都有同位素，所以原子的種類比元素的種類要多。⑤通常我們所說的元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。精講點撥歸納總結原子核質子即核電荷數(shù)決定元素的種類中子

決定核素的種類同Z，不同N同位素核外電子電子排布(1)任何原子都由質子、中子、電子構成(

)(2)23Na和23