高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)蘇教專用課時(shí)集訓(xùn)專題八第3課時(shí)酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用_第1頁(yè)
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第3課時(shí)酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用課時(shí)集訓(xùn)測(cè)控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)中和滴定原理、操作及誤差分析1,4沉淀滴定3氧化還原反應(yīng)滴定2滴定曲線5綜合應(yīng)用6,7一、選擇題1.下列滴定中,指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是(B)提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無(wú)色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色→淺紫紅色D碘水亞硫酸溶液淀粉無(wú)色→藍(lán)色解析:A項(xiàng),錐形瓶中為酸,加入酚酞無(wú)色,達(dá)到滴定終點(diǎn),溶液顯堿性,溶液變?yōu)闇\紅色,故現(xiàn)象為無(wú)色→淺紅色,正確;B項(xiàng),錐形瓶中為堿,達(dá)到滴定終點(diǎn),溶液顯酸性,應(yīng)選擇指示劑甲基橙,現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)榧t色,錯(cuò)誤;C項(xiàng),高錳酸鉀為紫色,滴入高錳酸鉀前溶液無(wú)色,到達(dá)滴定終點(diǎn)為淺紫紅色,故現(xiàn)象為無(wú)色→淺紫紅色,正確;D項(xiàng),碘遇淀粉變藍(lán)色,加入碘前無(wú)色,滴加碘反應(yīng)至終點(diǎn),碘遇淀粉呈藍(lán)色,正確。2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是(B)2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D.該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA解析:溶液中有單質(zhì)碘,應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑,碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí),單質(zhì)碘消失,藍(lán)色褪去,A不合理;Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化,作還原劑,B合理;Na2S2O3溶液顯堿性,應(yīng)該用堿式滴定管,C不合理;反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA,D不合理。2CrO4是磚紅色沉淀,下列滴定反應(yīng)中,指示劑使用不正確的是(D)3溶液滴定KI溶液,選擇KSCN溶液2溶液滴定Na2SO3溶液,淀粉作指示劑3溶液滴定NaCl溶液,Na2CrO4作指示劑2O2溶液滴定KI溶液,淀粉作指示劑解析:Fe3+與I反應(yīng),生成Fe2+和I2,KSCN溶液遇Fe3+顯血紅色,當(dāng)溶液顯血紅色時(shí),說(shuō)明I反應(yīng)完全,達(dá)到滴定終點(diǎn),A正確;淀粉遇I2顯藍(lán)色,當(dāng)溶液顯藍(lán)色時(shí),說(shuō)明SO32-已經(jīng)被I2充分氧化,I2剩余,達(dá)到滴定終點(diǎn),B正確;Ag2CrO4是磚紅色沉淀,當(dāng)溶液中有磚紅色沉淀時(shí),待測(cè)液中的Cl被充分沉淀,Ag+2SO4溶液的濃度,從下表中選出正確選項(xiàng)(D)選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙解析:酸式滴定管不能盛放堿,而堿式滴定管不能盛放酸或強(qiáng)氧化性溶液,指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙,不能選用石蕊,另外還要注意在酸堿中和滴定中,無(wú)論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液,還是待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液,只要操作正確,都能得到正確的結(jié)果。5.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1×103,Ka2×106+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7D.c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)解析:鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽,電離(Ka2)>水解(KWKa1),溶液呈酸性,向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液,兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中Na+和A2的濃度增大。由圖象可知,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),說(shuō)明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān),溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),故A正確;a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同,HA轉(zhuǎn)化為A2,b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn),說(shuō)明Na+和A2的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA,故B正確;b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,A2在溶液中水解使溶液呈堿性,溶液pH>7,故C錯(cuò)誤;b點(diǎn)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中c(Na+)和c(K+)相等,c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后的混合溶液,則溶液中c(Na+)>c(K+),由圖可知,a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積,則溶液中c(K+)>c(OH),溶液中三者大小順序?yàn)閏(Na+)>c(K二、非選擇題6.中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。(1)甲探究小組用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。①下列滴定裝置圖中(夾持部分已略去),最合理的是(填字母)。

②實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外,還需要(填儀器名稱)。

(2)常溫下,乙探究小組將0.1mol·L1鹽酸滴入20mL0.1mol·L1氨水中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10,則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c(OH)=。②b點(diǎn)處溶液中c(Cl)(填“>”“<”或“=”)c(NH4+③d點(diǎn)所示溶液中離子濃度的大小順序是。解析:(1)①用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)?高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠管,不能用堿式滴定管盛裝,所以B符合。②準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外,還需要250mL容量瓶。(2)①一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里只有部分電離,電離出氫氧根離子和銨根離子,一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH,水的離子積常數(shù)KW=c(H+)·c(OH),假設(shè)溶液的pH=10,則水電離出的氫離子濃度為1010mol·L1,c(OH)=c(H+)=1010mol·L1。②b點(diǎn)時(shí)pH=7,則溶液中c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Cl)+c(OH)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl)=c(NH4+)。③d點(diǎn)時(shí),酸的物質(zhì)的量是氨水的兩倍,兩者混合時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸,溶液呈酸性,氯化氫完全電離,銨根離子水解但水解程度較小,結(jié)合物料守恒知,溶液中離子濃度大小順序是c(Cl)>c(H+答案:(1)①B②250mL容量瓶(2)①1010mol·L1②=③c(Cl)>c(H+)>c(NH47.(1)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以測(cè)定水中SO2的含量,應(yīng)選用作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以測(cè)定水中SO2的含量,是否需要選用指示劑?(填“是”或“否”),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。

(3)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再用KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+,滴定Ti3+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

。

解析:(1)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液時(shí),利用淀粉遇碘變藍(lán)的特性選擇淀粉作指示劑,且滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色。(2)因KMnO4溶液本身呈紫紅色,故不需要再選用指示劑,且滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色。(3)Ti3+與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng):Ti3++Fe3+Ti4++Fe2+,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變成血紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。另外在判斷滴定終點(diǎn)顏色變化時(shí)要注意描述規(guī)范,可依照“當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢?/p>

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