2024屆江西省上饒市重點中學化學高一上期末教學質量檢測模擬試題含解析

2024屆江西省上饒市重點中學化學高一上期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-2、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．白色沉淀為AgCl和Ag2SO43、關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A．分散質粒子都能透過濾紙B．都具有丁達爾效應C．分散質粒子的直徑大小相同D．它們的穩(wěn)定性相同4、對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶15、一定溫度下，m

g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．和CO的混合物共，其中碳原子的數目為NAB．重水分子中含有的中子數為0.8NAC．放入過量的98%濃中，轉移電子數為3NAD．的NaCl溶液中微粒數大于0.5NA7、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是A．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數為0.3NAB．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數為0.1NAC．2.3gNa與氧氣完全反應生成Na2O，轉移的電子數為0.2NAD．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NA8、下列物質是純凈物的是()A．玻璃 B．水泥 C．純堿 D．水玻璃9、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時，觀察到黃色火焰，則無色溶液中一定含有A．Cu2＋ B．K＋ C．Na＋ D．Ba2＋10、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．1molNa2O2中含有4NA個離子C．0.1molNH4+中含有的質子數為NAD．常溫常壓下，64gSO2中含有的原子數為3NA11、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯12、下列敘述正確的是A．根據金屬鎂能導電可判斷：鎂為電解質B．根據分類的觀點可判斷：純堿屬于堿類C．根據是否有電子轉移可判斷：Na與Cl2反應屬于氧化還原反應D．根據都能使有色物質褪色這一現象推斷：氯水和活性炭的漂白原理相同13、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關描述不涉及氧化還原反應的是（）A．用膽礬濕法煉銅 B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇” D．只要功夫深，鐵杵磨成針14、下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B．常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸15、如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關說法不正確的是A．生成的物質都是氧化物B．反應前后原子的種類不變C．該反應的基本類型屬于置換反應D．反應方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O16、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．分離溶液和汽油，選④ B．分離溶有碘的層和水層，選③C．用NaOH溶液吸收氣體，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質相互轉化試回答：（1）寫出下列物質的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。18、在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題：（1）根據上述實驗現象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗可能存在的離子，可采用的實驗方法是___。（2）寫出實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：___、___。19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下圖是實驗室中制取干燥純凈氯氣并進一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應的Cl2）(1)儀器P的名稱是______(2)寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：_________________(3)B裝置中所盛試劑是________;C裝置所盛試劑的作用是__________________(4)F為ClO2收集裝置,應選用的裝置是___________(填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合價是_________。20、工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)(1)配平KMnO4與鹽酸反應的化學方程式：___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O；(2)A中的反應體現了濃鹽酸____________性(填字母)A、氧化性B、還原性C、酸性(3)飽和NaCl溶液的作用是____________。(4)裝置E的作用是_____________。其缺點是_______________。(5)配制480mL物質的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____，需稱量的NaOH的質量是___。21、現有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間的轉化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)?；卮鹣铝袉栴}:(1)金屬單質A、B、C分別為_____、_________、_________(寫化學式)。(2)反應②的實驗現象是________________________。(3)反應③的化學方程式為___________。(4)反應⑤的離子方程式為___________。(5)⑥的反應類型是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.四種離子之間不發(fā)生反應，且都不與高錳酸根離子反應；B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應；D.鐵離子與硫氰根離子反應、鐵離子和I-會發(fā)生氧化還原反應?！绢}目詳解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應，且都不與MnO4-反應，在溶液中能大量共存，正確；B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+能夠與堿反應生成弱電解質NH3·H2O，酸性條件下CO32-能夠與H+反應，故一定不能共存，錯誤；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-與H+反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應、鐵離子和I-會發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，錯誤。【題目點撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡合反應的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產生氫氣，溶液不能為酸性，因為稀硝酸與鋁反應不會產生氫氣。2、A【解題分析】

溶液X與鹽酸反應生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應生成白色沉淀應為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯誤；C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯誤；D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯誤；答案選A。3、A【解題分析】

根據溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1～100nm，溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達爾現象，不能透過半透膜，能透過濾紙等解答?！绢}目詳解】A．溶液和膠體的分散質粒子都能透過濾紙，A正確；B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯誤；C．氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm，而膠體中粒子直徑介于1～100nm之間，C錯誤；D．溶液的穩(wěn)定性強于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯誤；答案選A。4、C【解題分析】

A.反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.由反應可知，1個Cl原子失去電子，被氧化，5個Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，故B錯誤；C.反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應中電子得失守恒，氧化劑得電子數與還原劑失電子數相等，為1∶1，故D錯誤；答案：C?！绢}目點撥】根據氧化劑：化合價降低，得電子，被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化。5、B【解題分析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；答案選B。6、D【解題分析】

A．因為CO和CO2的分子中都只有1個碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物質的量也為0.5mol，則碳原子個數為0.5NA，故A錯誤；B．1個D2O分子中有10個中子，則0.1molD2O分子中含有的中子物質的量為1mol，數目為NA，故B錯誤；C．鐵在常溫下遇到濃硫酸會鈍化，不能完全反應，轉移電子數小于3NA，故C錯誤；D．的NaCl溶液中不僅有鈉離子和氯離子，還有大量的水分子，所以微粒數大于0.5NA，故D正確；故答案選D?！绢}目點撥】濃硫酸雖然有強氧化性，但是常溫下鐵或鋁遇濃硫酸會鈍化，不會完全反應，此為本題的易錯點。7、C【解題分析】A.CO2和N2O的相對分子質量均是44，且均由3個原子組成，所以4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數為0.3NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質量均是78，且陰陽離子的個數之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數為0.1NA，B正確；C.2.3gNa的物質的量是0.1mol，與氧氣完全反應生成Na2O，轉移的電子數為0.1NA，C錯誤；D.5.6g鐵粉的物質的量是0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，反應中氯氣不足，轉移的電子數為0.2NA，D正確，答案選C。8、C【解題分析】

純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，據此來解答。【題目詳解】A、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯誤；B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯誤；C、純堿中只有一種物質碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯誤；故答案C?！绢}目點撥】熟練掌握物質的分類及其分類標準是解答的關鍵，解答本題要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物。9、C【解題分析】

銅的焰色反應顯綠色，鉀的焰色反應顯紫色，鈉的焰色反應顯黃色，鋇的焰色反應顯黃綠色，答案選C。10、D【解題分析】

A.含有NA個氫原子的氫氣的物質的量為0.5mol，其在標況下的體積為11.2L，選項A錯誤；B.過氧化鈉化學式是由1個過氧根離子和2個鈉離子構成，所以其陰陽離子個數之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數為3NA，選項B錯誤；C.銨根離子中含11個質子，故0.1mol銨根離子中含1.1mol質子即1.1NA個，選項C錯誤；D.64g二氧化硫的物質的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，個數為3NA個，選項D正確；答案選D。11、D【解題分析】

試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網加熱，D項符合題意；本題答案選D。12、C【解題分析】

電解質必須是化合物；電離產生陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；有電子轉移的化學反應屬于氧化還原反應；氯水漂白利用的是次氯酸的強氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性?！绢}目詳解】A、鎂是單質，不是電解質，故A錯誤；B、純堿電離產生的陰離子為碳酸根離子，屬于鹽不是堿，故B錯誤；C、Na與Cl2反應有電子的轉移，屬于氧化還原反應，故C正確；D、氯水中的次氯酸具有強氧化性，能夠使有色物質褪色，而活性炭有較大的表面積，具有較強的吸附性，可以漂白，所以二者的漂白原理不同，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了電解質與非電解質的概念、分散系的分類及分類依據、酸堿鹽的概念，注意掌握電解質與非電解質的根本區(qū)別，明確分散系的分類及本質區(qū)別。13、D【解題分析】

A．用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應，選項A不選；B．用鐵礦石煉鐵，Fe元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應，選項B不選；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，選項C不選；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學變化，不涉及氧化還原反應，選項D選；答案選D。14、D【解題分析】

A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤；B.常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應生成相應的酸，C錯誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣和鹽酸反應，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。15、C【解題分析】

根據反應過程圖中的分子結構，判斷反應物與生成物，確定該反應中各分子個數比和反應的化學方程式，進而由反應特征確定反應類型，據此分析解答?！绢}目詳解】由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示：，依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；A．根據化學方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都屬于氧化物，選項A正確；B．由圖示或化學方程式可知，化學反應前后原子的種類不變，選項B正確；C．置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應，選項C不正確；D．依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，選項D正確；答案選C。16、A【解題分析】

A．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，溶液和汽油互不相溶，分離溶液和汽油應用分液操作，應選③，故A不合理；B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的層和水層互不相溶，分離碘的層和水層應用分液操作，應選③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收氣體，應選⑤，導管長進短出，故C合理；D．粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發(fā)，過濾可以濾去雜質、蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D合理；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解題分析】

由轉化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！绢}目詳解】由轉化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。【題目點撥】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。18、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進行焰色反應H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解題分析】

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題?！绢}目詳解】①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗K+，可采用的實驗方法是進行焰色反應；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進行焰色反應；

(2)實驗②逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸②d+3【解題分析】

根據題中圖示信息可知，裝置A為制取Cl2的發(fā)生裝置；裝置B是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C是干燥Cl2；裝置D是制取ClO2氣體裝置；裝置E除去ClO2中的Cl2裝置；裝置F是收集ClO2氣體裝置；裝置G是安全瓶的作用；最后接一個尾氣吸收裝置；據此解答?！绢}目詳解】（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水；答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（4）F為ClO2收集裝置，因ClO2氣體的密度比空氣密度大，且易溶于水，應選用的裝置是②，其中與E裝置導管相連的導管口是d；答案為②，d。（5）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，則x=+3