江蘇省南京市高中化學(xué)高二上冊期末自測模擬考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．殺滅新冠病毒時(shí)所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．制食品保鮮膜的聚乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

2、通過下列實(shí)驗(yàn)可以從廢銀催化劑(含Ag、和少量)中回收銀：

已知：能與高濃度的反應(yīng)生成、。下列說法正確的是A．“沉銀”時(shí)增大鹽酸濃度，可加快沉淀速率，有利于提高銀的回收率B．還原過程反應(yīng)的離子方程式：C．本工藝中可循環(huán)利用D．電解精煉過程，粗銀應(yīng)與電源的負(fù)極連接

3、下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．能使石蕊試液變紅的溶液中：、、、B．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、C．在常溫下，的溶液中：、、、D．在常溫下，的溶液中：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴2滴水脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱B濃H2SO4和乙醇混合加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)生乙烯氣體C某氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)該氣體水溶液一定顯堿性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，繼續(xù)加熱無紅色沉淀生成蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

6、下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃釨．選擇10MPa～30MPa的高壓C．及時(shí)液化分離氨氣D．選擇400～500℃高溫的同時(shí)使用鐵觸媒作催化劑

7、下列有關(guān)敘述中正確的是（

）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AX(g)+M(s)=Y(s)ΔH<0它是自發(fā)反應(yīng)B4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0CW(s)+xG(g)=3Q(g)ΔH<0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、3、5D4M(s)+2W(l)=N(g)+4Q(s)較高溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH一定小于0A．AB．BC．CD．D

8、一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇合成二甲醚的反應(yīng)：，起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。下列說法錯(cuò)誤的是容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol甲3870.200.0800.080乙3870.40丙2070.200.0900.090

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．甲容器中反應(yīng)比丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間長C．平衡時(shí)，甲、乙容器中的轉(zhuǎn)化率相同D．若起始時(shí)向甲容器中充入、和，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

9、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B．總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)D．當(dāng)有14gN2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole-

10、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表數(shù)據(jù)所示，表中溫度單位為攝氏度(℃)。下列敘述錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)序號時(shí)間

濃度

溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.20A．實(shí)驗(yàn)1、2用A表示10分鐘內(nèi)的速率比為v1：v2=1：2B．實(shí)驗(yàn)1、2可知：實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑或縮小容器體積C．實(shí)驗(yàn)1、3可知：其他條件相同，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．實(shí)驗(yàn)1、2、3可知：使用催化劑或升溫均可縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間

11、一定條件下，在體積固定為的密閉容器中加入發(fā)生反應(yīng)：，則下圖中正確的是(表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量)A．

B．

C．

D．

12、室溫時(shí)，下列說法正確的是A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)均為1×10?11mol·L?1B．分別把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀釋至1L，所得溶液pH均為10C．分別向等體積的0.1mol·L?1HCl溶液和0.1mol·L?1CH3COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液，恰好為中性時(shí)，消耗NaOH溶液的體積相等D．分別向1mLpH=3的鹽酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，兩溶液的pH均增大

13、下列溶液一定呈中性的是A．的溶液B．時(shí)的氯化鈉溶液C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

14、常溫下，下列溶液混合后，說法正確的是(已知CH3COOH和NH3?H2O的Ka=Kb＞10-7)A．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后呈中性，NaOH溶液體積應(yīng)該略微過量B．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后溶液呈酸性C．CH3COONH4溶液加少量水稀釋，c(H+)增大D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CH3COONH4溶液等體積混合溶液呈酸性

15、常溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的pH=1B．b點(diǎn)時(shí)，C．c點(diǎn)時(shí)，D．反應(yīng)過程中的值不斷增大

16、已知25℃時(shí)的，。下列說法正確的是A．在濃度均為的、溶液中，水的電離程度前者小于后者B．已知溶液加熱后pH變小，可判斷溶液加熱后pH也一定變小C．向溶液中加入NaOH溶液至，則所得溶液中D．已知：，說明該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行的決定因素是熵增

17、下列說法正確的是

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水b．0.1mol·L-1鹽酸、c．0.1mol·L-1氯化鎂溶液d．0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c

④用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

⑤將水加熱到100℃，pH=6：c(OH)<c(H+)

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)

⑦0.lmol·L-1的硫酸銨溶液中：c()>c()>c(H+)

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H+)A．③⑤B．①⑧C．④⑦D．②⑥

18、下列各圖示與對應(yīng)的描述相符合的是A．圖表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞a＝100B．圖表示某化學(xué)平衡的移動(dòng)，在t1時(shí)改變的條件一定是加入催化劑C．圖表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化D．圖表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

19、兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H＋)分別為1×10－14mol/L和1×10－10mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H＋)是()A．1×(10－14＋10－10)mol/LB．

mol/LC．2×10－10mol/LD．2×10－14mol/L

20、25℃時(shí)，向的弱堿()溶液中逐滴加入濃度為的鹽酸，溶液中和溶液的pOH[]隨中和率的變化關(guān)系如圖所示。已知：。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，B．b點(diǎn)時(shí)，C．c點(diǎn)時(shí)，D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液水的電離程度比c點(diǎn)對應(yīng)的溶液小二、填空題

21、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q

(1)增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率_____(選填增大“、”減小“或”不變“，下同)，平衡常數(shù)將_____。

(2)原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生。新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_____。

(3)當(dāng)上述反應(yīng)體系在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，下列各項(xiàng)敘述正確的是_____(選填編號)。

a.反應(yīng)室內(nèi)氣體密度保持不變

b.反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：3v(CO)生成=v(CO2)消耗

c.反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度之比保持不變

d.c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖。

CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是_____，其原因是_____。三、實(shí)驗(yàn)題

22、用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。

I.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量)，使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，溶液出現(xiàn)_______，停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_______。

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_______。

(3)滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是_______。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_______，說明理由_______。

(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_______mL，測得c(I-)=_______mol·L-1。

(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_______。

(7)滴定步驟d中應(yīng)填_______。

(8)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果_______。四、原理綜合體

23、用氧化鋅礦粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并經(jīng)煅燒制備ZnO。

(1)“酸浸”時(shí)提高單位時(shí)間內(nèi)鋅元素的浸出率可以采取的措施有_______。(寫出一條即可)

(2)“除鐵”時(shí)用雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+并調(diào)節(jié)pH=4，該反應(yīng)的離子方程式為_______。已知Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，除鐵后溶液中殘留的Fe3+的物質(zhì)的濃度為_______。

(3)“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)ZnO水懸濁液可以用于吸收煙氣中SO2.已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如下圖所示。

向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

五、填空題

24、二氧化鈦是目前使用最廣泛的白色顏料。工業(yè)上，以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵[FeTiO3]，含有少量SiO2雜質(zhì)）為原料制備二氧化鈦的過程如下圖所示。

已知：①超過70℃TiO2+易水解；低于0℃FeSO4·7H2O大量結(jié)晶。

②鈦的化合價(jià)主要有+4價(jià)和+3價(jià)，其中Ti3+（紫黑色）還原性比Fe2+強(qiáng)

③有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如下:氫氧化物Ti（OH）4Ti（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2開始沉淀時(shí)的pH0.53.01.57.6

根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題；

（1）酸浸過程選用的酸是__________。

（2）步驟①中生成Fe2+和TiO2+的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（3）以下相關(guān)描述正確的是__________。

A步驟②中加入鐵粉，在防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的同時(shí)也將部分TiO2+氧化成了Ti3+

B步驟③中的降溫結(jié)晶過程可以選擇冰水混合物

C③中發(fā)生了反應(yīng)Fe3++Ti3++H2O==Fe2++TiO2++2H+

D廢液成分中有硫酸，可以循環(huán)利用

（4）步④中生成Ti（OH）4的離子方程式為__________，選擇的pH范圍是__________。

（5）證明步驟④中Ti（OH）4固體已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。

（6）鈦酸鋰（Li4Ti5O12）是一種理想型嵌入材料，插入與脫嵌對材料結(jié)構(gòu)幾乎沒影響。某新型鈦酸鋰電池總反應(yīng)式為：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s）