廣東省河源市高中化學高一上冊期末自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、如圖所示是配制一定物質的量濃度溶液的過程。下列說法中不正確的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度為2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端應該抵在容量瓶的刻度線下方C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再需要加水

2、保存少量金屬鈉的方法是A．放在棕色試劑瓶中B．放在四氯化碳(密度大于)中C．放在水中D．放在煤油中

3、表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．中質子數和中子數之和為B．24g鎂在空氣完全燃燒，轉移電子數為C．的溶液中氧原子數目為D．標準狀況下，22.4L水所含水分子數為

4、下列過程對應的化學方程式或離子方程式不正確的是A．用過量氨水吸收廢氣中的：B．光導纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：C．不能用玻璃試劑瓶盛裝氫氟酸：D．工業(yè)用NaOH溶液吸收NO、尾氣時可能有：

5、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8

根據以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論正確的是A．試樣中肯定存在NH、Mg2＋、和B．試樣中一定不含Al3+和COC．試樣中可能存在Na+和D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4

6、在粗鹽提純實驗中使用不到的儀器是A．B．C．D．

7、短周期主族非金屬元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Y、Z同主族，W、X、Y三種元素的原子序數之和等于Z的原子序數，W、Y、Z三種元素參與形成一種有機功能材料，其結構如圖所示(R表示一種有機基團)。下列說法正確的是

A．該結構中每種原子都達到了8電子的穩(wěn)定B．簡單離子的還原性：Y＞ZC．X、Y、Z的原子半徑大小：Z＞X＞YD．X與Z的最高價氧化物的水化物均具有強氧化性

8、以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現(xiàn)的是A．B．C．D．

9、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3制作印刷電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

10、某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關該實驗的說法正確的是

A．該實驗說明Cl2分子具有漂白性B．該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子快C．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色D．若將新制的氯水放置數天后進行實驗，會產生相同的實驗現(xiàn)象

11、醫(yī)學界通過標記的發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物，這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關的說法正確的是A．與互為同位素B．原子核內中子數為6C．、、屬于不同的核素D．、互為同素異形體

12、下列除雜試劑(括號內為雜質)和方法錯誤的是A．Fe(OH)3膠體(NaCl)：滲析B．MnO2固體(KCl)：加入蒸餾水，過濾C．FeCl3溶液(FeCl2)：加入適量NaClOD．CO2(SO2)：依次通過裝有酸性KMnO4、濃硫酸的洗氣瓶

13、下列化學反應或離子方程式正確，且能正確表達反應顏色變化的是A．過氧化鈉在空氣中久置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑B．沸水中加入飽和FeCl3溶液至液體呈紅褐色：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3↓C．淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液變藍：Cl2+2I-=2Cl-+I2D．過量碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合生成白色沉淀：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

14、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A．氮化鋁中氮元素的化合價為-3B．每個N2分子中含三個非極性共價鍵，所以是共價化合物C．在AlN的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑D．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子

15、工業(yè)合成氨反應為，1molN2和3molH2完全反應放出熱量為92.4kJ；向飽和食鹽水中通NH3和CO2析出NaHCO3，過濾后熱分解得純堿。下列有關合成氨反應的說法正確的是A．1mol氮氣和3mol氫氣的總能量大于2mol氨氣的總能量B．當時，反應達到平衡狀態(tài)C．反應中每消耗轉移電子的數目約等于D．密閉容器中充入和充分反應放出92.4nkJ熱量

16、水體中存在的、等致癌陰離子對人體健康構成嚴重威脅。采用雙催化劑，可實現(xiàn)用消除酸性廢水中的、。中含有、，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用B．過程③發(fā)生的反應為C．過程④每生成，轉移3mol電子D．用該法處理后水體的酸性增強二、計算題

17、物質的量在化學中占有重要地位，高中的化學計算都是以物質的量為中心展開的。請回答下列問題：

(1)64g某氣體中含有的分子數為，則該氣體的摩爾質量為_______。

(2)標準狀況下，與所含氫原子數相同的的體積約為_______L。

(3)中含，則其中所含R元素的質量為_______g。

(4)將質量為10.0g的一塊表面被氧化的金屬鈉投入100mL水中，完全反應后，收集到3.36L氫氣(標準狀況)，則表面被氧化生成的氧化鈉的物質的量為_______，反應后所得溶液中溶質的質量分數為_______(保留三位有效數字)。三、實驗題

18、新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關鍵的，常常噴灑“84”消毒液，其有效成分為NaClO。已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用請回答下列問題：

(1)某同學取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中=_______。(保留到小數點后兩位)

(2)某實驗需用的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制，用托盤天平稱量NaClO的固體質量為_______g，需要的玻璃儀器有_______。

(3)以下有關配制該溶液的說法正確的是_______(填字母)。①②③

A.溶解NaClO固體的操作如圖①所示

B.定容時的操作如圖②所示

C.定容時的操作可用圖③表示

D.定容時向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

E.定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時不需要用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線

(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是_______(填字母)。

A.移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒

B.溶解后未經冷卻就移液且馬上定容

C.移液時，有少量液體濺出

D.定容時，仰視刻度線

E.容量瓶內有少量水四、周期表推斷題

19、幾種主族元素在周期表中的位置如表所示：族

周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧

回答下列問題：

(1)⑤元素在周期表中的位置是___________，其簡單氫化物的空間結構為___________，其最高價氧化物結構式___________。

(2)①③⑤三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(3)⑤⑥⑦三種元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是___________(填化學式)，③的最高價氧化物對應水化物與②的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___________。

(4)非金屬性強弱比較⑦___________⑧(填寫“大于”或“小于”)，下列表述中能證明這一事實的是___________(填字母)。

a．⑦的氫化物水溶液酸性比⑧的氫化物水溶液酸性弱

b．⑦的氧化物對應的水化物的酸性強于⑧的氧化物對應的水化物的酸性

c．⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

d．⑦的簡單陰離子的還原性比⑧的簡單陰離子的還原性弱五、工藝流程題

20、氫氧化氧鎳()有良好的電化學活性，是合成鋰離子電池材料的前驅體。某化工廠用含鎳廢料(主要成分為，雜質為、、)制備的工藝流程如圖。

已知幾種金屬離子沉淀的如表：金屬離子開始沉淀的1.56.57.2沉淀完全的3.29.79.2(1)為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。A．研磨廢料B．加入大量水C．攪拌D．適當升高溫度(2)料渣1的主要成分是_______(填化學式)。