新疆維吾爾自治區(qū)喀什市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切聯(lián)系，下列說法正確的是A．古代織物常以麻、絲、棉為原料，它們的主要成分都是纖維素B．光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、聚酰胺纖維都是有機高分子材料C．熱的純堿溶液可以去除油污，“油污”的主要成分是烴D．酒精和苯酚可用于殺菌消毒，其消毒原理都是使蛋白質(zhì)變性

3、下列敘述中正確的是A．鈉與水，鐵與水蒸氣反應(yīng)均得到相應(yīng)的堿和氫氣B．1molCu分別與足量濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相等C．1molFe分別與足量Cl2、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的非金屬單質(zhì)，Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應(yīng)的鉀鹽被用來鑒別。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、與反應(yīng)的主產(chǎn)物是精細化學(xué)品，反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是

A．X與

互為順反異構(gòu)體B．與反應(yīng)會生成副產(chǎn)物

C．分子中所有碳原子不可能在同一個平面D．分子存在手性異構(gòu)體

6、下列操作或裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD操作或裝置實驗?zāi)康膶嶒炇抑埔蚁┲泻偷味奚枠O法乙酸乙酯的制備

A．AB．BC．CD．D

7、實驗室模擬組裝水系鋅離子二次電池，以溶液為電解質(zhì)，主要通過在兩極上“沉積/溶解”、“脫出/嵌入”實現(xiàn)充放電。工作時總反應(yīng)為。下列有關(guān)說法不正確的是

A．充電時，陽極的電極反應(yīng)為B．充電時，移向并嵌入電極C．放電時，電流從電極流出D．放電時，電解質(zhì)溶液中濃度不變

7、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗題

8、氰化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素為+2價，N元素為-3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。如果氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是__________(用離子方程式解釋)。

(2)雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3。

(1)b裝置的作用是___________。

(2)反應(yīng)后c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，d中還可能有___________。

(3)實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再關(guān)閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水氰化鈉的含量，已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L

②，，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如下：取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL。(已知AgNO3溶液的濃度為0.1mmol/L)

(4)滴定終點的判斷方法是___________。

(5)處理后的廢水中氰化鈉的含量為___________mg/L。三、工藝流程題

9、氧化鋅是一種有獨特物理化學(xué)性能的功能材料，利用鋅焙砂(主要成分為ZnO，含As2O3及鉛、銅、鎘的氧化物)生產(chǎn)高純氧化鋅的工業(yè)流程如圖所示。

已知：As2O3微溶于水而生成亞砷酸(H3AsO3)，F(xiàn)eAsO4和ZnCO3難溶于水。

回答下列問題：

(1)鋅元素位于元素周期表_______區(qū)，Zn的價層電子排布式為_______。

(2)操作X為_______，需用到的玻璃儀器有_______、漏斗、燒杯。

(3)“浸出”過程(NH4)2SO4和NH3?H2O按1∶2比例參加反應(yīng)生成了[Zn(NH3)4]2+，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。

(4)流程中可循環(huán)利用的含氮物質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。

(5)已知三種硫化物的Ksp如下表。當溶液中某離子物質(zhì)的量濃度≤10-5mol/L時視為沉淀完全，則在加Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-10mol/L時，此時Pb2+是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。物質(zhì)CdSCuSPbSKsp8.0×10-276.3×10-368.0×10-28(6)已知“蒸氨”后鋅元素以Zn(NH3)2SO4存在，寫出CO2“沉鋅”的化學(xué)方程式：_____。四、原理綜合題

10、傳統(tǒng)工藝采用酸催化水解苯乙腈(C6H5CH2CN)生產(chǎn)苯乙酸(C6H5CH2COOH)，某科研工作者研究了近臨界水(250℃~350℃之間的壓縮液態(tài)水，可同時溶解有機物和無機物)中苯乙腈無外加催化劑水解生成苯乙酸的反應(yīng)。反應(yīng)原理為：

反應(yīng)Ⅰ：(苯乙酰胺)

反應(yīng)Ⅱ：

當反應(yīng)釜維持壓強為8Mpa，苯乙腈的進料濃度為時，獲得如圖1、圖2所示實驗結(jié)果。

請回答：

(1)反應(yīng)Ⅱ的_____0(填“>”、“<”或“=”)

(2)關(guān)于近臨界水、不加催化劑條件的反應(yīng)工藝說法正確的是_____。A．苯乙腈、苯乙酰胺在近臨界水中具有更大的溶解度，有利于加快反應(yīng)速率B．上述實驗條件下，苯乙腈的轉(zhuǎn)化率與溫度有關(guān)，與反應(yīng)時間無關(guān)C．近臨界水本身的pH＜7，水電離的H+起催化作用D．恒壓通入N2有利于提高反應(yīng)Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率(3)對于物質(zhì)狀態(tài)不同的多相反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達式中氣相物質(zhì)可用[為平衡分壓，為標準壓強]表示。請寫出苯乙腈水解生成苯乙酸總反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____：某溫度下測得各物質(zhì)的平衡濃度分別為，，忽略苯乙酸的電離及與氨氣的作用，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為_____。

(4)溫度升高，對反應(yīng)速率的影響更大的是_____(填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”)。說明判斷依據(jù)，并從碰撞理論角度解釋原因_____。

(5)超臨界水在有機廢物處理過程中會產(chǎn)生二氧化碳、水、氮氣以及鹽類等無毒的小分子化合物。其中，以硫酸鈉為研究對象，基于水合機理的溶解模型描述其溶解過程：，其中為溶解在超臨界水中的硫酸鈉，r為硫酸鈉溶解所需的水分子數(shù)。對于這一反應(yīng)，平衡常數(shù)可近似表示為：。在不同溫度下，用硫酸鈉溶解度的對數(shù)對水密度的對數(shù)作圖，能得到一系列直線。由圖3可以看出，溫度變化使得水合分子數(shù)發(fā)生改變，且溫度越來越高，溶解所需的水合分子數(shù)r的數(shù)值_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

11、鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)Fe、Co、Ni位于元素周期表的_______區(qū)；基態(tài)Ni原子核外價層電子的軌道表示式為_______。

(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等化合物，室溫時Ni(CO)4為無色液體，沸點42.1℃，主要用于制高純鎳和催化劑，則Ni(CO)4中所含的化學(xué)鍵類型有_______(填序號)。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．配位鍵

D．范德華力

E．金屬鍵

(3)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni的化合價均為＋2)在磁性材料和催化劑領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，CoxNi(1-x)Fe2O4中Fe的化合價是_______；Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______。

(4)將1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。則CoCl3·4NH3中配離子的化學(xué)式為_______；已知孤電子對與成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對間的排斥作用，則NH3分子與Co3+形成配合物后，H—N—H鍵角_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)Fe、Co、Ni與Ca元素最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因_______。

(6)超導(dǎo)材料在電力、交通、醫(yī)學(xué)等方面有著廣泛的應(yīng)用，某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3(1nm=10-9m)。

12、連花清瘟膠囊中抗菌殺毒的有效成分為綠原酸。某化學(xué)興趣小組設(shè)計的一條合成綠原酸(G)的路線如下所示：

B

C7H9O2Cl3(C)

(D)

(E)

(F)

(G)

已知：①

；

②R1COCl+R2OH→R1COOR2+HCl。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，C→D的反應(yīng)類型為___________。

(3)D→E的第(1)步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)設(shè)計反應(yīng)E→F的目的是___________。

(5)有機物C的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足以下條件的有___