湖南省瀏陽市高中化學高三上冊期末通關(guān)模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國傳統(tǒng)文化博大精深，其中有很多與化學有關(guān)。下列說法錯誤的是A．《格物粗談》中有“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”。文中的“氣”是一種有機物B．《本草經(jīng)集注》中有“孔雀石(堿式碳酸銅)投入苦酒中，涂鐵皆作銅色”。堿式碳酸銅屬于鹽類C．《泉州府志》中有“元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之”。煮的糖經(jīng)泥土吸附后，變?yōu)榧儍粑顳．《天工開物》中有“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，兩精逼合，成聲成變，此乾坤幻出神物也”。硝的主要成分為硝酸鉀

3、阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說法正確的是A．lmolCl2和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．1mol乙醇中含有C—H共價鍵數(shù)為5NAC．標準狀況下，2.24LH2O含有H—O鍵的數(shù)為0.2NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為0.5NA

4、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

5、化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法正確的是A．X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性異構(gòu)體D．W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)

6、下列實驗操作描述正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD除去水中的苯酚制取、收集讀取氣體體積用標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

A．AB．BC．CD．D

7、MFC—電芬頓技術(shù)不需要外加能即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(?OH)處理有機污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下列說法不正確的是

A．電子移動方向為a→Y，X→bB．Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為O2+2e-+2H+=H2O2C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．理論上當乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基時，甲池中有4molH+從M室移動到N室

7、為二元弱酸。時，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗題

8、無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實驗小組模仿工業(yè)方法在反應(yīng)器M中制取氯化亞鐵，設(shè)計裝置如圖：

通過查閱相關(guān)資料可知：

①在持續(xù)高溫500℃時，鐵與純凈、干燥的Cl2反應(yīng)可生成FeCl2，在溫度較低時可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸點低，易升華；

③常見的物質(zhì)氧化性由大到小順序：KMnO4（H+）＞K2Cr2O7（H+）＞MnO2

根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問題：

（1）a、b、c儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，請寫出a容器內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___。

（2）e中盛裝的藥品是濃硫酸，則d中盛裝的藥品是___。

（3）反應(yīng)器M為硬質(zhì)玻璃管，純凈鐵粉與干燥純凈的氯氣在持續(xù)500℃左右反應(yīng)，其化學反應(yīng)方程式為__。

（4）實驗小組記錄的實驗現(xiàn)象如下：觀察到的部分現(xiàn)象第一次實驗反應(yīng)器M中有白霧、紅棕色固體，g瓶有白霧和黃綠色氣體第二次實驗反應(yīng)器M中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體第三次實驗反應(yīng)器M中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體

①第一次實驗，反應(yīng)器M得到紅棕色固體可能是__，其原因可能是__。

②第三次實驗得到的固體中，最可能含有的微量雜質(zhì)是___，如果用此固體配制約2～3mol?L-1的染料還原劑溶液，則無需除去含有的雜質(zhì)，理由是___。三、工藝流程題

9、氧化鋅在半導(dǎo)體領(lǐng)域的液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產(chǎn)品中應(yīng)用廣泛。實驗室利用清洗過的廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

已知：鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，含有鐵及其氧化物雜質(zhì)；ZnO、Zn(OH)2均為兩性化合物。

(1)實驗室用質(zhì)量分數(shù)30%的雙氧水配制約15%的雙氧水通常使用的玻璃儀器有___________(填名稱)。

(2)寫出第I步中Cu參加反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)假設(shè)溶液C中c(Fe2+)=0.01mol·L-1、c(Zn2+)=1mol·L-1，常溫下，有關(guān)離子沉淀的pH如下表所示(當離子濃度為1.0×10-5mol·L-1時認為沉淀完全)：Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀的pH2.37.36.2沉淀完全的pHa8.8.37

①上表中的a=___________(假設(shè)第IV步中溶液體積變化忽略不計)。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因是___________。

(4)第V步中“系列操作”指的是過濾、洗滌和煅燒，檢驗Zn(OH)2沉淀洗滌干凈的方法是___________(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。四、原理綜合題

10、我國科研團隊發(fā)現(xiàn)了一種具有超高穩(wěn)定性的一維鈀銀合金納米線催化劑，能高選擇性、高穩(wěn)定性地將CO2還原成甲酸(HCOOH)?；瘜W反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH。

(1)已知：①2HCOOH(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1(a>2b>0)；

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH=___________kJ·mol-1

(2)在某催化劑作用下，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。若在某溫度下，k正=4k逆，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。加入催化劑，k正增大的倍數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

(3)CO2催化氫化制甲酸的反應(yīng)歷程圖(M為過渡金屬)如圖1所示。

上述循環(huán)中，M(CO)4PR3是___________(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)。

(4)在反應(yīng)器中充入CO2和H2，發(fā)生上述反應(yīng)。化學反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示。

若僅改變一個外界條件，t2時刻改變的條件可能是___________。在I、II、III三次平衡中，___________(填“能”或“不能”)判斷CO2轉(zhuǎn)化率的大小排序，理由為___________。

(5)在某催化劑作用下，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)一：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

反應(yīng)二：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0

測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH3OH的選擇性(注明：CH3OH的選擇性等于CH3OH的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比)與溫度的關(guān)系如圖3所示。

①其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。

②已知F點對應(yīng)的總壓強為36.8kPa，則CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)在F點對應(yīng)的溫度下，壓強平衡常數(shù)Kp=___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)kPa-1。

11、植物生長需要多種礦質(zhì)元素，其中必須元素就多達14種，需要量比較大的有鎂、硫、鐵等元素?；卮鹣铝袉栴}。

(1)基態(tài)Fe原子d軌道中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為___________。

(2)依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖Mg、S元素的位置，用小黑點標出Al、Si、P三種元素的相對位置___________。

(3)經(jīng)研究表明可以形成配離子。

①中的配位數(shù)是___________。

②1mol中含有的鍵的數(shù)目為___________(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③配離子與游離的分子相比，其H—O—H鍵角___________(填“較大”，“較小”或“相同”)，原因是___________。

(4)Mg與在一定條件下可制得儲氫物質(zhì)X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90℃，儲氫物質(zhì)X的化學式為___________，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，如C點原子的分數(shù)坐標為。已知Mg—H鍵的鍵長為rpm，A點位于面對角線上，其原子分數(shù)坐標為___________，晶胞中A、B兩個之間的核間距d=___________pm(用代數(shù)式表示)。

12、葉酸拮抗劑(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(2)A→B，D→E的反應(yīng)類型分別是________，________；

(3)M中虛線框內(nèi)官能團的名稱為________；

(4)寫出B→C的化學方程式__