安徽省黃山市2023屆高三下學期第二次質量檢測理科綜合化學試題

答案第=page1414頁，共=sectionpages1515頁安徽省黃山市2023屆高三下學期第二次質量檢測理科綜合化學試題一、單選題1．化學推動著社會的進步和人類的發(fā)展，下列有關說法不正確的是A．火箭表面涂層的成分為石墨烯，該成分是一種烯烴B．ClO2是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，可代替氯氣用于自來水消毒C．月球上插著一面用芳綸纖維特制的五星紅旗，芳綸纖維屬于有機高分子材料D．液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質狀態(tài)2．奧司他韋是目前治療流感的最常用藥物之一，其結構簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子中既含有σ鍵，又含有π鍵B．該物質可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．1mol該物質可以與3molH2發(fā)生加成反應D．分子中有2種官能團可以發(fā)生水解反應3．下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOC．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O4．“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生。如圖是一個“化學多米諾實驗”。已知：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑)②A和C中的硫酸溶液濃度相同下列有關分析錯誤的是A．該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好B．C中現(xiàn)象為液面下降C．B中反應速率大于D中反應速率D．H中出現(xiàn)淺黃色渾濁5．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知X是形成化合物種類最多的元素，Y和W的最外層電子數(shù)相同，但不同族，W的次外層電子數(shù)是最外層的8倍，Z是主族元素，其鹽可以用于凈水。某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，X、Y、W形成的晶體有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是A．X的氫化物可以與水形成氫鍵 B．電負性：Y>ZC．晶胞中與Y最近的X原子有6個 D．晶體密度為2.13×106．一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示[KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在A．Ⅱ區(qū)的SO42-通過交換膜向B．Ⅲ區(qū)的K+通過交換膜最終向I區(qū)遷移C．Zn電極反應：Zn+2e-+4OH-=Zn(OH)D．電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H7．HA是一元弱酸，含少量MA固體的難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)~c(H+)為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．c(H+)增大的原因可能是加入了酸HAB．溶液c(H+)=2×10-4時，c(M+)>3×10-4mol·L-1C．隨著c(H+)的增大，MA的溶度積Ksp(MA)保持不變D．c2(M+)~c(H+)的線性關系為：c2(M+)=Ksp(MA)1+二、工業(yè)流程題8．碲被譽為現(xiàn)代工業(yè)的維生素，某工藝從精煉銅的陽極泥(主要含有Cu2Te，還有Au、Ag、SiO2等)中分別回收碲和重金屬的流程如下圖所示：已知：“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，TeO2溶于強堿生成TeO3(1)基態(tài)Te原子的價電子排布式為___________。(2)“焙燒”時氣體與固體原料逆流而行，目的是___________；“濾液①”中的成分為___________(填化學式)。(3)“氧化”步驟中，雙氧水需分批加入的目的是___________。(4)寫出“熱還原”時發(fā)生反應的化學方程式___________。(5)濾渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用________浸取(填選項，下同)，“酸浸②”可用______浸取。A．王水B．稀硝酸C．濃氫氧化鈉溶液D．稀硫酸(6)粗碲粉中碲質量分數(shù)的測定步驟如下：取mg粗碲粉，加入酸使其轉化為亞碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應使亞碲酸轉化為原碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亞鐵銨標準溶液。該粗碲粉中碲的質量分數(shù)為___________。9．某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機框架(MOF)材料復合制備熒光材料ZnO@MOF，流程如圖：已知：①含鋅組分間的轉化關系：Zn2+?H+OH-Zn(OH)2②ε?Zn(OH)2是Zn(OH)2的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定。請回答：(1)步驟I，初始滴入ZnSO4溶液時，反應的化學方程式___________。(2)下列有關說法不正確的是___________

。A．步驟I，攪拌的作用是避免反應物濃度局部過高，使反應充分B．步驟I，若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備ε?Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率C．步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質，可用50°C的熱水洗滌(3)步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是___________。(4)步驟Ⅲ中，實驗室盛放樣品的容器名稱是___________。(5)用(CH3COO)2Zn和過量(NH4)2CO3反應，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米ZnO，沉淀無需洗滌的原因是___________。(6)為測定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的EDTA標準溶液滴定Zn2+。用________稱量ZnO樣品0.081g，在___________中用酸溶解樣品，然后在________中配制一定體積的Zn2+溶液，再用移液管量取一定體積的Zn2+溶液，最后用滴定管盛裝EDTA標準溶液，滴定Zn2+。從下列選項中選擇合理的儀器___________(按順序填寫且用字母作答)補全以上步驟。儀器：a．燒杯

b．托盤天平

c．容量瓶

d．分析天平

e．試劑瓶(7)制備的ZnO@MOF熒光材料可測Cu2+濃度。已知ZnO@MOF的熒光強度比值與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)的關系如圖。某研究小組取7.5×10?3g人血漿銅藍蛋白(相對分子質量為1.5×105)，經(jīng)預處理，將其中Cu元素全部轉化為Cu2+并定容至1L。取樣測得熒光強度比值為9.7，則1個人血漿銅藍蛋白分子中含___________個銅原子。三、原理綜合題10．氨基甲酸銨(H2NCOONH4)為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解。已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=-92kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)?CO2(g)ΔH2=-394kJ·mo1-1Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)?H2NCOONH4(s)ΔH3=-646kJ·mol-1Ⅳ.H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)ΔH4回答下列問題：(1)NH3的空間構型為___________。NH3的鍵角大于PH3，分析原因：___________。(2)ΔH4=___________。T℃下在某密閉容器中加入H2NCOONH4(s)，假設只發(fā)生反應Ⅳ，達平衡時測得NH3的濃度為c1；保持溫度不變，加壓(縮小容器的體積)，測得新的平衡條件下NH3的濃度為c2，則c1___________c2(填“>”“<”或“=”)。反應Ⅳ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下能夠自發(fā)進行。(3)某溫度下在一剛性的密閉容器中，充入等物質的量N2和H2發(fā)生反應Ⅰ，起始壓強為1MPa，10min末達平衡，測得平衡時壓強為0.8MPa，則10min內(nèi)v(N2)=___________MPa/min。此時平衡常數(shù)Kp=___________。對于該條件下的反應，下列說法錯誤的是___________。A．當N2的體積分數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)B．溫度升高化學反應速率加快，化學平衡常數(shù)增大C．其他條件不變時，若適當增加N2的用量，可以提高H2的平衡轉化率D．使用合適的催化劑可以加快化學反應速率，但ΔH1不變(4)在一定的條件下，將AmolN2和BmolH2充入某體積固定的密閉容器中合成NH3，在不同的催化劑(甲或乙)下發(fā)生反應，反應相同時間后H2的轉化率與溫度的關系如圖：某學習小組的同學通過討論得出結論：200°C時，a點對應的轉化率(5%)不是使用催化劑甲下H2的平衡轉化率。判斷依據(jù)是：___________。四、有機推斷題11．化合物H是降脂類藥物瑞舒伐他汀制備中的關鍵中間體。在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

已知：i.

ii.與苯結構相似，六元環(huán)中存在共軛大Π鍵，具有芳香性?；卮鹣铝袉栴}：；(1)A中官能團名稱為___________，C的化學名稱為___________。(2)E中碳原子的雜化方式有___________種。(3)寫出E→F的轉化過程中另一生成物的電子式___________。(4)在F的同分異構體中，同時滿足下列條件的有___________種(不考慮立體異構)a含有和兩個直接相連的六元環(huán)b．兩個六元環(huán)上均只有一條側鏈，-SCH2CH2F與連接c．可以使溴的四氯化碳溶液褪色其中含有手性碳原子的結構簡式為___________。(5)參照上述合成路線，以為原料，設計合成的路線___________(無機試劑及不超過兩個碳的有機試劑任選)。參考答案：1．A【詳解】A．火箭表面涂層的成分為石墨烯，該成分是碳單質，故A錯誤；B．常用氯氣對自來水消毒，ClO2是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，可用于自來水消毒，故B正確；C．芳綸纖維屬于有機高分子材料，故C正確；D．液晶不是液態(tài)的晶體，液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質狀態(tài)，故D正確。綜上所述，答案為A。2．C【詳解】A．分子中既有單鍵也有雙鍵，所以既含有σ鍵，又含有π鍵，A正確；B．結構中存在碳碳雙鍵，所以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使其褪色，B正確；C．結構中只有碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該物質可以與1molH2發(fā)生加成反應，C錯誤；D．分子中的酯基和酰胺基可以發(fā)生水解反應，D正確；故選C。3．B【詳解】A．由于SO42-恰好完全沉淀，說明NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為1：2，而與OH－反應的先后順序為Al3+>NHB．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化鈣、二氧化碳、水，故反應離子方程式為2Cl2+H2C．HS－與Cu2+反應生成CuS和H2S，故反應離子方程式為：2HS-+Cu2+D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O，反應離子方程式為：Fe3O4故選B。4．C【分析】該“化學多米諾實驗”在BD中均發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，D中還發(fā)生反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，生成的Cu會附著在Zn表面，在稀硫酸中形成鋅銅硫酸原電池，故D中氫氣生成速率會更快；B中生成的氫氣會將C中液體壓入D中，D中生成的氫氣會將E中溶液壓入F中發(fā)生反應：Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+，【詳解】A．裝置氣密性良好，才能保證裝置內(nèi)部隨著氣體產(chǎn)生氣壓增大，將液體壓入下一個試管，使多個反應依次發(fā)生，描述正確，A不符題意；B．B中生成的氫氣將C中溶液壓入D中，C中液體自然減少，描述正確，B不符題意；C．D中有鋅銅硫酸原電池形成，電化學腐蝕速率快于化學腐蝕速率，所以D中反應速率更快，描述錯誤，C符合題意；D．H中發(fā)生反應：2H2S本題選C。5．D【分析】由題意可知，X為C，Y為Mg，Z為Al，W為Ni?！驹斀狻緼．C的氫化物不可以與水形成氫鍵，A錯誤；B．電負性Mg<Al，B錯誤；C．Y位于晶胞體心，X處于面心，與Y最近的X原子有8個，C錯誤；D．晶體化學式為MgCNi3，式量為213，晶體密度為2.13×1032a3故選D。6．D【分析】根據(jù)圖示的電池結構和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負極，電極反應為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過程中，陽離子向正極遷移、陰離子向負極遷移，因此Ⅰ區(qū)的SO42-向Ⅱ區(qū)移動，Ⅲ區(qū)的K+向【詳解】A．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)的SO42-向Ⅲ區(qū)移動，但是不能通過陽離子交換膜，B．根據(jù)分析，Ⅲ區(qū)的K+通過交換膜Ⅱ區(qū)移動，不能通過陰離子交換膜向I區(qū)遷移，B錯誤；C．根據(jù)分析，Zn電極反應：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，D．根據(jù)正、負極電極分析，電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2O，故選D。7．A【詳解】A．向MA的飽和溶液中加入一元弱酸HA，抑制MA的溶解，M+濃度降低，A錯誤；B．根據(jù)圖像，溶液c(H+)=2×10-4時，c2(M+)=10.0×10-8(mol/L)2，所以c(M+)>3×10-4mol·L-1，B正確；C．Ksp(MA)只受溫度影響，溫度不變，Ksp(MA)不變，C正確；D．MA的飽和溶液中c(M+)=c(A-)+c(HA)，c2(M+)=c(M+)×[c(A-)+c(HA)]=c(M+)×c(A-)+c(M+)×c(HA)=c(M+)×c(A-)+c(M+)c(H+)×c(A+)Ka(HA)=c(M+)×c(A-)+c(M+)×c(A-)×c(H+)Ka(HA)=c(M+)×c(A-故選A。8．(1)5s25p4(2)使氣體與固體充分混合，使反應物充分反應Na2TeO3、Na2SiO3(3)H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率(4)Na(5)DB(6)25.6【分析】陽極泥中含有Cu2Te、Au、Ag；根據(jù)題中信息可知，在“焙燒”過程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2、SiO2等；經(jīng)過“堿浸”，TeO2變?yōu)門eO32-,SiO2變?yōu)镾iO32-而留在“濾液①”，而“濾渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“濾渣①”經(jīng)過兩次酸浸,則“酸浸①”可以使用H2SO4溶解氧化銅，分離出Ag、Au，“酸浸②”可以使用HNO3，溶解Ag分離出Au；向“濾液①”中加入雙氧水，將TeO32-氧化為TeO42-，得到Na【詳解】（1）基態(tài)Te原子的價電子排布式為5s25p4，答案為：5s25p4；（2）“焙燒”時氣體與固體原料逆流而行，目的是使氣體與固體充分混合，使反應物充分反應，由分析知“濾液①”中的成分為Na2TeO3、Na2SiO3，答案為：使氣體與固體充分混合，使反應物充分反應，Na2TeO3、Na2SiO3；（3）“氧化”步驟中，雙氧水需分批加入的目的是H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，答案為：H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率；（4）“熱還原”時+4價的硫被氧化為+6價碲被還原為金屬單質，發(fā)生反應的化學方程式：Na2（5）由分析可知濾渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用浸取稀硫酸浸取，“酸浸②”可用稀硝酸浸取，答案為：DB；（6）根據(jù)電子轉移守恒可知亞碲酸與酸性K2Cr2O7的物質的量之比是3∶1，硫酸亞鐵銨與酸性K2Cr2O7的物質的量之比是6∶1，所以得到n(H2TeO3)=(c1V1109．(1)4NaOH＋ZnSO4＝Na2[Zn(OH)4]＋Na2SO4(2)BC(3)為了控制ZnO的顆粒大小(4)坩堝(5)雜質中含有CH3COO－、CO32-、NH4(6)d、a、c(7)6【分析】氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋅溶液，不斷攪拌，反應得到ε?Zn(OH)2，過濾、洗滌得到ε?Zn(OH)2，控溫，在坩堝中煅燒得到納米ZnO，再與金屬有機框架(MOF)材料復合制備熒光材料ZnO@MOF。【詳解】（1）根據(jù)信息含鋅組分間的轉化關系：Zn2+?H+OH-Zn(OH)2?H+OH-[Zn(OH)4]2-，步驟I，初始滴入ZnSO4溶液時，氫氧化鈉溶液過量，反應的化學方程式4NaOH＋ZnSO4＝Na2[Zn(OH)4]＋Na2SO4；故答案為：4NaOH＋ZnSO4＝（2）A．步驟I，在強堿性條件下，Zn元素以Na2[Zn(OH)4]存在，攪拌使反應物接觸面積增大，加快化學反應速率，避免反應物濃度局部過高，故A正確；B．步驟I，若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備ε?Zn(OH)2，ε?Zn(OH)2和過量氫氧化鈉溶液反應生成Na2[Zn(OH)4]，故B錯誤；C．根據(jù)ε?Zn(OH)2是Zn(OH)2的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定，步驟Ⅱ，若用50°C的熱水洗滌，會導致ε?Zn(OH)2晶型不穩(wěn)定，會發(fā)生一定變化，故C錯誤；綜上所述，答案為：BC。（3）步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大?。还蚀鸢笧椋簽榱丝刂芞nO的顆粒大小。（4）步驟Ⅲ是煅燒固體藥品，實驗室盛放樣品的容器名稱是坩堝；故答案為：坩堝。（5）用(CH3COO)2Zn和過量(NH4)2CO3反應生成碳酸鋅沉淀、醋酸銨，雜質中含有CH3COO－、CO32-、NH4+，煅燒沉淀時，雜質中CH3COO－、CO32-、NH4+反應生成二氧化碳、氨氣、水，二氧化碳、氨氣、水高溫條件下都是氣體，所以沉淀無需洗滌；故答案為：雜質中含有CH3COO（6）根據(jù)樣品質量的精確度，說明應該用分析天平稱量ZnO樣品0.081g，配制一定物質的量濃度的溶液時，先在燒杯中中用酸溶解樣品，然后在容量瓶中配制一定體積的Zn2+溶液，再用移液管量取一定體積的Zn2+溶液，最后用滴定管盛裝EDTA標準溶液，滴定Zn2+；故答案為：d、a、c。（7）根據(jù)圖中信息，取樣測得熒光強度比值為9.7，則c(Cu2+)＝3×10?7mol?L?1，溶液體積為1L，則n(Cu2+)＝3×10?7mol，7.5×10?3g人血漿銅藍蛋白(相對分子質量為1.5×105)，則n(人血漿銅藍蛋白)＝7.5×10-3g1.5×105g?mol10．(1)三角錐形中心原子均為sp3雜化，且都只有一對孤電子對，電負性N>P，NH3中的鍵合電子(共用電子對)離中心原子更近，排斥力更大，鍵角越大(2)+160kJ·mol-l=高溫(3)0.0112.5(MPa)-2B(4)催化劑不能使平衡發(fā)生移動，該反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，則a點為200℃時使用催化劑甲下的平衡轉化率應高于b點的轉化率【詳解】（1）NH3中心原子氮原子形成3個共價鍵且含有1對孤電子對，為sp3雜化，空間構型為三角錐形；NH3的鍵角大于PH3，原因為：中心原子均為sp3雜化，且都只有一對孤電子對，電負性N>P，NH3中的鍵合電子(共用電子對)離中心原子更近，排斥力更大，鍵角越大；（2）已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH1=-92kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)?CO2(g)

ΔH2=-394kJ·mo1-1Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)?H2NCOONH4(s)

ΔH3=-646kJ·mol-1由蓋斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得到反應Ⅳ.H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，故ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3=+160kJ·mol-1；反應Ⅳ的平衡常數(shù)為：K=c2(NH3)c(CO2)，密閉容器中加入H2NCOONH4(s)，保持溫度不變，加壓平衡常數(shù)不變，則新的平衡條件下NH3的濃度為c2=c1；反應Ⅳ為吸熱的熵增反應，故在高溫條件下能夠自發(fā)進行；（3）剛性的密閉容器中，充入等物質的量N2和H2發(fā)生反應Ⅰ，假設投料均為1mol，起始壓強為1MPa；10min末達平衡，測得平衡時壓強為0.8MPa，則總的物質的量為1.6mol，總的物質的量減小0.4mol，根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)可知生成氨氣0.4mol、消耗氮氣、氫氣分別為0.2mol、0.6mol，平