新人教版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件《化學(xué)平衡圖像問(wèn)題》

化學(xué)平衡中的圖像問(wèn)題化學(xué)平衡中的常見(jiàn)圖像濃度－時(shí)間圖速率－時(shí)間圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖六、化學(xué)學(xué)平衡中的圖像題⒈五看圖像⑴一看面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義（有幾個(gè)變量）；⑵二看線：了解線的走向和變化趨勢(shì)；⑶三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)‘等；⑷四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；⑸五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化等。⒉分析判斷⑴根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)短，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率理論判斷溫度的高低或壓強(qiáng)的大小；⑵根據(jù)圖像中量的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；或是吸熱還是放熱反應(yīng));⑶定一議二：若圖像中有三個(gè)量，要先固定一個(gè)自變量，再討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結(jié)論。

圖像題是化學(xué)平衡中的常見(jiàn)題型，這類(lèi)題目是考查自變量（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與因變量（如物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系。1、濃度-時(shí)間圖：

可用于：1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10濃度-時(shí)間圖的關(guān)鍵：①寫(xiě)出反應(yīng)方程式A、何為反應(yīng)物、生成物B、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系C、是否為可逆反應(yīng)②計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率③計(jì)算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率A(g)+2B(g)2C(g)?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。2、速度-時(shí)間圖：

可用于：1)表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動(dòng)。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。增大反應(yīng)物濃度正?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。升高正吸t1t2tvv正v逆0?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。

?由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是

a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。v逆t1t2tvv正0?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是

a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。v逆t1

tvv正0速率-時(shí)間圖的關(guān)鍵：①看出反應(yīng)速率的變化②判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向③判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的轉(zhuǎn)化率T1T20P1<P2;tB的轉(zhuǎn)化率P1P20正反應(yīng)吸熱m+n<p+q?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1<P2;T1>T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反應(yīng)吸熱某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖的關(guān)鍵：①判斷溫度（或壓強(qiáng)）的大?、趯W(xué)會(huì)“定一議二”法。4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)放熱?正反應(yīng)吸熱TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?m+n=p＋qPA%300℃200℃0正反應(yīng)吸熱?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：學(xué)會(huì)“定一議二”法，找出條件改變對(duì)平衡的影響。Tρ0在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)2C(?)。且達(dá)到化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示A.若C是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若C是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若C是非氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若C是非氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)√√5、其它：?正反應(yīng)吸熱?正反應(yīng)吸熱?正反應(yīng)放熱?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%450℃0PA%P10在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變