浙江省臺州市高中化學(xué)高二下冊期末自測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會、生活等有密切關(guān)系。下列說法正確的是A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為95％B．可用聚氯乙烯作食品包裝膜C．可用灼燒的方法區(qū)別蠶絲和棉麻制品D．食用油可反復(fù)加熱進行油炸食品而無害

2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．60g和12g金剛石中各含有4個鍵和4個鍵B．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2個C．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為1.0

3、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價化合物C．最簡單氫化物的沸點：D．第一電離能；

4、下列說法正確的是A．

和

的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))B．CH3CH==CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加D．

與

互為同系物

5、苯胺為無色油狀液體，沸點184℃，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽。實驗室以硝基苯為原料通過反應(yīng)制備苯胺，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置活塞K，加入生石灰。調(diào)整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。實驗裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。下列說法正確的是

A．冷凝管也可采用球形冷凝管B．長頸漏斗內(nèi)的酸最好選用鹽酸C．反應(yīng)時，應(yīng)先通一段時間H2再加熱D．為了加快氫氣生成速率，可用鋅粉代替鋅粒

6、下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是

A．放電時：PbO2做負極B．充電時：硫酸濃度增大C．充電時：B應(yīng)與電源的正極相連D．放電時：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4

7、實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗題

8、苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

+C2H5OH+H2O

已知：顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65?70℃加熱回流2h．反應(yīng)時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210?213℃的餾分．

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．

A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在__．

A.215?220℃

B.85?90℃C.78?80℃

D.65?70℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．

（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】?/p>

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為____．三、工藝流程題

9、NiCl2是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，按如圖流程回收NiCl2·6H2O晶體，回答下列問題。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9

(1)濾渣1的成分主要是_______。

(2)若X為Cl2，則其發(fā)生的離子方程式是_______。若用H2O2代替Cl2，試劑Y的使用量會減少，原因是_______。

(3)氟化除雜時要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于_______mol/L。

(4)實際生產(chǎn)中，產(chǎn)生的濾渣均需進行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是_______。操作A為_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。

(5)將所得NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱可制備無水NiCl2并得到兩種酸性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題

10、異丁烯是一種重要的化工原料，常用于制備催化劑、農(nóng)藥、醫(yī)藥、香料、汽油添加劑及潤滑油等。將異丁烷脫氫制備異丁烯具有良好的經(jīng)濟與社會效益，涉及的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)已知、、的燃燒熱分別為、、，則_______(用、、表示)。

(2)在恒溫，2L密閉容器中充入1mol異丁烷，tmin后達到平衡狀態(tài)，異丁烷的轉(zhuǎn)化率為50%，其中異丁烯的選擇性為80%，則生成異丁烯的速率_______。脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(異丁烯的選擇性)

(3)在恒溫，恒壓條件下，初始反應(yīng)氣體組成或與平衡時異丁烷摩爾分數(shù)x的關(guān)系如圖所示。

①其中為曲線_______。

②平衡時異丁烷摩爾分數(shù)x隨的增大而減小，其原因為_______。

(4)“O”表示催化劑固體雜多酸鹽，“…O”表示吸附在該催化劑表面，異丁烷脫氫反應(yīng)的機理如下，請補充基元反應(yīng)ⅲ。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ._______

ⅳ.

(5)有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，發(fā)生反應(yīng)

kJ/mol比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯，從產(chǎn)率角度分析該方法的優(yōu)點是_______。

11、工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物，和硫鐵礦()聯(lián)合制備鐵精粉()和硫酸，實現(xiàn)能源及資源的有效利用。

(1)結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

①的價層電子排布式為___________。

②中O和中S雜化類型___________(填“相同”或“不相同”)，比較中H-O-H鍵角和中O-S-O鍵角的大小并解釋原因___________。

③中與、與的作用力類型分別是___________。

(2)晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如圖：

①的配位數(shù)___________個。

②的摩爾質(zhì)量為120，阿伏加德羅常數(shù)為，晶體的密度為___________。

12、由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為。

已知：Ⅰ．芳香烴X用質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖如圖所示：

Ⅱ．(苯胺，易被氧化)

Ⅲ．

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)G的系統(tǒng)命名名稱是_______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。

(2)反應(yīng)④的產(chǎn)物為高分子化合物，其化學(xué)方程式是_______________。

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式是________，該反應(yīng)產(chǎn)物中碳原子的雜化類型是_________。

(4)Z是比I多兩個的同系物，其中