浙江省溫州市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末點(diǎn)睛提升試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B．溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D．干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”

3、氟化氫是有劇烈刺激性氣味的氣體，氟化氫氣體的水溶液稱氫氟酸。氫氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成氣態(tài)的SiF4，反應(yīng)方程式為：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSiF4中所含Si?F鍵數(shù)目為0.4NAB．3.0gSiO2與3.1gNa2O充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有硅酸根為0.05NAC．標(biāo)況下，32gD2O或H218O中所含質(zhì)子數(shù)均為16NAD．1L1mol?L?1氫氟酸溶液中HF與H+數(shù)目之和等于NA

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法不正確的是A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX

5、下列不互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是A．

B．

C．

D．和

6、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)選項(xiàng)ABCDX濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水YCuNaOH氣體A．AB．BC．CD．D

7、一種利用微生物或羥基自由基(·OH)將苯酚轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的原電池--電解池組合裝置如圖所示，已知電極均為惰性電極，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、b極所在為原電池，c、d極所在為電解池B．b極區(qū)溶液一段時(shí)間后pH變小C．d極電極反應(yīng)為H2O-e-=H++·OHD．每轉(zhuǎn)移2.8mole-，該組合裝置產(chǎn)生CO213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、我國(guó)有豐富的Na2SO4資源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業(yè)用堿(NaHCO3)及鹽(NaHSO4)的閉路循環(huán)綠色工藝流程：

某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：

(1)用以下實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”

①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為___________；橡皮管a的作用是___________

②裝置B中加入CCl4的目的是___________

③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

④裝置C中的試劑b是___________

(2)在“二次反應(yīng)"中，生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有___________

(3)①依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn)“一次反應(yīng)”與“煅燒(350℃)的實(shí)驗(yàn)中均采用如圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的x溶液最好選用___________溶液

②測(cè)定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產(chǎn)品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：序號(hào)123標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0518.4019.95所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為___________(以百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、工業(yè)利用閃鋅礦(主要成分，還含有、、石英及、等雜質(zhì))富氧酸浸提取鋅，同時(shí)實(shí)現(xiàn)環(huán)保除鐵的工藝流程如下：

已知：①酸性條件下，亞銅離子易發(fā)生歧化反應(yīng)；

②易形成膠體。

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出”過(guò)程原理如圖1a所示，“浸出”的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。對(duì)比人造閃鋅礦浸出原理(如圖1b所示)，可知“浸出”過(guò)程中的作用為___________。

(2)“濾渣1”主要成分為___________。

(3)“加熱加壓氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)“電積”時(shí)，、會(huì)腐蝕電極板，需提前除凈。

①“脫氯”時(shí)，脫氯率隨時(shí)間變化如圖2，約后脫氯率減小的原因可能為___________。

②“脫氟時(shí)，先按物質(zhì)的量之比加入脫氟，充分反應(yīng)后，___________[已知，且不考慮沉淀]；后加入石灰石，目的為___________。

(5)寫出“電積”生成鋅的電極反應(yīng)式___________。四、原理綜合題

10、是主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上常用和為原料合成甲醇()，過(guò)程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

①已知：鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。

幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵(中)(中)鍵能abcdex

則x=_______(寫出計(jì)算表達(dá)式)；

②若反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能(逆)為，則該反應(yīng)的(正)活化能為_______。

(2)向2L容器中充入1mol和2mol，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖Ⅰ所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示：

①圖Ⅰ中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)、、由大到小的順序排列為_______，圖Ⅰ中C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_______。

②圖Ⅱ中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是_______。

(3)若反應(yīng)Ⅲ：的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為、，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。則下圖(；T表示溫度)所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以隨T變化關(guān)系的是斜線_______，圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+3、a+1、a-1、a-3，則溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)_______。

11、含硅化合物在生活中的應(yīng)用非常廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)祖母綠寶石的主要成分化學(xué)式為，與的第一電離能大小關(guān)系為：___________。

(2)硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，有些是有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)建的簡(jiǎn)單陰離子，如圖所示，最簡(jiǎn)單的硅酸鹽陰離子a的化學(xué)式為，則六元環(huán)狀硅酸鹽陰離子b的化學(xué)式是___________(不能用最簡(jiǎn)式表示)。

(3)工業(yè)制備高純硅，先用焦炭在電爐中將石英還原為粗硅，再將粗硅與在300℃反應(yīng)生成，氯原子的價(jià)層電子排布式為___________，的空間構(gòu)型為___________。

(4)硅的各種鹵化物的沸點(diǎn)如下表，沸點(diǎn)依次升高的原因是___________。沸點(diǎn)/K(5)石英是晶質(zhì)石英()的一種變體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中含有的硅原子數(shù)為___________，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型解釋圖中鍵角并不是的原因是___________。

12、某有機(jī)物是藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：i．；

ii．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的條件是___________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

(3)E的名稱為___________，G中官能團(tuán)的名稱為醚鍵和___________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)反應(yīng)④的產(chǎn)物還有和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)芳香化合物H是F的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，符合條件的H有____