浙江省紹興市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年6月5日是第51個(gè)世界環(huán)境日，主題是“共建清潔美麗世界”，旨在促進(jìn)全社會(huì)增強(qiáng)生態(tài)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，投身生態(tài)文明建設(shè)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鼓勵(lì)光電、風(fēng)電、水電等清潔能源的發(fā)展B．用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C．利用煤的氣化、液化等物理變化獲得清潔燃料D．從電解工業(yè)的陽(yáng)極泥提取金、銀等貴金屬，提高資源利用率

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.1NAC．0.1mol熔融NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NAD．含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是（

）A．元素Y的最高化合價(jià)為+6價(jià)B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)C．原子半徑的大小順序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分別與Y均能形成多種二元化合物

5、短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Y能溶于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，而不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．X是形成化合物種類最多的元素C．Y最高價(jià)氧化物具有很高的熔點(diǎn)D．實(shí)驗(yàn)室可用XZ2清洗裝有硫磺的試管

6、已知實(shí)驗(yàn)室利用制備純凈的CO氣體并驗(yàn)證其還原性，下列實(shí)驗(yàn)裝置圖不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取COB．凈化COC．驗(yàn)證CO的還原性D．尾氣處理

7、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1molNaOH

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗(yàn)題

8、氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎(chǔ)原料和前驅(qū)體。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持儀器略去)制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸數(shù)分鐘，將反應(yīng)液凈化后轉(zhuǎn)移到a中。

II.關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，待裝置中空氣排盡后，關(guān)閉K1.把制得的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。

III.反應(yīng)結(jié)束后將混合液抽濾，產(chǎn)品用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無(wú)水乙醇洗滌2次，靜置一段時(shí)間后得到產(chǎn)品。

已知：氧化性：KMnO4>O2>VO2+，>Fe2+，VO2+空氣中易被氧化生成；

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是_______，裝置B的作用是_______。

(2)步驟II中，當(dāng)_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，關(guān)閉K1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式_______。

(3)步驟III中用飽和NH4HCO3溶液洗滌的原因是_______。

(4)稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后加入KMnO4溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過(guò)量，用尿素除去過(guò)量NaNO2用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%(以VO2計(jì)。用含有m、c、V的式子表示)。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置C中VOCl2溶液是否變質(zhì)_______(供選試劑：KMnO4溶液、鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液、鹽酸酸化的氯化鐵溶液、KSCN溶液)。三、工藝流程題

9、錳酸鋰是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為，還含有少量的)為原料制備錳酸鋰的流程如下：

已知：I．時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的如下表：物質(zhì)II．時(shí)，電離常數(shù)

III．離子濃度低于時(shí)即為沉淀完全

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出步驟①溶于稀硫酸時(shí)雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)濾渣1的成分是_____(填化學(xué)式)；步驟②加入的目的是____。

(3)步驟③加入目的是除去雜質(zhì)離子，若溶液中濃度為，要確保雜質(zhì)離子沉淀完全，同時(shí)不降低產(chǎn)品產(chǎn)率，步驟③調(diào)控的范圍應(yīng)該為_(kāi)______。反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(4)“離子交換”步驟和“洗脫”過(guò)程是利用反應(yīng)：(是氫型交換樹(shù)脂)的平衡移動(dòng)將進(jìn)一步提純，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質(zhì)，淋洗液應(yīng)選用_____。

(5)步驟④反應(yīng)未見(jiàn)氣體生成，則該反應(yīng)留存在濾液3中的產(chǎn)物有___________(填化學(xué)式)。

(6)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。四、原理綜合題

10、CS2為無(wú)色液體，是一種常見(jiàn)的溶劑，在化工生產(chǎn)中有重要作用，如制造人造絲、殺蟲(chóng)劑、促進(jìn)劑等。

(1)天然氣法合成CS2相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I．CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ．S8(g)=4S2(g)ΔH2=+411.15kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ．2CH4(g)+S8(g)=2CS2(g)+4H2S(g)ΔH3=+201.73kJ·mol-1。

則ΔH1=___________；反應(yīng)I的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)一定條件下，向一體積為1L的密閉容器中充入S8(g)、CH4發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。

①工業(yè)上通常采用在600~650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，而不采用低于600℃的原因是___________。

②某溫度下若S8完全分解成S2，在密閉容器中，以n(S2)：n(CH4)=2：1開(kāi)始反應(yīng)，當(dāng)CS2體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，CH4轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(3)利用工業(yè)廢氣H2S生產(chǎn)CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。向某密閉容器充入1molCH4、2molH2S，維持體系壓強(qiáng)為p0kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化如圖。

①圖中表示CH4的曲線是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。

②780℃時(shí)，該反應(yīng)的Kp=___________(列出表達(dá)式即可，用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③維持m點(diǎn)溫度不變，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各1mol，此時(shí)速率關(guān)系為v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

11、2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予B.List與D.MacMillan兩位科學(xué)家在“不對(duì)稱有機(jī)催化”方面做出的杰出貢獻(xiàn)。被譽(yù)為“第三類催化劑”的有機(jī)催化劑的特點(diǎn)是有一個(gè)由碳原子組成的穩(wěn)定架構(gòu)，搭配氧、氮、硫、磷等元素?；衔铫衽cⅡ均是重要的有機(jī)催化劑。

(1)基態(tài)H、C、N、O原子中，單電子數(shù)最多的是_______(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是_______。

(2)化合物Ⅰ中碳原子采用的雜化方式為_(kāi)______，化合物Ⅰ水溶性特別好，可能原因是________。

(3)關(guān)于化合物Ⅱ，以下說(shuō)法正確的是_______。

A.在Ⅱ中所有C原子均形成極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵

B.在Ⅱ中含有的五元環(huán)結(jié)構(gòu)是正方形

C.1號(hào)O原子可與2號(hào)H原子產(chǎn)生分子內(nèi)氫鍵，降低Ⅱ的沸點(diǎn)

D.Ⅱ?qū)儆跇O性分子

E.C－C鍵長(zhǎng)小于C－N鍵

(4)科學(xué)家最早接觸的“第一類催化劑”是過(guò)渡金屬，比如鐵、錳、鎳等氧化物。

①已知錳的氧化物有多種，且科研工作者常使用MnxOy來(lái)表示各種錳氧化物。以下為某種錳的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為_(kāi)______。

②純粹的NiO晶體具有NaCl型晶胞結(jié)構(gòu)，若將頂點(diǎn)O2-平移至棱心，則體心Ni2+的位置為_(kāi)______(填“體心”“棱心”“面心”“頂點(diǎn)”)。已知晶胞參數(shù)為a=425.43pm，晶胞密度ρ=6.47g?cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=_______(列出計(jì)算式)。

12、有效構(gòu)建手性中心是有機(jī)合成的重要研究方向之一，實(shí)驗(yàn)室由化合物A合成化合物F的一種路徑如圖所示：

已知：+R2CHO

回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別是_______、_______。

(4)E到F的反應(yīng)方程式為_(kāi)______；在答卷上