浙江省建德市高中化學高三下冊期末自我評估預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．純堿可用于去除餐具的油污B．鈉、鉀合金可用于原子反應堆的導熱劑C．煤經過氣化、液化等化學變化過程，可以轉化為清潔能源D．泡沫滅火劑內筒盛硫酸鋁溶液，外筒與內筒之間裝有碳酸鈉溶液

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O含分子數(shù)目為0.1NAB．120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC．100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAD．1molSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質是自然界最硬的非金屬單質，Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應的鉀鹽被用來鑒別。下列有關說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結構D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、《本草綱目》記載，金銀花性甘寒，清熱解毒、消炎退腫，對細菌性痢疾和各種化膿性疾病都有效。3-O-咖啡?？崴崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結構如圖所示。下列說法正確的是

A．該分子中含有4個手性碳原子B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上C．1mol該物質分別與足量的、反應，消耗二者的物質的量之比為5∶6D．1mol該物質與溴水反應，最多消耗3

6、下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是

選項實驗目的選用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和碳酸鈉溶液甲C除去NH3中少量的H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙

A．AB．BC．CD．D

7、科學家基于易溶于的性質，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為：。下列說法正確的是

A．充電時電極b是陰極B．放電時溶液的減小C．放電時溶液的濃度增大D．每生成，電極a質量理論上增加

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應為：二、試驗題

8、乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157～159－72～－74135～138相對密度/()1.441.101.35相對分子質量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。

緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體2.7g。

回答下列問題：

(1)該合成反應中應采用________(填字母)加熱。A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名稱)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水楊酸固體，推測原因：_________________。

(4)③中加入濃鹽酸的目的：________________________。

(5)④采用的純化方法為________________。

(6)本實驗的產率是________%。三、工藝流程題

9、鈧是一種稀土金屬元素，在國防、航天、核能等領域具有重要應用。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工藝流程如圖。

已知：TiO2難溶于鹽酸；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”速率，對“赤泥”的處理方式為_____；濾渣I的主要成分是_____(填化學式)。

(2)“氧化”時加入足量H2O2的目的是______；氧化后溶液中Fe3+濃度為0.001mol?L-1，常溫下“調pH”時，若控制pH=3，則Fe3+的去除率為______(忽略調pH前后溶液的體積變化)。

(3)已知25℃時，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c?！俺菱偂睍r，發(fā)生反應：2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+，該反應的平衡常數(shù)K=______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱分解時，隨溫度變化如圖所示。已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。

250℃時固體的主要成分是_____(填化學式)；550～850℃時反應的化學方程式為______。四、原理綜合題

10、甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為、和)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①

②

③

回答下列問題：

(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：(其中中的碳氧鍵為CO)化學鍵CO

由此計算?H1=______kJ/mol，已知，由此計算，?H3=_______kJ/mol。

(2)圖中能正確反映平衡常數(shù)隨溫度變化關系的曲線為___________(填曲線標記字母)，其判斷理由是___________。

(3)合成氣的組成時，體系中的平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。α(CO2)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)，其原因是___________。圖中的壓強由大到小為___________，其判斷理由是___________。

11、亞鐵氰化鉀()雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：(騰氏藍)，回答問題：

(1)寫出鐵原子的價電子排布圖___________，基態(tài)的核外電子排布式___________。

(2)中的作用力除共價鍵外，還有___________和___________，提供空軌道是___________，配位數(shù)___________。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為___________。

12、化合物是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

已知：R-Br

(1)A中含有羧基，A→B的化學方程式是____________________。

(2)D中含有的官能團是__________。

(3)關于D→E的反應：

①

的羰基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強，易斷裂，原因是____________________。

②該條件下還可能生成一種副產物，與E互為同分異構體。該副產物的結構簡式是__________。

(4)下列說法正確的是__________