浙江省嵊州市高中化學高三上冊期末自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、石油是一種重要的能源，我國面臨著石油短缺的問題。從可持續(xù)發(fā)展的角度看，下解決能源問題的做法不恰當?shù)氖茿．開發(fā)地熱能B．用液氫代替汽油C．開發(fā)風能D．大量使用木材作燃料

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的鍵數(shù)為B．核素發(fā)生裂變反應：，凈產生的中子()數(shù)為C．將與混合光照，充分反應后，生成的分子數(shù)為D．由和組成的混合氣體中含有的電子數(shù)為

4、短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為)的與原子序數(shù)的關系如圖乙所示：

下列有關說法不正確的是A．簡單離子半徑大小順序：B．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含有離子鍵C．y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是d的氫化物D．以上八種元素中的一種或兩種組成的某有色物質與水發(fā)生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑

5、2-丙醇在銅作催化劑并加熱的條件下，可被氧化為Q。下列物質與Q互為同分異構體的是A．B．C．D．

6、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是A．分離碘酒中的碘和酒精B．實驗室制取氨氣C．除去Cl2中的HCl雜質D．比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

7、某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（

）

A．左池負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．通電一段時間后，Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部C．若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD．電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極

7、酒石酸(簡寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過量的水溶液反應的離子方程式：二、試驗題

8、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2-54.169.1①易水解，產生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。

（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。三、工藝流程題

9、工業(yè)上以輝鉍礦粉(主要成分是，含少量、、等雜質)為原料制備鉍酸鈉的流程如下：

已知：(鉍酸鈉，淺黃色不溶于冷水的固體)，請回答下列問題：

請回答下列問題：

(1)Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“鹽酸，”也可以實現(xiàn)“酸浸”，從環(huán)保角度考慮，存在的缺點是_______。

(2)檢驗“酸浸”液中是否含，可選擇的試劑是_______(填標號)。A．KSCN溶液B．溶液C．KSCN溶液和雙氧水D．溶液(3)“氧化”的化學反應方程式為_______。

(4)已知，的平衡常數(shù)，求的平衡常數(shù)_______。

(5)鉍酸鈉純度的測定

已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振蕩，無色溶液變紫紅色溶液。

取上述制得的粗產品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反應，再用的標準溶液滴定，滴定到終點時的實驗現(xiàn)象是_______，若滴定終點時消耗溶液VmL，的相對分子質量用M表示，則該產品的純度是_______%(用含n、m、V、M的代數(shù)式表示)。四、原理綜合題

10、我國長征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)偏二甲肼結構簡式為，該物質中共價鍵的物質的量為_______mol。

(2)在容積為的恒容容器中，通入一定量的，發(fā)生反應

，時體系中和的物質的量隨時間變化如下圖所示。

①在時段，反應速率_______，時刻的濃度_______。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.

b.容器內總壓強保持不變

c.

d.容器內氣體顏色不再變化

③對于化學反應，反應物A的平衡轉化率可以表示為：，試計算此溫度下該反應到達平衡時的平衡轉化率_______(保留小數(shù)點后1位)；升高溫度重新平衡后，混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

11、碳及鉀元素形成的單質及其化合物有重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)放射性同位素常用于測定古生物體的年齡，它可由中子轟擊A原子制得：。則基態(tài)A原子的價電子排布式為_____；第四周期副族元素基態(tài)原子中，與A含有相同未成對電子數(shù)相同的元素有_____(填元素符號)。

(2)碳元素可與氮等其他元素形成許多胺類物質，其中煙堿和多巴胺的結構如下：

煙堿中N原子的雜化方式為_____；多巴胺的沸點比煙堿高，其原因為_____。

(3)可用于超微量Cu(Ⅱ)的測定。中陰離子空間構型是_____，與其互為等電子體的一種分子為_____。

(4)KCl可用作氮肥的生產，其晶體的晶格能可通過下圖熱化學循環(huán)計算得到。則K原子的第一電離能為_____，Cl—Cl鍵鍵能為_____。

(5)石墨層間插入堿金屬K可形成一系列夾層化合物，其導電性和磁性發(fā)生很大的變化。某種夾層化合物的結構如下圖所示，每隔兩層插入一層鉀原子，與鉀層相鄰的上下兩層碳原子的排列方式相同。

圖(b)中正六邊形的頂點代表碳原子，黑點代表鉀原子。

①距離鉀原子最近的碳原子的個數(shù)為_____；該夾層化合物的化學式為_____。

②若鉀層相鄰兩個K之間的最近距離為dpm，則石墨層中C—C鍵鍵長為_____pm。

12、化合物H是合成一種降血壓藥的中間體，其部分合成路線如下：

(1)B分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為___________。

(2)D→E的反應類型為___________。

(3)F的分子式是C10H14O4，其結構簡式為___________。

(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，其結構簡式為___________。

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有2個取代基；

②酸性條件下水解