廣東省陽江市高中化學(xué)高二下冊期末自我評估考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B．采用“靜電除塵”“原煤脫硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可有效降低空氣污染C．北斗衛(wèi)星運(yùn)載火箭采用的推進(jìn)劑液氫、四氧化二氮等屬于共價化合物D．鋼管鍍錫的目的是使鋼管與錫形成原電池，消耗錫而保護(hù)鋼管免受腐蝕

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．4.4g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為B．中含有的共價鍵總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子總數(shù)為D．的NaCl溶液中的數(shù)目為

3、氮化鎵材料屬于第三代半導(dǎo)體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應(yīng)用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一，通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵。下列相關(guān)說法錯誤的是A．氮化鎵的化學(xué)式為GaNB．該反應(yīng)除生成氮化鎵外，還生成CH4C．Ga(CH3)3是共價化合物D．鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族

4、有機(jī)物結(jié)構(gòu)多樣，種類繁多。下列說法正確的是A．一定是烯烴B．炔烴一定含C．通式為的物質(zhì)一定是羧酸D．碳原子成鍵方式多樣是有機(jī)物種類繁多的唯一原因

5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲除去實(shí)驗(yàn)室制取乙烯中混有的少量SO2B．用裝置乙分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．用裝置丙加熱AlCl3溶液制備無水AlCl3固體D．用裝置丁可以制備和收集CO2或NO

6、我國科學(xué)家以金屬鈉和石墨作為電極，在石墨電極通入制備成二次電池，有關(guān)該電池，下列說法錯誤的是A．放電時發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時陰離子向Na電極移動C．充電時石墨電極與電源負(fù)極相連D．電解質(zhì)不能是水溶液

7、為二元弱酸。時，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器A的名稱為_______。

(2)ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用NaClO3和雙氧水在酸性條件下可制得ClO2.某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是_______。

②裝置B的作用是_______。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(4)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______作指示劑，用0.1000mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，C中ClO2溶液的濃度是_______mol?L-1。三、工藝流程題

9、隨著生活水平的提高，舊電池的回收利用成為當(dāng)前世界各國研究的重要課題，我國科學(xué)家提出利用舊干電池(除碳棒后，主要成份為：Zn、Fe、Cu、、以及)回收氧化鋅的流程如圖：

已知：

①二氧化錳難溶于水、弱酸、弱堿；鋅、銅氧化物及其鹽能溶于氨水形成配合物(如)。

②室溫下，，。

③室溫下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.35.95.4完全沉淀的pH3.28.2(>10時溶解)6.7回答下列問題：

(1)舊電池灼燒的目的是___________；濾渣1的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“提鋅”操作，該操作的名稱為___________。

(3)除銅時不采用加入氨水方法的原因是___________；加入不宜過多，可能的原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)室溫下，測得除銅后溶液中：為、為，此時溶液中___________(填“能”或“不能”)形成沉淀。

(5)工業(yè)上常采用電解硫酸鋅溶液的方法制備鋅，陰極電極反應(yīng)式為___________。四、原理綜合題

10、研究表明，在CuZnO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1K1

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1K2

(1)將n(CO2)：n(H2)=1：1的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列事實(shí)可以說明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是_______。A．CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器內(nèi)氣體密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變(2)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。

(3)在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

①ΔH1_______0(填“>”、“＜”或“=”)若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填標(biāo)號)。

A.降低反應(yīng)溫度

B.增大CO2和H2的初始投料比

C.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng))

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

(4)在T1溫度時，將2.00molCO2和5.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強(qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I。若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為5.00mol。

①該過程中H2的平均反應(yīng)速率為_______(保留二位有效數(shù)字)；

②平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為_______(用P0表示，并化簡)。

11、我國科技工作者利用計算機(jī)技術(shù)，預(yù)測了一種超硬鎢氮化合物()，這對擴(kuò)充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科學(xué)意義。

(1)已知基態(tài)鎢原子的價電子排布式為，則鎢元素在元素周期表中的位置為___________；基態(tài)鎢原子與基態(tài)Cr原子的核外未成對電子數(shù)目之比為___________。

(2)第二周期主族元素中，第一電離能大于氮的元素有___________種。

(3)理論推測中含有扶手椅狀的氮六環(huán)陰離子結(jié)構(gòu)，則中不可能存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)。

a．σ鍵

b．金屬鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵

(4)常見的含氮微粒有：、、、。

①中心原子的雜化類型為___________。

②比易液化的原因?yàn)開__________。

(5)磷化硼(BP)是超硬材料家族的重要成員之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B原子占據(jù)在由P原子圍成的___________空隙(填“四面體”或“八面體”)中；若晶胞邊長為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示)。

12、苯基丙烯酸(G)可在香精中作為定香劑，也可用于皂用、化妝用及食品果實(shí)香精的調(diào)香原料。現(xiàn)以芳香烴A為原料，合成G的路線圖如下：

已知：①RCBr3RCOOH；②RCH2COOR1

。

回答下列問題：

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)G中含氧官能團(tuán)的名稱為_______，E→F的反應(yīng)類型為_______。

(3)C→D的化學(xué)方程式為_______。

(4)F→G有兩種路徑：路徑①為先水解后消去；路徑②為先消去后水解。請你對這兩種路徑的優(yōu)劣進(jìn)行評價：_______(要寫出主要理由)。

(5)G有多