貴州省貴陽市高中化學(xué)高二下冊期末提升試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是：A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)B．熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污C．口罩的核心材料“熔噴布”的原料是聚丙烯樹脂，可由石油通過裂解得到的丙烯經(jīng)加聚反應(yīng)制得D．乙醚、84消毒液、過氧乙酸、90%以上乙醇等這些消毒劑均能有效對抗新型冠狀病毒

2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．12gNaHSO4固體中所含陽離子數(shù)為0.3NAB．1.12L乙烷和丙烯的混合氣體中所含C-H鍵數(shù)為0.3NAC．標況下1.12L甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)生成21.6g固體D．CH3CH2OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)為0.1NA

3、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機鹽進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

4、ag某常見有機物，X在足量的氧氣中充分燃燒，生成和，下列說法正確的是A．X不可能是甲烷B．若X含有三種元素，則a可能為3.2C．X完全燃燒時，消耗的D．X最多存在兩種同分異構(gòu)體

5、實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)原理為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，實驗室用如圖裝置制取少量Cl2，其中能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲的長頸漏斗需換成分液漏斗B．裝置乙中飽和NaCl溶液也可以用飽和NaHCO3溶液代替C．用裝置丙收集Cl2并防止倒吸D．用裝置丁吸收Cl2尾氣

6、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電時的電池反應(yīng)為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是()

A．K+從左到右通過離子交換膜B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為+2e-=3I-C．電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D．當有0.1molK+通過離子交換膜時,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗題

8、乙苯是重要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2

查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點：

②化學(xué)原理:+CH3CH2Br+HBr

③氯化鋁易升華、易潮解

Ⅰ.制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用):

(1)本實驗制備氯氣的離子方程式為___

(2)氣體流動方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→____→k→i→f→g→____

(3)D裝置存在的明顯缺陷是_________；改進之后,進行后續(xù)實驗。

(4)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃____處酒精燈，當____(填實驗現(xiàn)象)時，點燃___處酒精燈

Ⅱ.制備乙苯

乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:

步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。

步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4:加熱,充分反應(yīng)半小時。

步驟5:提純產(chǎn)品。

(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是___

(6)本實驗步驟4的加熱方式宜采用___

(7)盛有蒸餾水的H裝置中干燥管的作用是_____。確認本裝置G中已發(fā)生反應(yīng)的方法是___

(8)提純產(chǎn)品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸清洗；③用少量蒸餾水清洗；④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序為_____(填序號)三、工藝流程題

9、碘化亞銅(CuI)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。如圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

（1）步驟①中得到熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為___。

（2）步驟②中H2O2的作用是__；

（3）步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是___；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1.0×10-38，據(jù)此分析常溫下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于___。

（5）準確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標準液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為___；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質(zhì)量分數(shù)___(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。四、原理綜合題

10、Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇

反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1

反應(yīng)②：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)①在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度250℃300℃350℃K2.00.270.012(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_______0(填“>”、“<”或“=”)

(2)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3=_______(用含△H1和△H2的式子表示)。

Ⅱ.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。據(jù)此回答以下問題：

(3)某溫度下，若把2molN2與6molH2置于體積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)1min達到平衡狀態(tài)時，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.3υ正(H2)=2υ逆(NH3)d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(4)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)_______。

(5)相同溫度下，有恒容密閉容器和恒壓密閉容器，兩容器中均充入和，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，中的體積分數(shù)為，放出熱量為Q1，B中的體積分數(shù)為，放出熱量為Q2。則：a_______b(填“>”、“”或“<”，下同)Q1_______Q2。

11、氫能備受人們的關(guān)注，儲氫材料的研究對于氫能的儲運和開發(fā)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．儲氫材料氨硼烷儲氫容量高，常溫常壓下為白色晶體，熔點，易溶于水。

(1)晶體的晶體類型為___________晶體。

(2)易溶于水的主要原因是___________。

(3)中都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子的結(jié)構(gòu)式為___________(用“”表示配位鍵)。

Ⅱ．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(4)原子位于原子構(gòu)成的___________面體空隙中。

(5)鐵鎂合金的化學(xué)式為___________。

(6)若該晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該合金的密度為___________(用含的表達式表示)。

(7)若該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含的該儲氫合金可儲存(標準狀況)的體積約為___________L。

12、光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：

已知：＋(R1、R2為烴基或氫原子)

(1)A的名稱為_______；羧酸X的結(jié)構(gòu)簡式為__