廣東省河源市高中化學高三上冊期末深度自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與社會、生活等有密切關(guān)系。下列說法正確的是A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為95％B．可用聚氯乙烯作食品包裝膜C．可用灼燒的方法區(qū)別蠶絲和棉麻制品D．食用油可反復加熱進行油炸食品而無害

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．12gNaHSO4固體中所含陽離子數(shù)為0.3NAB．1.12L乙烷和丙烯的混合氣體中所含C-H鍵數(shù)為0.3NAC．標況下1.12L甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)生成21.6g固體D．CH3CH2OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)為0.1NA

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是甲乙丙丁戊

A．最外層電子數(shù)：甲丁B．原子半徑：丙丁C．金屬性：甲乙D．最高價含氧酸的酸性：戊丁

5、下列化學用語正確的是A．基態(tài)Cr原子的價電子排布式：B．二氧化碳的球棍模型：C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：D．2，2，4-三甲基-3-戊烯的鍵線式：

6、下列實驗操作正確的是A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉時，應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥B．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．檢驗時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

7、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為xLiFePO4-xe-→xLi++xFePO4，放電工作示意圖如圖。下列敘述正確的是

A．放電時，Li+通過隔膜移向鋁箔B．放電時，電子由鋁箔經(jīng)鋰鹽有機溶液流向銅箔C．充電時負極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++C6D．該電池的總反應(yīng)LixC6+xFePO4xLiFePO4+C6

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時氨水的電離程度為1%B．c點時氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C．c點對應(yīng)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗題

8、氯化鋅(ZnCl2)可用作有機合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實驗小組在實驗室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示。

實驗步驟：

①儀器連接完畢后，打開恒壓滴液漏斗活塞，同時通入干燥純凈的N2。

②對管式爐I、管式爐II進行加熱，管式爐I加熱至150℃時開始反應(yīng)，保持一段時間至置換除水完全再升溫，繼續(xù)升溫約至550℃時不再有水蒸氣蒸出。

③對管式爐I繼續(xù)升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞。

④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2保護下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為___，恒壓滴液漏斗的作用為___。

（2）HCl氣體“置換”除水的化學反應(yīng)方程式為___。

（3）步驟②對管式爐II進行加熱的目的為___。

（4）步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。

（5）如無裝置D，則會導致的后果為___。三、工藝流程題

9、氫鎳電池適合大電流放電，常用作動力電池，其負極材料M為Ni、石墨粉和少量La、Mg、MnO2，放電時電池反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M。實驗室對廢舊氫鎳電池進行綜合處理，回收部分金屬資源的工藝流程如圖：

已知：Ni2+可形成[Ni(NH3)6]2+配離子；Ksp(MgF2)=5.2×10-11；H2SO4第一步完全電離，Ka(HSO)=1.1×10-2。回答下列問題：

(1)氫鎳電池充電時，陰極反應(yīng)式為______；“放電處理”的目的為______。

(2)“酸浸”所得浸渣中幾乎不含MnO2的原因為______。

(3)“沉鑭”工序中，溶液的pH與沉鑭率的變化關(guān)系如圖所示。pH＜2.0時，沉鑭率降低的原因為______。

(4)“除鎂”所得濾液1中c(F-)=1.0×10-2mol?L-1，則c(Mg2+)=_____；該工序不能使用玻璃儀器的原因為______。

(5)“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)“轉(zhuǎn)化”所用試劑不宜選用氨水的原因為______；濾液3中可提取出的循環(huán)利用的物質(zhì)為______(填化學式)。四、原理綜合題

10、CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

(1)已知反應(yīng)：

，。則反應(yīng)II的焓變____，反應(yīng)II的自發(fā)條件為____。

A．高溫

B．高壓

C．低溫

D．低壓

(2)溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____。

(3)220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得的選擇性對應(yīng)圖中A點數(shù)據(jù)。下列說法正確的是___________。A．其他反應(yīng)條件不變，增大壓強一定可提高平衡時的選擇性B．其他反應(yīng)條件不變，改變催化劑，的選擇性不會改變C．其他反應(yīng)條件不變，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率一定隨著溫度的升高而降低D．其他反應(yīng)條件不變，提高投料時的氫碳比，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率(4)若起始投料比為，發(fā)生主要反應(yīng)I和反應(yīng)II不考慮其他副反應(yīng)，則288℃時的反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___________。

(5)國內(nèi)外目前生產(chǎn)苯乙烯的方法主要是乙苯脫氫法，反應(yīng)原理如下：(g)(g)+H2(g)?H1;實際生產(chǎn)過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為常壓(101kPa)的條件下進行反應(yīng)。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=]的關(guān)系如圖1所示。

①摻入水蒸氣的目的是___________；

②投料比(m1、m2、m3)由大到小的順序為___________；

③若投料比m=1：9，反應(yīng)溫度為600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)，下列事實不能作為該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)的是___________(填選項字母)。

a．V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)

b．容器內(nèi)氣體密度不再變化

c．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

d．苯乙烯的體積分數(shù)不再變化

e．容器內(nèi)苯乙烯與H2的物質(zhì)的量之比不再變化

11、新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)元素N的價層電子排布式為，其氯化物和反應(yīng)可制得儲氫材料。元素N在周期表中的位置為___________，該原子具有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①中，離子半徑：___________(填“>”“=”或“<”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能(單位：)如下表所示：M的最高正價是___________價。738145177331054013630(3)寫出電子式___________，該分子的空間構(gòu)型___________(填“是”或“否”)為平面型分子。

(4)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是___________。24g金剛石中含有___________個碳碳單鍵。

(5)可形成兩種鈷的配合物，已知的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行了如下實驗：在第一種配合物的溶液中加溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加溶液時，無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物可表示為___________，第二種配合物可表示為___________。若在第二種配合物的溶液中滴加溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。

12、雙氯酚酸鈉是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，心冠患者在發(fā)熱發(fā)燒時為減輕疼痛，也可服用此藥，其合成方法為：

已知：

。其中：－Ph代表苯基。

(1)A的分子式為C6H10O，其核磁共振氫譜顯示有3組峰，其比為1：2：2，則A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。B中含有的官能團名稱為______。

(2)由C→D的反應(yīng)過程中，可能涉及的反應(yīng)類型是______。

(3)寫出由D→E的化學反應(yīng)方程式：______。

(4)分子