上傳人：c***

認證信息

認證類型：個人認證

認證主體：成**（實名認證）

IP屬地：四川

IP屬地：四川 上傳時間：2023-09-18 格式：DOCX 頁數：23 大?。?.66MB 積分：7.56 舉報 版權申訴

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是選項傳統(tǒng)文化化學角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯類物質B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質為Fe2O3C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2最終轉化成被作物吸收的化合態(tài)氮D《本草經集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也利用物理方法(焰色試驗)可以鑒別鉀鹽A．AB．BC．CD．D

2、對于下列描述的過程，能正確表示其反應離子方程式的是A．泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑B．將混有空氣的SO2通入BaCl2溶液中，出現白色渾濁：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C．將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

3、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：、Fe2＋、、B．在含大量Ba2＋的溶液中：、Na＋、Cl-、OH-C．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、、D．在強酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、

4、用如圖裝置測定水中氫氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8，下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是

A．I、II裝置之間缺少干燥裝置B．CuO沒有全部被還原C．II裝置中玻璃管內有水冷凝D．III裝置后缺少干燥裝置

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．溫度過高對合成氨不利D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5

7、下列有關化學反應自發(fā)性的敘述錯誤的是A．

高溫可以自發(fā)B．

高溫可以自發(fā)C．

低溫可以自發(fā)D．

任何溫度下可以自發(fā)

8、和分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．、均減小B．、均增大C．減小，增大D．增大，減小

9、已知反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的能量情況如圖所示，曲線?和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應的ΔH=-491kJ?mol-1B．加入催化劑，加快反應速率，該反應的ΔH變小C．無論是否使用催化劑，反應物的總能量都大于生成物的總能量D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

10、關于反應的說法錯誤的是A．外界條件可以改變平衡狀態(tài)B．達到平衡時正、逆反應速率相等C．平衡時各組分的含量也在不斷變化D．該反應所建立的平衡是動態(tài)平衡

11、一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯(C6H5Cl)和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應，生成鄰二氯苯和對二氯苯，其反應式為：

反應①C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(鄰二氯苯)+HCl

反應②C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(對二氯苯)+HCl

反應①和②的速率方程分別為：①；②；k為速率常數且只與溫度有關。圖為①和②的曲線。下列說法不正確的是

A．若對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則?H1>?H2B．(C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(對二氯苯)+(C6H4Cl2)(鄰二氯苯)C．恒溫恒容時，當體系中兩種有機產物的濃度之比保持不變時說明反應達到平衡狀態(tài)D．欲提高產物中對二氯苯的比例，可適當升高反應溫度或改用選擇性更高的催化劑

12、下列操作中，能使電離平衡H2O?H＋＋OH－，向逆反應反向移動的是()A．向水中加入2.0mol/L碳酸鈉溶液B．向水中加入2.0mol/L氫氧化鈉溶液C．向水中加入2.0mol/L氯化鈉溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝6

13、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大D．同體積的a、b兩點的溶液，b點中和更多的OH—

14、醋酸溶液中存在電離平衡，下列各項不正確的是A．醋酸溶液中離子濃度關系滿足：B．將0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度都減小C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

15、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中五點間的關系：B>C>A=D=EB．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量的方法C．若從A點到D點，可采用在水中加入少量的方法D．若處在B點溫度時，將的硫酸與的等體積混合后，溶液顯中性

16、下列關于鹽類水解反應的應用說法，不正確的是A．實驗室盛放溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞B．實驗室配制溶液時，常滴加少量的NaOH溶液C．用小蘇打溶液與溶液作泡沫滅火劑D．常用可溶性的鋁鹽、鐵鹽作凈水劑

17、牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)＋3PO(aq)＋OH-(aq)

Ksp=6.8×10-37mol9·L-9。已知：Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61mol9·L-9。下列說法錯誤的是A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產生H+，經常吃糖易造成齲齒B．由上述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動，Ksp的值相應增大D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)

18、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．等體積的A和B與等濃度的NaOH反應，A消耗的NaOH多B．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強C．a=5時，A是弱酸，B是強酸D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

19、下列有關溶液pH的說法正確的是()A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11C．將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3D．pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH>7

20、25℃時，向0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中離子濃度關系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述正確的是

A．25℃，CH3COOH的Ka數量級為10－4B．B點：加入的NaOH的物質的量為0.005molC．A點：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1D．A到C的過程中不考慮溫度變化：增大二、填空題

21、為了實現“碳達峰和碳中和”目標，科學家利用催化劑加氫還原制備烴類和烴類含氧衍生物，實現太陽能綜合利用。如圖所示。

請回答下列問題：

(1)上述裝置中能量轉化形式主要是太陽能→____能→____能。

(2)圖中采用____(填“質子”或“陰離子”)交換膜。寫出生成的電極反應式：_______。

(3)工業(yè)上，采用利用制備甲醇的反應為

，在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡后，改變下列1個條件，反應速率和平衡轉化率都增大的是_______(填字母)。A．加入高效催化劑B．增大濃度C．縮小容器容積D．升高溫度(4)幾種可燃物的燃燒熱如表所示。可燃物燃燒熱

①表示液態(tài)乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_______。

②熱值指單位質量可燃物完全燃燒放出熱量的大小，表中可燃物的熱值最大的是_______。

(5)基態(tài)N的價層電子排布圖為_______。三、實驗題

22、由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。

(1)上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有_______。

(2)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當滴入最后半滴KMnO4溶液，_______時達到滴定終點。

(3)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是____；測得該樣品中NaNO2的質量分數為____。

(4)以下操作造成測定結果偏高的是_______。

A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數

E．若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定

(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中_______。(結果保留兩位有效數字)(已知，)四、原理綜合體

23、乙烯是重要的基礎化工原料，工業(yè)上利用乙烷脫氫制乙烯的相關反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

(1)反應的___________。

(2)以和的混合氣體為起始投料(不參與反應)，保持混合氣體總物質的量不變，在恒容的容器中對反應Ⅰ進行研究，下列說法正確的是___________。A．升高溫度，正、逆反應速率同時增大B．、和的物質的量相等時，反應達到平衡狀態(tài)C．增加起始投料時的體積分數，單位體積的活化分子數增加D．增加起始投料時的體積分數，平衡轉化率增大(3)科研人員研究催化劑對乙烷無氧脫氫的影響

①在一定條件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脫氫轉化為乙烯的反應歷程如圖所示，該歷程的各步反應中，生成下列物質速率最慢的是___________。

A．

B．

C．

D．

②用Co基催化劑研究催化脫氫，該催化劑對C-H鍵和C-C鍵的斷裂均有高活性，易形成碳單質。一定溫度下，Co基催化劑在短時間內會失活，其失活的原因是___________。

(4)在923K和催化劑條件下，向體積固定的容器中充入1.0mol與一定量發(fā)生反應(忽略反應Ⅰ和反應Ⅱ外的其它反應)，平衡時、和CO的物質的量分數隨起始投料比的變化關系如圖所示：

①圖中曲線c表示的物質為CO，表示的曲線為___________(填“a”或“b”)，判斷依據是___________。

②當時，平衡時體系壓強為P，計算反應Ⅰ的平衡常數___________。五、填空題

24、高純六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)可用于制藥工業(yè)和日用化工，可以用含鍶廢渣進行制備，含鍶廢渣主要成分為SrCO3，且含鋇、鐵等雜質，下面為實驗室模擬SrCl2·6H2O的制作流程：

已知：①步驟Ⅱ硫酸加入的量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的關系如下表所示：硫酸加入量/mL4.54.955.45.856.3Ba2+/(g/L)0.370.210.130.110.10Sr2+/(g/L)90.2189.8689.5789.2388.90②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即會失去結晶水生成二水氯化鍶結晶。

(1)步驟Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、攪拌的目的是____________

(2)在步驟Ⅱ中，加入硫酸量過量20%較合適，請解釋原因___________

(3)下列說法正確的是________A．步驟Ⅰ若要控制反應溫度在80℃，可以采用水浴加熱B．濾渣A中只含有BaSO4C．H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，濾渣C主要成分為Fe(OH)3D．操作X需要控制溫度在61.5℃以下，防止晶體失去結晶水(4)已知：加入晶種可以促使晶體析出，結晶速度越慢越易得到大顆粒晶體，在操作Ⅳ中，若要從濾液D通過操作X得到較大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，操作X包含下列步驟中的某幾項，請排序。(填相應步驟的字母)

濾液D→______→b→_______→過濾→______→f

a．蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

b．加入晶種

c．61.5°C以上減壓蒸發(fā)濃縮至飽和

d．61.5℃以下減壓蒸發(fā)濃縮至飽和

e．用乙醇潤洗晶體

f．在30℃真空烘箱中進行干燥

g．冷卻結晶

(5)為測產品純度，取1.70g實驗制得的產物(SrCl2·6H2O的相對分子量為266.6)，加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于錐形瓶中，滴入幾滴K2CrO4，用濃度為0.100mol/L的硝酸銀標準溶液滴定，重復滴定三次測得硝酸銀標準溶液用量分別為19.98mL、18.00mL、20.02mL。已知：為磚紅色沉淀，，。下列說法正確的是_______。

A．當錐形瓶中出現磚紅色沉淀時，說明已到達滴定終點

B．平均用去硝酸銀標準溶液為19.33mL

C．滴定終點時仰視