貴州省六盤水市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末評(píng)估預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、物質(zhì)的分類如圖所示，下列說法中正確的是

A．圖甲所示的分類方法屬于交叉分類法B．有些金屬氧化物屬于酸性氧化物C．、等非金屬氧化物屬于酸性氧化物D．、等金屬氧化物屬于堿性氧化物

2、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．CO2的電子式

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N=ND．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl

3、為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為B．乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含氯原子數(shù)目為D．灼熱的銅絲在足量硫蒸氣里完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

4、下列說法中正確的是A．某酸性溶液中：、、、能大量共存B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2不一樣多C．某透明溶液中：、、、可能大量共存D．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，則證明該溶液中含有

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（

）A．鈉與水反應(yīng)：B．銅和濃硝酸反應(yīng)：C．氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：D．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

7、短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的倍，是地殼中含量最高的元素，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，與同主族，下列說法正確的是A．分別與、形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同B．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸D．在元素周期表中的位置為第二周期第Ⅳ族

8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盤天平稱量2.925gNaCl固體B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．使用容量瓶配制溶液，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，可用膠頭滴管吸取出少量液體使液面與刻度線相切

9、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法不正確的是元素代號(hào)XYZNMRQ原子半徑/0.371.861.430.880.990.750.74最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)

A．X、Y兩種元素形成的化合物中所含化學(xué)鍵為離子鍵B．Y和Q形成的兩種化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同，且兩種化合物可互稱同位素C．Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．R的氫化物受熱分解過程中，極性共價(jià)鍵斷裂，非極性共價(jià)鍵生成

10、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．用SO2和水吸收液通入Cl2氧化為Br2后蒸發(fā)C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

11、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．除去中的C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO

12、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)壓強(qiáng)變化BZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)氫氣體積C2NO2(g)N2O4(g)顏色深淺DCa(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)沉淀質(zhì)量A．AB．BC．CD．D

13、在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

14、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3K3？？

則下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

15、兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)2L該混合烴與19L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為23L，下列混合烴中不符合條件的是A．C4H10和C3H6B．C4H8和C3H8C．C2H4和C4H10D．CH4和C3H4

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xLiLiMnO4，下列有關(guān)說法不正確的是A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4B．放電過程中，內(nèi)電路電流方向是從負(fù)極到正極C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D．放電時(shí)Li+向電池正極方向定向遷移

18、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是

A．圖甲：鋰電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中向鋰電極遷移B．圖乙：鋅筒作正極C．圖丙：鉛蓄電池放電時(shí)電子流入鉛所在電極D．圖丁：該電池工作時(shí)，標(biāo)況下每消耗22.4LO2轉(zhuǎn)移4mol電子

18、將32gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被700mL1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol二、工藝流程題

19、石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含(7.8%)、(5.1%)和(3.1%)等雜質(zhì)，提純與綜合利用工藝流程如下：

已知：

①氯化后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物；

②的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃。

(1)“氯化”時(shí)，先向反應(yīng)器中通入一段時(shí)間，再加熱，主要目的是___________。

(2)“冷凝”后，所得“氣體”的成分有和___________(填化學(xué)式)。

(3)“溶解過濾”時(shí)，加過量NaOH溶液的目的是___________。取少量濾液于試管中，___________(實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，證明沉淀已完全。

(4)寫出Al的一種用途___________。三、實(shí)驗(yàn)題

20、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制的NaOH溶液，回答下列問題：

(1)需稱量氫氧化鈉固體______。

(2)在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是____填字母，還缺少的儀器有______。

A．燒杯

B．藥匙

C．玻璃棒

D．托盤天平

E．錐形瓶

F．膠頭滴管

(3)從配制好的NaOH溶液中取出，OH-的物質(zhì)的量濃度為______；將這的NaOH溶液稀釋至，稀釋后的溶液中的濃度為_____。

(4)下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是______填字母。

A．容量瓶?jī)?nèi)原來存有少量的水未進(jìn)行干燥

B．稱量固體時(shí)，所用砝碼已生銹

C．NaOH固體溶解后，未冷卻至室溫就開始進(jìn)行轉(zhuǎn)移

D．定容時(shí)仰視視刻度線

E．定容時(shí)液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出

(5)金屬鋁可溶解在NaOH溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。四、周期表推斷題

21、如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_______(填元素名稱)，金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))。

(2)圖中標(biāo)出的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式回答)，寫出該水化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)①與④可形成18電子的化合物，該化合物的化學(xué)式為_______。

(4)⑤與⑦形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_______，用電子式表示該化合物的形成過程：_______。

(5)④與⑥形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為_______；⑤、⑨的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______。五、有機(jī)推斷題

22、丙烯為原料合成丙酸丙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，丙醇分子中含有的官能團(tuán)名稱_____。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____