廣東省汕尾市高中化學高三上冊期末通關測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多化學知識，下列說法正確的是A．《本草圖經(jīng)》記載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，綠礬能電離出，故“味酸”B．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是燒堿C．《煮鹽歌》記載“風干日曝鹽味加，始灌潮波流成鹵”，該過程涉及的物質(zhì)分離操作為蒸餾D．《醫(yī)學入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)

3、高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標準狀況下22.4LCH4，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價鍵數(shù)目為6NA

4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（）元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半徑/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

5、2-丙醇在銅作催化劑并加熱的條件下，可被氧化為Q。下列物質(zhì)與Q互為同分異構(gòu)體的是A．B．C．D．

6、下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A．H2B．SO2C．Cl2D．NH3

7、利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強），下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大C．斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應D．斷開K1，閉合K2后，向A電極移動

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關系B．a(chǎn)點溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗題

8、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。

某興趣小組用兩種方法制取硫代硫酸鈉晶體并加以應用

I.制備Na2S2O3?5H2O

方法一：亞硫酸鈉法。

反應原理：S+Na2SO3=Na2S2O3

實驗步驟：稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。另取過量的硫粉，加入少量乙醇充分攪拌均勻后，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反應后趁熱過濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。再進行減壓過濾、洗滌并低溫干燥。

(1)水浴加熱的優(yōu)點是______。

(2)低溫干燥的目的是______。

方法二：硫化堿法，裝置如圖

(3)Na2S2O3的制備：

①先組裝好儀器，然后檢驗裝置的氣密性，將所需藥品加入各儀器裝置；打開K2，關閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩緩滴下，導管口有氣泡冒出，pH計讀數(shù)逐漸減小，當pH計讀數(shù)接近7時，必須立即打開K3，關閉K1、K2，原因是_____；②將裝置C中所得溶液經(jīng)一系列操作，最后洗滌、干燥，得到Na2S2O3樣品。洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應選用的試劑是_____。

a.水

b.氫氧化鈉溶液

c.稀鹽酸

d.乙醇

(4)制備Na2S2O3的上述裝置有明顯缺陷，應如何改進_____。

Ⅱ.Na2S2O3的樣品純度測定及應用

(5)利用反應I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(M=158g?mol-1)的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入淀粉指示劑，用含I20.1000mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水24.00mL，則樣品中硫代硫酸鈉純度為______(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(6)Na2S2O3的應用：其溶液可除去漂白的織物及紙漿中殘留的氯氣，硫代硫酸鈉被氧化成SO，反應的離子方程式為______。三、工藝流程題

9、Co2O3主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取Co2O3的工藝流程如圖所示。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液pH沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3完全沉淀的pH3.79.69.25.2回答下列問題：

(1)“溶浸”過程中，可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出一種即可)，加入Na2SO3的作用是_______。

(2)“氧化”過程中金屬離子與NaClO3反應的離子方程式為_______，由此推測還原性：Fe2+_______Co2+(填“＞”或“＜”)。

(3)濾渣2的主要成分為_______(寫化學式)，檢驗鐵元素的離子已被完全沉淀的實驗操作及現(xiàn)象；取少量待測液于試管中，_______。

(4)已知某溫度下，。該溫度下，“沉淀除雜”時加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得濾液中，則濾液中c(Ca2+)為_______(保留2位有效數(shù)字)。

(5)在空氣中充分煅燒，除得到產(chǎn)品外還產(chǎn)生了CO2，則反應中與O2的化學計量數(shù)之比為_______。四、原理綜合題

10、戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。

(1)已知：①

②

則丙烷脫氫制丙烯反應的為_______

(2)一定溫度下，恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應。

①下列可判斷反應達到平衡的是_______(填字母)。

A.該反應的焓變保持不變

B.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.氣體密度保持不變

D.分解速率與消耗速率相等

②若初始壓強為，反應過程中的氣體體積分數(shù)與反應時間的關系如圖1所示。此溫度下該反應的平衡常數(shù)_______(用含字母p的代數(shù)式表示，是用反應體系中氣體物質(zhì)的平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=平衡總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③已知上述反應中，，，其中為速率常數(shù)，只與溫度有關，則圖1中m點處_______。

④在壓強分別為下，丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)隨溫度變化關系如圖2所示。圖中表示時丙烯的曲線是_______，表示時丙烷的曲線是_______(均填字母)。

(3)科學家探索出在無機膜反應器中進行丙烷脫氫制丙烯的技術。在膜反應器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區(qū)一側(cè)有選擇性地及時移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優(yōu)點是_______。

(4)利用的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用為催化劑，反應機理如圖，其總反應方程式為_______。

該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。

11、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X元素中的一種核素沒有中子；基態(tài)Y原子核外電子占據(jù)了3種能量不同的原子軌道，且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Z與R同主族，二者核電荷數(shù)之比為1∶2；Q元素基態(tài)原子最外層只有一個電子，且內(nèi)層電子全部充滿。

請用化學用語回答下列問題：

(1)元素Q的名稱為______，其基態(tài)價電子軌道表示式為______。

(2)元素Y、R得電子能力：_______＞______(填元素符號)_______，請設計一個簡易可行的實驗方案予以證明______。

(3)Z、R分別與X形成18e-分子A、B，寫出A的電子式______；已知A、B混合有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生，則該反應的化學方程式為______。

(4)D－青霉胺治療Wilson氏病癥的原理是與Q2+生成無毒螯合物M，從而排除體內(nèi)Q元素。反應如圖：

①D－青霉胺中S的孤電子對數(shù)為_______。

②含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。1molM中通過螯合作用形成的配位鍵有______mol。

12、苯妥英鈉是治療中樞疼痛綜合征的藥物之一，下面是一種苯妥英鈉的合成路線：

回答下列問題：

(1)B→C所需的反應試劑及條件為___________。

(2)D→E的反應類型為___________。

(3)F→G分兩步完成，第一步為取代反應，第二步為加成反應，則第一步反應生成