廣西壯族自治區(qū)桂平市高中化學高一下冊期末自測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．干冰、鐵、冰水混合物C．生石灰、白磷、熟石灰D．堿石灰、氮氣、膽礬

2、在HClO4中O的化合價是A．+1B．-2C．-7D．+7

3、設代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，中含有的分子數(shù)為B．氨水中的數(shù)目等于C．中含有的鍵的數(shù)目可能為D．足量與鐵完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、、B．Na+、Ba2+、Cl、C．Cu2+、Ca2+、Cl、D．Fe3+、K+、、OH

5、用下列儀器或裝置進行相應實驗，部分現(xiàn)象描述不正確的是

A．圖1石蕊溶液變紅不褪色B．圖2產(chǎn)生白色沉淀C．圖3試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色D．圖4能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列離子方程式正確的是A．氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．將二氧化硫通入氫硫酸中：SO2+4H++2S2－=3S↓+2H2OC．將氫氧化鈉溶液與硝酸銨溶液混合加熱：+OH－NH3↑+H2OD．二氧化硫使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr

7、運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

①鈹(Be)的最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性；②鉈(Tl)位于周期表第六周期且與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與溶液反應產(chǎn)生氫氣；③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④鋰溶于水生成一種強堿；⑤硫酸鍶是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫是無色、有毒、比穩(wěn)定的氣體A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

8、進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．蒸發(fā)操作時，為防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌

9、以下元素為短周期元素，其原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子的半徑：Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性D．常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)

10、海水中有豐富的資源，下列無法從海水中獲取的是A．酒精B．氯化鎂C．溴D．氫氧化鈉

11、我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要流程如下(部分物質(zhì)已略去)，下列有關(guān)說法正確的是

A．①～③所涉及的操作方法相同B．飽和食鹽水中先通入，再通入有助于制備產(chǎn)品C．該流程中可以循環(huán)使用D．溶液B中含有的陽離子只有

12、2L恒容密閉容器中，充入0.8molX氣體和0.6molY氣體，發(fā)生如下反應：。5min末容器中的W的物質(zhì)的量為0.2mol，若測得前5min以Z濃度變化來表示的平均反應速率為。下列說法錯誤的是A．B．5min末X的轉(zhuǎn)化率為75%C．5min末D．升高溫度可加快其化學反應速率

13、有關(guān)反應，正反應為放熱反應。若在容積可變的密閉容器中，下列對圖像的分析中不正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且乙使用了催化劑

14、下列有關(guān)說法中，不正確的是A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于放熱反應B．原電池工作時，通過外電路的電子和內(nèi)電路的離子構(gòu)成環(huán)路C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)

15、120℃時，4LH2和O2的混合氣體爆炸后恢復到原來狀態(tài)，其體積變?yōu)?L。則原混合氣體中H2和O2的體積比可能為()A．1:2B．1:3C．3:1D．2:1

16、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是選項實

驗實驗結(jié)論或解釋A向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5～6滴，充分反應后，再滴加幾滴0.01mol/LKSCN溶液，出現(xiàn)血紅色溶液。Fe3+與I-之間的反應屬于可逆反應B探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度則測得的反應速率偏高C分別向裝有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液的兩支試管中加入4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振蕩，后者溶液先褪色。探究濃度對反應速率的影響D將石灰石與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體直接通入水玻璃中，生成白色沉淀非金屬性：C>Si

A．AB．BC．CD．D

17、習近平總書記提出我國要在2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。某科研小組用電化學方法將轉(zhuǎn)化為CO實現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．M上的電極反應方程式為C．工作一段時間后，N電極室中的溶液pH減小D．N為正極，電流從N極流出

18、如圖所示的鋰—二氧化錳電池是以高氯酸鋰或三氟甲基磺酸鋰為電解質(zhì)，其正極反應是一種典型的嵌入式反應，電池總反應為Li+MnO2=LiMnO2。下列說法錯誤的是

A．鋰片做負極，發(fā)生氧化反應B．放電時，正極反應為：MnO2+Li++e-=LiMnO2C．高氯酸鋰或三氟甲基磺酸鋰應溶解在非水有機溶劑中D．放電時，電子移動方向為：電極蓋1→用電器→電極蓋2→內(nèi)電路→電極蓋1

18、碘(I2)與硫代硫酸鈉(Na2S2O3)之間的氧化還原反應是一個在定量分析中常見的化學反應。用碘液滴定硫代硫酸鈉溶液時，25.0mL0.100mol/L的硫代硫酸鈉溶液，恰好消耗了12.5mL0.100mol/L的碘液，并把I2還原為I-。則轉(zhuǎn)化為A．S2-B．C．D．二、工藝流程題

19、鈦合金密度較小，常溫下特別穩(wěn)定，耐酸堿腐蝕，韌性好，高溫下海綿狀鈦能與氧氣反應，是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的必須金屬材料。

Ⅰ．由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵：，還含有少量、等雜質(zhì))制備的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)中Ti的化合價為_______。

(2)“酸浸”中，反應的離子方程式為_______。

(3)加入鐵屑的作用是_______。

(4)①實驗室完成“操作Ⅰ”需用到的玻璃儀器有燒杯、_______，廢渣的主要成分是_______，②實驗室完成“操作Ⅱ”包含的具體操作有蒸發(fā)濃縮，_______，過濾，洗滌，干燥。

Ⅱ．以為原料，采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：

(5)沸騰氯化爐中反應的化學方程式為_______。

(6)制備海綿鈦中Ar的作用是_______。三、實驗題

20、氯化亞砜在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實驗室合成原理為：，合成裝置如圖所示。

已知：①實驗室通常用固體和濃硫酸在不加熱時反應制備。

②是沸點為78.8℃的液體，遇水劇烈反應。

③是沸點為60℃的液體，且與互溶。

回答下列問題：

(1)儀器①名稱為___________。

(2)裝置己中反應的化學方程式為___________。

(3)裝置丙的作用是___________。

(4)裝置丁中冷凝管的進水口為___________(填“②”或“③”)。干燥管的作用有(I)吸收逸出的、，防污染；(II)___________。

(5)用液體吸收尾氣可能導致倒吸，下圖裝置能防倒吸的是___________(填標號)

(6)實驗結(jié)束后，分離裝置丁中液體混合物的實驗操作是________。若發(fā)生反應的的體積約為896mL(標準狀況)，最后得到7.12g純凈，則的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)。四、周期表推斷題

21、表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置：

(1)①~⑨九種元素中原子半徑最大的是_____(填元素符號)。

(2)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素①與⑨組成的化合物的電子式：_____；由⑤、⑥兩種元素組成的化合物的化學鍵類型為_____(“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)元素③、④的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是_____(填化學式)；元素⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是_____(填化學式)。

(4)元素①與②所形成的最簡單有機物的空間結(jié)構(gòu)是_____，該物質(zhì)與⑨的單質(zhì)在光照下發(fā)生反應，該反應的產(chǎn)物是_____(填“純凈物”或“混合物”)。元素①與②所形成的最簡單烯烴為M，寫出M與元素⑨的單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式：_____，該反應類型為_____。

(5)元素⑧的單質(zhì)在空氣中燃燒生成_____色固體，此固體與二氧化碳反應的化學方程式為_____。五、有機推斷題

22、乙烯是重要的化工原料，以下合成路線中D具有芳香氣味，G是高分子化合物。

回答下列問題：

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式是_______，按系統(tǒng)命名法，物質(zhì)E的名稱為_______。

(2)寫出A轉(zhuǎn)化成物質(zhì)B的化學方程式_______。

(3)下列試劑不能用來鑒別物質(zhì)A和C的是_______(填標號)。

a．鐵粉

b．溴水