海南省高中化學高二下冊期末自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、文房四寶是筆、墨、紙、硯，對其主要成分的說法錯誤的是A．做筆用的竹管、羊毫的主要成分是淀粉、纖維素B．研墨用的墨條的主要成分是炭黑C．宣紙的主要成分是纖維素D．做硯臺用的硯石的主要成分是硅酸鹽礦物

2、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為B．3.4g羥基()中含有電子總數(shù)為C．葡萄糖與新制的反應生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．26g乙炔和苯的混合物中含有的原子總數(shù)為

3、X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

4、海藻酮糖是一種還原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖僅在天然無刺蜂蜂蜜中發(fā)現(xiàn)，難以化學合成，其常見的兩種結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A．“”和“”都只含一種官能團B．“”和“”都能發(fā)生銀鏡反應C．“”→“”的原子利用率為100%D．“”或“”中和2對應的都是手性碳原子

5、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是

A．裝置①的儀器還可以制取H2氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

6、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為xLiFePO4-xe-→xLi++xFePO4，放電工作示意圖如圖。下列敘述正確的是

A．放電時，Li+通過隔膜移向鋁箔B．放電時，電子由鋁箔經(jīng)鋰鹽有機溶液流向銅箔C．充電時負極反應為：LixC6-xe-=xLi++C6D．該電池的總反應LixC6+xFePO4xLiFePO4+C6

7、室溫下，某二元堿水溶液中相關組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的數(shù)量級為B．水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、試驗題

8、用硫酸亞鐵銨滴定法可以測定某銅鉻合金中鉻元素的含量。請回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵銨中含有Fe2+，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________。

(2)Cu可以形成很多化合物，Cu2O的熔點為1235℃，Cu2S的熔點為1130℃，Cu2O熔點較高的原因是___________。

(3)配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)。

(4)青銅中鉻元素含量的測定

?。Q取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。

ⅱ．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當H2CrO4(弱酸)轉(zhuǎn)化為Cr3+時，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達到滴定終點。

①過程ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②滴定時將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL，樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(結果保留兩位有效數(shù)字)。上述實驗過程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測定結果將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。三、工藝流程題

9、工業(yè)上以鋅礦(主要成分為，還含有、、、、等雜質(zhì))為主要原料制備皓礬的工藝流程如圖。回答下列問題：

已知：加入反應完成后，加入硫酸鈉溶液，可使溶液中部分的鐵元素形成黃鈉鐵礬沉淀

(1)為了提高原料浸取率采取的方法：_______。(寫出一種即可)

(2)“浸取”時，需要加入氧化劑溶液，寫出氯化鐵溶液與硫化鋅反應的離子方程式：_______，“浸取”時，溶液為酸性介質(zhì)條件下，可能造成的影響是_______。

(3)浸渣1的主要成分_______。

(4)“浸取液”中加入的目的是_______。

(5)“濾液4”經(jīng)“一系列操作”可得到皓礬，具體操作_______過濾、洗滌、干燥。

(6)工藝中產(chǎn)生的廢液中含有，排放前需處理。向廢液中加入由和組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)，通入發(fā)生反應：。處理后的廢液中部分微粒濃度如下：微粒濃度0.100.100.20則處理后的廢液中_______[已知：，，，]四、原理綜合題

10、工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：。在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0moNO2充入體積為2L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：

(1)據(jù)圖判斷該反應的___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

(2)溫度為T1時，0到10min內(nèi)NO2的平均反應速率V(NO2)___________，反應的平衡常數(shù)K=___________。

(3)該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________。A．改用高效催化劑B．升高溫度C．縮小容器的體積D．增加CH4的濃度

11、中國早在周朝已能冶煉鑄鐵了。目前，鐵及其化合物廣泛地應用到各個領域。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為_______。

(2)我國菱鐵礦FeCO3儲量較為豐富。其中CO的空間結構為_______。

(3)草酸亞鐵可作為電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，其結構簡式如下，碳原子的雜化方式是_______。

(4)Fe(CO)5溶于汽油、苯、丙酮等有機溶劑，熔點、沸點分別在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)5屬于_______晶體。

(5)鐵與氨氣反應生成一種如圖所示晶胞結構的產(chǎn)物，N周圍最近的Fe數(shù)目是_______。若該晶體的密度是dg·cm-3，則兩個最近的Fe間的距離為_______cm(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH(B2H4為乙硼燒)

回答下列問題：

(1)質(zhì)譜儀測定顯示，烴A的相對分子質(zhì)量為58。A的分子式是___________。

(2)B和C均為一氯代烴。其中，C的核磁共振氧譜只有1個信號峰。請寫出B的名稱___________，反應①的反應類型為___________。

(3)在催化劑存在條件下，1molF與2molH2反應，生成3-苯基-1-丙醇。F的結構簡式為___________。

(4)新制Cu(OH)2懸濁液的配制方法為(填序號)___________。

a．在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入4～6滴2%的CuSO4溶液，振蕩

b．在試管中加入2mLl%的NaOH溶液，滴入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩

c．在試管中加入4～6滴2%的NaOH溶液，滴入2mLl%的CuSO4溶液，振蕩

(5)反應②的化學方程式為___________。

(6)在一定條件下，H可以形成一種高分子化合物，其結構簡式為___________。

(7)寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香族同分異構體的結構簡式：_