廣西壯族自治區(qū)防城港市高中化學(xué)高考模擬期末提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說(shuō)法正確的是A．殺滅新冠病毒時(shí)所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性D．明礬和高鐵酸鉀均可用于水的殺菌、消毒

3、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．石墨中所含六元環(huán)數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．含的濃鹽酸與足量反應(yīng)，生成的個(gè)數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中氯原子的數(shù)目為

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、閉花耳草是海南傳統(tǒng)藥材，具有消炎功效。車(chē)葉草苷酸是其活性成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)車(chē)葉草苷酸說(shuō)法正確的是

A．分子中含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．分子中含有5個(gè)手性碳原子C．其鈉鹽在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱堿介質(zhì)中可與某些過(guò)渡金屬離子形成配合物

6、針對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法正確的是

A．可用單孔橡皮塞代替棉花B．可以用堿石灰或無(wú)水氯化鈣干燥制得的氨氣C．該發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同D．所用的銨鹽不能是NH4NO3，所用的堿可以是NaOH

7、如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1mol時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣=Mg2+

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗(yàn)題

8、三氯化硼(BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有機(jī)合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________；

（2）上述各裝置連接順序?yàn)?，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）裝置E的兩個(gè)作用是_______________、__________________；實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是_____________。

（4）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧同時(shí)生成硼酸(H3BO3），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。三、工藝流程題

9、錫酸鈉晶體(Na2SnO3?3H2O)在電鍍、媒染等工業(yè)應(yīng)用廣泛，碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”。以錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO，還含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)為原料，制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如下圖：

已知：①水碎液中溶質(zhì)主要成分為Na2SnO3、Na2TeO3、Na3AsO4和Na2PbO2；

②堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”時(shí)，TeO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)“除砷”時(shí)，若要使0.002mol·L-1AsO沉淀完全(離子濃度不大于10-6mol·L-1)，則需要加入等體積的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)______。(已知常溫下Ksp[Ba3(AsO4)2]=10-24)。

(3)“除鉛”時(shí)，加入Na2S所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)“除碲”時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同的反應(yīng)溫度對(duì)Te的脫除率的影響關(guān)系如圖2，70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是_______。

(5)“溶析結(jié)晶”的操作是_______，洗滌，干燥，得到錫酸鈉晶體。

(6)“還原”反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______；

(7)所得碲產(chǎn)品中碲的純度測(cè)定步驟如下：

①取4.0g碲產(chǎn)品，加入酸使其轉(zhuǎn)化為亞碲酸(H2TeO3)，將其配制成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中。

②往錐形瓶中加入20.00mL0.1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)使亞碲酸轉(zhuǎn)化為碲酸(H6TeO6)。

③用0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入幾滴試亞鐵靈指示劑至終點(diǎn)顯紅色，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗12.00mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液。

計(jì)算所得碲產(chǎn)品中碲的純度為_(kāi)______。四、原理綜合題

10、近年來(lái)我國(guó)在應(yīng)對(duì)氣候變化工作中取得顯著成效，并向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。因此將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。

Ⅰ、工業(yè)上在Cu—ZnO催化下利用，發(fā)生如下反應(yīng)①來(lái)生產(chǎn)甲醇，同時(shí)伴有反應(yīng)②發(fā)生。

①

②

(1)已知：

，則_______。

(2)向密閉容器中加入和合成。已知反應(yīng)①的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。下圖甲中能夠代表的曲線(xiàn)為_(kāi)______(填、、或)。

(3)不同條件下，按照投料，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。壓強(qiáng)、、由大到小的順序是_______。壓強(qiáng)為時(shí)，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______。

Ⅱ、2022年我國(guó)制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和1mol，起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：

①

②

(4)下列說(shuō)法不正確的是_______；A．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)B．混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)可能等于D．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率(5)反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時(shí)，整個(gè)體系_______(填“吸收”或“放出”)熱量，反應(yīng)①的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、配合物在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物、催化劑、自組裝超分子等方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Ni與CO形成的配合物Ni(CO)4為無(wú)色液體，易溶于CCl4、CS2等有機(jī)溶劑。碳原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，則Ni(CO)4分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。

(2)膽礬溶于水后可得藍(lán)色的水合銅離子，其中的配位數(shù)是___________。膽礬晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．范德華力

D．氫鍵

E．配位鍵

(3)金屬Ni可以與Mg、C形成一種新型超導(dǎo)體，它的臨界溫度為8K，由C、Mg、Ni形成的某物質(zhì)的晶胞為正六面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Mg原子距離最近的Ni原子的個(gè)數(shù)是___________。

③若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，如果晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為_(kāi)__________nm3(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

12、工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線(xiàn)之一如下：

已知：RCOOC2H5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________：B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(2)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①只有3種環(huán)境的氫原子