廣西壯族自治區(qū)合山市高中化學高一上冊期末自我評估測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國古代文獻中有許多化學反應的記載，下列記載中沒有涉及到化學反應的是A．《天工開物》中記載：“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”B．《肘后備急方》記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”C．《夢溪筆談》中記載：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”D．《本草圖經(jīng)》中記載“外加火煅砂(HgS)則煙飛于上，水銀(Hg)溜于下”

2、實驗室中，下列操作不正確的是A．稱量氫氧化鈉固體時，將氫氧化鈉直接放在天平的托盤上B．進行粗鹽提純實驗時，將產(chǎn)生的廢液倒入指定容器中C．聞氣體的氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔D．點燃氫氣前，先驗純，確認氫氣純凈后再點燃

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是A．足量S粉與56g的Fe粉充分反應，生成Fe2S3的粒子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NAC．18g水所含的電子數(shù)目為10NAD．3.2gO2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

4、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2OB．氨水吸收足量SO2的反應：2OH-+SO2=+H2OC．過量Fe和稀HNO3的反應：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

5、下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是A．Fe2+、H+、Cl-、NOB．Ba2+、H+、SO、NOC．K+、NH、OH-、SOD．Na+、Ca2+、HCO、NO

6、下列有關實驗操作的敘述正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水B．22.4LHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液濃度為1.0mol/LC．粗鹽提純實驗中，濾液在坩堝中蒸發(fā)結晶，當出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱D．焰色試驗時，測完一種試劑后，將鉑絲用稀硝酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再蘸取另一種試劑做同樣的實驗

7、W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素。W為元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Y原子核外L能層上的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z同主族，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法中正確的是A．單質(zhì)熔點：B．X與Y形成的常見化合物能傳導光信號C．W分別與X、Y、Z均只能形成一種化合物D．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性；

8、元素的“價—類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。下圖為鐵元素的“價—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，下列說法不正確的是

A．鐵通過一步反應既可以轉(zhuǎn)化為+2價或轉(zhuǎn)化為+3價也可以+2、+3均有的化合物B．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱時迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加任意強酸可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D．由圖可預測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可用于消毒。與水反應最終可生成膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑

9、下列反應的離子方程正確的是A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小蘇打治療胃酸過多：+H+=CO2↑+H2O

10、如下圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是

A．F裝置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，進行尾氣處理B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D．裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性：Br>I

11、1911年盧瑟福用α粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子()：。下列敘述正確的是A．的質(zhì)量數(shù)為9B．與D互為同位素C．與互為同素異形體D．與的相對分子質(zhì)量和化學性質(zhì)均不同

12、化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列說法錯誤的是A．還原鐵粉可用作食品干燥劑B．硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異D．“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應

13、無色氣體甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是

A．氣體甲中可能含有NO40mLB．經(jīng)過Na2O2處理后剩余氣體體積大于60mLC．氣體甲的組成可能為NH3、NO、NO2D．經(jīng)過濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2∶3

14、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2石油的分餾從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液裝置或儀器

A．AB．BC．CD．D

15、對于反應(熱)，下列敘述正確的是A．是氧化劑，NaOH是還原劑B．還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為1∶5C．3個分子參與反應，共轉(zhuǎn)移6個電子D．只具有還原性，只具有氧化性

16、高鐵酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述不正確的是A．反應Ⅰ產(chǎn)生的尾氣可通入堿液中吸收B．反應Ⅰ生成的，在堿性條件下會被NaClO氧化成C．反應Ⅱ中每轉(zhuǎn)移6mol電子會生成166gD．轉(zhuǎn)化成的化學方程式為二、計算題

17、Ⅰ．將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體VL；另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）。試準確計算出：

(1)原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n(Na2CO3)＝__________

(2)V＝_____L。

Ⅱ．研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水使之完全溶解，將溶解后的溶液全部轉(zhuǎn)移入不規(guī)則容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液l00mL，該溶液恰好與2L0.100mol/LAgNO3的溶液完全反應，則不規(guī)則容器的體積是_____mL，不規(guī)則容器中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol/L。三、實驗題

18、某實驗需要濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸400mL，需要用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)來配制。

(1)配制該溶液還需要選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和___________________。

(2)所需濃H2SO4的體積為_________mL。(保留一位小數(shù))

(3)請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母)

A.量取濃H2SO4

B.反復顛倒搖勻

C.加水定容

D.洗滌燒杯、玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)入配制容器

E.稀釋濃H2SO4

F.將溶液轉(zhuǎn)入配制容器

其正確的操作順序為________。

(4)下列操作會導致所得溶液的濃度偏高的是________

A．用量筒量取濃硫酸時俯視液面

B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

C．濃硫酸在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移并進行后續(xù)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

E．定容時，俯視觀察液面與儀器上的刻度線

F．定容搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

(5)配制溶液需要認真仔細。若在定容時，不小心加水超過刻度線，該怎么辦？________。

(6)從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要氫氧化鈉溶液的體積為___________。四、周期表推斷題

19、元素周期表對化學的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)②所對應的元素在周期表中的位置______。

(2)在①～⑨中，原子半徑最大的元素，其在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。

(3)寫出⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價氧化物對應的水化物中能互相反應的高子方程式______。

(4)④與⑨的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是______(填化學式)。

(5)由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是______。A．②③B．⑥⑨C．①④D．①③五、工藝流程題

20、海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結合已成為海水綜合利用的重要方向。

(1)粗鹽精制(過程1)：精鹽中通常含和等雜質(zhì)離子。請按操作順序?qū)懗龃蛀}溶解后，加入的除雜試劑分別是___________。

(2)海水提鎂：過程2中加入的試劑是___________，反應的離子方程式為___________；無水在熔融狀態(tài)下，通電后獲得，該反應的化學方程式為___________。

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