廣東省揭陽市高中化學(xué)高二上冊期末評估試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年是令人難忘的一年，下列有關(guān)說法不正確的是A．神舟號宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料B．新冠疫情仍然是對人類的重大挑戰(zhàn)，常用體積分?jǐn)?shù)為95%的醫(yī)用酒精殺菌消毒C．北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”的材質(zhì)是由二氯硅烷(SiH2Cl2)經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成強酸D．世界杯是令人矚目的體育比賽，化學(xué)中也有“足球”——足球烯(C60)，它與石墨互為同素異形體

2、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：B．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：C．硫酸鎂溶液與氫氯化鋇溶液混合：D．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：

3、在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NO、Cl-、Na+B．Al3+、SO、Cl-、K+C．Na+、Fe2+、SO、NOD．S2-、SO、K+、Na+

4、下列實驗操作和現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水，溶液未變藍淀粉完全水解B在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱一段時間，再滴入幾滴硝酸銀，會有沉淀析出溴乙烷在堿性條件下能水解出Br-C向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加銀氨溶液，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡反應(yīng)。淀粉發(fā)生水解D濃硫酸和乙醇加熱到140℃后，將產(chǎn)生的混合氣體通過溴水，溴水褪色乙烯能使溴水褪色A．AB．BC．CD．D

6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．面粉生產(chǎn)車間嚴(yán)禁煙火B(yǎng)．工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高壓C．熱純堿溶液洗滌油污的能力強D．在SO2催化氧化時通入過量的空氣

7、已知：

。下列說法正確的是A．相同條件下，增大，轉(zhuǎn)化率增大B．當(dāng)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此一定能自發(fā)進行D．該反應(yīng)的

8、重慶一中化學(xué)組洪朝剛老師看了這道題，說：“容我仔細品一下”。某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)E(g)ΔH=-100kJ·mol-1，若開始時只充入1molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始只充入1molM和1molN混合氣體，達平衡時放出的熱量為（

）A．20kJB．50kJC．80kJD．信息不足無法計算

9、燃煤電廠鍋爐尾氣中含有的NO，以氨還原法除去，發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol-1

反應(yīng)II：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol-1

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．其他條件不變，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率一定降低B．催化劑B條件下，提高X點NO的轉(zhuǎn)化率的方法可以是增大壓強或延長反應(yīng)時間C．在Y點所示條件下，使用催化劑A或催化劑B，反應(yīng)均達平衡D．高效節(jié)能除去尾氣中的NO，應(yīng)選擇催化劑B

10、在一個恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為1.0mol?L-1、1.0mol?L-1、0.5mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達到最大限度時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(SO3)=1.5mol?L-1B．c(O2)=c(SO3)=0.75mol?L-1C．c(O2)=1.25mol?L-1D．c(SO2)+c(SO3)=1.5mol?L-1

11、羰基硫(COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機硫的主要形式。COS催化水解的主要反應(yīng)為

。如果在密閉容器中完成COS水解，下述有關(guān)說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．COS不可能100%地轉(zhuǎn)化為C．為了提高COS的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高水蒸氣濃度D．達到平衡時，COS的濃度與的濃度一定相等

12、下列說法正確的是A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液可以使反應(yīng)速率加快B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來的C．某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小100kJ/molD．用電解法精煉銅時，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽極

13、關(guān)于室溫下pH=11的NH3·H2O溶液，下列說法不正確的是A．溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/LB．由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11mol/LC．加水稀釋100倍后，一水合氨的電離程度增大D．加入等體積pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈中性

14、下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．常溫時，0.1mol?L-1乙酸溶液的pH約為3C．10mL1mol?L-1乙酸溶液與10mL1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸(為弱酸)溶液的弱

15、水的離子積常數(shù)隨著溫度的變化關(guān)系如下表：溫度/℃2550751001.05.520.056.0下列說法正確的是A．25℃時，溶液中，B．水的電離度C．時某溶液的，該溶液呈中性D．純水中的大小與溫度無關(guān)

16、下列反應(yīng)的方程式正確的是A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C．用鐵電極電解氯化鈉溶液：D．向氯化鈣溶液中通入少量氣體：

17、下列表達式書寫不正確的是A．CaCO3的電離方程式：B．的電離方程式：C．的水解方程式：D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：

18、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M+)＞c(R+)C．稀釋前，c(ROH)＜10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

19、100℃時將pH＝2的強酸與pH＝10的強堿溶液混合，所得溶液pH＝3，則強酸與強堿的體積比是A．1︰9B．9︰1C．11︰90D．11︰9

20、常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)B．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)D．向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＝7：c(Cl－)＝c(CH3COOH)二、填空題

21、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎?；卮鹣铝袉栴}：

(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“”表示。

上述歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_______。由圖得出合成氨反應(yīng)的，又已知：，則合成氨反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)。

(2)_______溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應(yīng)速率，_______溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用400C~500℃。

針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了如下解決方案。

(3)方案：復(fù)合催化劑。

下列說法正確的是_______。

A.300℃時，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高

B.同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率

C.溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高

(4)某合成氨速率方程為：，其中為速率常數(shù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，_______。實驗c(N2)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1c(NH3)/mol?L-1v/mol·L-1·s-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為_______。

A.有利于平衡正向移動B.防止催化劑中毒C.提高正反應(yīng)速率三、實驗題

22、已知某試樣中含有雜質(zhì)，為測定試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下步驟實驗：

①稱量樣品溶于水，配成溶液；

②準(zhǔn)確量取所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0028.00325.001.1021.00

請回答：

(1)將樣品配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有___________

(2)用___________盛裝的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，向待測液滴加2-3滴指示劑。

(3)達到滴定終點時的標(biāo)志為___________

(4)燒堿樣品的純度為___________

(5)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液，下列操作中導(dǎo)致中和滴定的測量值偏高的是___________

a．錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗2～3次

b．滴定開始時，滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失

c．滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)平視

d．搖動錐形瓶時，瓶中有少量液體濺出

e．滴定時，錐形瓶中加入少量蒸餾水四、原理綜合體

23、鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。回答下列問題：

(1)屬于___________區(qū)元素。

(2)催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，過程的焓變?yōu)開__________(列式表示)。

(3)溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：

(i)

(ii)

①下列有關(guān)溶液的說法正確的有___________(填字母)。

a．加入少量硫酸溶液，溶液的pH不變

B．加入少量水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C．加入少量硫酸溶液，反應(yīng)(ⅰ)的平衡逆向移動

D．加入少量固體，平衡時與的比值保持不變

②25℃時，溶液中，設(shè)、與的平衡濃度分別為x、y、，則x、y、z之間的關(guān)系式為___________

③電解鉻酸鉀溶液制備重鉻酸鉀的裝置示意圖如圖所示，請寫出該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

五、填空題

24、亞氯酸鈉()是一種高效的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上以氯酸鈉()為原料制備的流程如下：

(1)“還原”得到氣體，母液中溶質(zhì)的主要成分是____(填化學(xué)式)，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)分析電解一段時間后溶液中的含量。

已知：①被還原為、的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的20關(guān)系如圖所示。

②當(dāng)時，也能被完全還原為。

③反應(yīng)生成的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：(未配平)

準(zhǔn)確量取500mL水樣加入到錐形瓶中，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7~8，加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢韬?，滴加幾滴淀粉溶液，?.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象是____，消耗溶液20.00mL。計算電解后所得溶液中的含量(mg/L)___(寫出計算過程)。

25、為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，甲乙兩位同學(xué)進行如下實驗：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10-4g、Ag2SO4：0.796g

(1)甲同學(xué)的實驗如表：序號操作現(xiàn)象實驗I將2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag

①甲同學(xué)得出氧化性強于的依據(jù)是___。

②Ag+氧化Fe2+的離子方程式為：___。

(2)乙同學(xué)采用如圖的電化學(xué)裝置進行驗證。補全電化學(xué)裝置示意圖___。

實驗中，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)電流計指針為0后，繼續(xù)向左側(cè)燒杯中加入___溶液，Ag電極溶解，指針反向偏轉(zhuǎn)，說明Ag+氧化Fe2+的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

(3)丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗測定上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

實驗II：一定溫度下，將0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液與0.0400mol/LFeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀;

實驗III：待實驗II中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用c1mol