廣東省佛山市高中化學高二上冊期末自我評估提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．推廣風力發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳中和”B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應速率的原理D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法

2、下列化學反應的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．實驗室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

3、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=10-8的溶液中：K+、Na+、、ClO-B．pH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO-D．由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、、、

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快CuSO4是該反應的催化劑B向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀釋，溶液pH增大HCOOH是弱酸C常溫下，分別測定0.01mol·L-1的Na2CO3溶液和0.01mol·L-1的Na2SiO3溶液的pH，Na2SiO3溶液的pH大非金屬性：C>SiD向10mL含0.01mol·L-1的NaCl和1mol·L-1的KI的混合溶液中，滴加1滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

①工業(yè)合成氨，反應條件選擇高溫

②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

③硫酸工業(yè)中，增大的濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率

④對，平衡體系增大壓強可使顏色變深A．②③B．②④C．①③D．①④

7、下列說法正確的是A．自發(fā)進行的反應不需要任何條件，就可以發(fā)生反應B．的反應一定能自發(fā)進行C．增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)D．反應，若正反應的活化能為kJ?mol，逆反應的活化能為kJ?mol，則kJ?mol

8、一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（

）

容器甲乙丙容積0.5L0.5LV溫度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2O

A．甲容器中，反應在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·L-1·min-1B．乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4mol，則T2<T1C．當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=4.5D．丙容器的體積V>0.5L

9、在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為CO的反應進程中(電還原為的反應可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。下列說法正確的是

A．和均在電解池的陰極放電B．催化劑不參與化學反應，但可以加快反應速率C．反應過程中，先斷鍵形成C原子和O原子，再重新組合成COD．電還原為CO從易到難的順序為：a、b、c

10、對于化學反應的限度的敘述，錯誤的是（

）A．任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等C．化學反應的限度與時間的長短無關(guān)D．化學反應的限度是不可改變的

11、常溫下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行。下列敘述正確的是A．該反應的△H>0B．溫度升高，活化分子百分數(shù)增大C．反應達到平衡時，v(NO)=v(N2)D．使用催化劑降低了焓變，從而提高了反應速率

12、已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(藍色)

＋4Cl-[Cu(Cl)4]2-(黃綠色)＋4H2O。下列說法錯誤的是A．[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-中Cu2+的配位數(shù)均為4B．加一定量水時，溶液會變成藍色C．加一定量氯化鈉溶液，溶液一定變?yōu)辄S綠色D．向含有兩種配離子的CuCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀

13、常溫下，0.1mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液，加熱到80℃，溶液的pH幾乎不變的是A．H2SO4B．(NH4)2SO4C．NaClD．KOH

14、下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋不對應的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中逐滴滴入液先出現(xiàn)黃色沉淀

B常溫下，用試紙測定相同濃度的溶液和溶液的酸性：C常溫下，同濃度同體積的醋酸溶液和鹽酸分別與相同大小的片反應醋酸溶液中放出的速率較慢醋酸是弱電解質(zhì)D滴有酚酞的，溶液中加入少量固體溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

15、下列說法中正確的是A．向氨水中滴加等濃度的鹽酸至c()=c(Cl-)的溶液一定呈中性B．將的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．常溫下當水電離的為時，此溶液的pH為13D．將pH=2的鹽酸與醋酸各分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應生成了乙烯B向2支均盛有2mL

1.0mol/L的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液，一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象在相同溫度下Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴期少量BaCl2固體，溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液中不含A．AB．BC．CD．D

17、25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列說法正確的個數(shù)有

①b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

②當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=1：10-4.6

③向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

④除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOA．1個B．2個C．3個D．4個

18、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

19、已知100℃時,水的離子積常數(shù)是10－12mol2?L-2。在該溫度下，pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為A．約3.3B．8C．6D．4

20、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點的溶液中水的電離程度最大B．在b點的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、填空題

21、工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-198kJ?mol-1。假設該反應處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會對化學平衡產(chǎn)生怎樣的影響？

(1)增加二氧化硫____

(2)升高溫度____

(3)增大壓強____

(4)移出三氧化硫____三、實驗題

22、某學生用0.1500mol·L-1NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復操作2～3次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定時正確操作的順序是(用字母填寫)：__________

___________→___________→F→___________→___________→___________→D。

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察___________。

(3)滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________(精確至0.0001)。

(4)下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)四、原理綜合體

23、深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義。N2O、CO在Pt2O+的表面進行兩步反應轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其相對能量、反應歷程和熵值(298.15K，100Kpa時)如圖甲、乙所示。

I：

II：

將等物質(zhì)的量的N2O和CO充入一密閉容器中進行反應，請回答：

(1)總反應的熱化學方程式為_______(用含、的式子表示)。

(2)下列說法正確的是_______。A．在恒溫，恒容時，混合氣體的密度不再變化說明體系達到平衡狀態(tài)B．該總反應高溫下可能不自發(fā)C．反應過程中先是N2O中的O原子去進攻Pt2O+中的Pt原子D．研究表明，Pt2O+一步催化相對于上述反應歷程具有更少的反應步驟和更低的活化能，所以平衡轉(zhuǎn)化率更大(3)在T1℃，平衡時與的關(guān)系如圖丙所示，p為物質(zhì)的分壓強(單位為kPa)。若、，則_______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)若在相同時間內(nèi)測得N2O的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖丁所示，N2O的轉(zhuǎn)化率在400℃~900℃之間下降由緩到急的原因是_______。

(5)在圖丁中畫出900℃以后，相同時間內(nèi)N2O的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線_______。五、填空題

24、某鉻鹽廠凈化含廢水并提取的一種工藝流程如圖所示。

已知：

(1)步驟i中，發(fā)生的反應為，隨著酸的濃度增大B中的濃度會_______(“增大”或“減小”)。

(2)當清液中的濃度時，可認為已達鉻的排放標準。此時清液的_______

(3)步驟ii還可用作還原劑，配平下列離子方程式_______。

(4)已知溶液顯酸性，則溶液中濃度大小關(guān)系：_______(填“>”或“<”)。

(5)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度。它是在強酸并加熱條件下，用作強氧化劑處理水樣時所消耗的的量，換算成相當于的含量(以mol/L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD)，過程如下：

I.取VamL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L溶液；

II.加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，