廣東省汕尾市高中化學(xué)高二下冊期末高分題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．大豆蛋白纖維是一種可降解材料B．硅膠、生石灰、鐵粉都是食品包裝袋中常用的干燥劑C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內(nèi)可延長水果保鮮期D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明

2、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為B．3.4g羥基()中含有電子總數(shù)為C．葡萄糖與新制的反應(yīng)生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．26g乙炔和苯的混合物中含有的原子總數(shù)為

3、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物是洗滌附著硫的試管的常用試劑，以下說法正確的是A．簡單離子的還原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金屬性Y＜QC．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X、Z形成化合物中只含極性共價鍵

4、有機化合物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為

，有機化合物B與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機化合物A，下列有關(guān)說法正確的是A．有機化合物B的結(jié)構(gòu)可能有3種B．有機化合物A的分子式為C．有機化合物A的一氯取代物只有4種D．用系統(tǒng)命名法命名有機化合物A，名稱為3，4，4-三甲基戊烷

5、在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集Cl2的裝置正確的是A．B．C．D．

6、根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變B．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e?+4H+===2H2OC．電子經(jīng)導(dǎo)線流入a電極D．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向溶液中加入等體積溶液：B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，C．已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：D．溶液與溶液混合：二、試驗題

8、四氯化錫(SnCl4)是無色液體，熔點-36℃，沸點114℃，極易發(fā)生水解。實驗室利用如圖所示裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。

(1)按照氣流方向，裝置的鏈接順序依次為A→(

)→(

)→(

)→(

)→D。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。導(dǎo)管a的作用為_________。

(3)試劑M的名稱為_____；

(4)SnCl4遇水易水解生成SnO2xH2O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(5)①產(chǎn)品SnCl4中?；煊蠸nCl2，利用反應(yīng)Sn2++I2=Sn4++2I－可測定產(chǎn)品的純度。稱取mg產(chǎn)品，用濃鹽酸溶解并加水稀釋后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入作為指示劑，用cmol/L碘標準液進行滴定實驗，當_____________即為終點。繼續(xù)滴定，平行滴定3次，消耗標準液平均用量為VmL。則產(chǎn)品中SnCl4純度為_____________〔用含c、V的代數(shù)式表示，M(SnCl2)=190〕。

②下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是___________。

a滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)

b裝碘標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗

c滴定尖嘴部分，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

d滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液灑出錐形瓶三、工藝流程題

9、某實驗室模擬以粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、K+和SO)為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某過程如下圖所示。已知：Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]<<Kap[Mg(OH)2]。

(1)過量試劑A是___________溶液。(填名稱)

(2)實驗中一共用了___________次過濾操作。

(3)經(jīng)檢測，濾液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7mol/L，則鎂元素最終沉淀物是___________。

(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka=3×10-8，工業(yè)上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl2反應(yīng)生產(chǎn)有效成分為次氯酸鈉的消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)向濾液IV中通入NH3、CO2氣體后能夠得到NaHCO3的原因是___________(用必要的化學(xué)用語和文字說明)。

(6)⑤處母液可以生產(chǎn)氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工業(yè)上制備NCl3的一種方法是用圖所示裝置電解，其原理是NH4Cl+2HClNC13十3H2↑。陽極反應(yīng)式是___________。

(7)電解氯化鈉時需要加入一定量氯化鈣，根據(jù)學(xué)習(xí)過的電解Al2O3知識推測加入氯化鈣的主要作用是___________。四、原理綜合題

10、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：7％，11％，82％)：壓強/Mpa

轉(zhuǎn)化率/%

溫度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)己知的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？___________；

(2)在400℃～500℃時，的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；

(4)在催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交器的目的是___________、___________，從而充分利用能源。

(5)為提高吸收率，實際生產(chǎn)中用___________吸收；尾氣中必須回收，主要是為了___________。

(6)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時刻轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在時，將一系列溫度下的k、值代入上述速率方程，得到曲線，如下圖所示。

線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時，v逐漸提高：后，v逐漸下降。原因是___________。

11、硼及其化合物是用途廣泛的化工原料，硼可以與多種元素形成化合物。

回答下列問題：

(1)硼酸的化學(xué)式為B(OH)3，是一元弱酸。

①硼酸具有弱酸性是由于B與水中的OH-形成配位鍵，在該鍵中由____原子提供空軌道。

②硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸晶體在冷水中的溶解度很小，但在熱水中較大，可能的原因是____。

(2)砷化硼和硼化鎂均可做高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示。

①砷化硼屬于____晶體，B原子的雜化軌道類型是____。

②硼化鎂的化學(xué)式是____。

12、一種治療癌癥的藥物中間體G的合成路線如下：

已知

I．

Ⅱ．

回答下列問題：

(1)B的核磁共振氫譜中，四種峰面積之比為6：2：1：1，則A生成B的反應(yīng)類型是__________，B的官能團名稱是__________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是__________，的化學(xué)方程式是__________。

(3)F生成G的同時有氨產(chǎn)生，還有另一種有