廣東省高中化學(xué)高一下冊期末自我評估考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣

2、下列表示正確的是A．乙炔的球棍模型：

B．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．的電子式：D．苯的結(jié)構(gòu)簡式：

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2和SO3的混合物中硫原子的數(shù)目為NAB．1mol銅與足量的硫在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC．4mol濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，生成NO2的分子數(shù)目為2NAD．在NO2與水的反應(yīng)中每消耗3molNO2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

4、下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．K＋、Ca2＋、OH－、I－B．Na＋、K＋、Cl－、C．Ba2＋、Fe3＋、Br－、D．Na＋、H＋、Cl－、

5、下列滴加實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號試劑a試劑b現(xiàn)象①溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀②鹽酸溶液開始時(shí)，無氣體產(chǎn)生；一段時(shí)間后產(chǎn)生無色氣體③溶液溶液立刻產(chǎn)生白色沉淀④溶液稀氨水立刻產(chǎn)生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氨水中通入少量SO2：B．Fe3O4和足量稀硝酸反應(yīng)：C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：D．向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：

7、如表是元素周期表的一部分，、、、為短周期主族元素，與的最高化合價(jià)之和為8。下列說法不正確的是

A．的單質(zhì)能穩(wěn)定存在是因?yàn)榉肿觾?nèi)部的共價(jià)鍵很難破壞B．原子半徑：C．的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于，不溶于氨水

8、氣體摩爾體積測定實(shí)驗(yàn)中，讀取量氣管讀數(shù)的圖示中，正確的是A．B．C．D．

9、短周期元素的四種離子X3+、Y2+、Z3-、W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是A．四種離子的質(zhì)子數(shù)：X3+＞Y2+＞W(wǎng)2-＞Z3-B．非金屬性：Z＞W(wǎng)C．四種離子的半徑：Z3-＞W(wǎng)2-＞Y2+＞X3+D．四種元素原子的最外層電子數(shù)：W＞Z＞X＞Y

10、下列有關(guān)海水資源的開發(fā)利用方法中錯(cuò)誤的是A．在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠B．利用“海水→溴→溴化氫→溴”的流程生產(chǎn)溴C．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的流程生產(chǎn)鎂D．利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的流程生產(chǎn)燒堿

11、某同學(xué)利用氧化制備，已知錳酸鉀()在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性堿弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取B．用裝置乙除去中的HClC．用裝置丙使轉(zhuǎn)化成D．用裝置丁分離出溶液中的

12、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)壓強(qiáng)變化BZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)氫氣體積C2NO2(g)N2O4(g)顏色深淺DCa(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)沉淀質(zhì)量A．AB．BC．CD．D

13、不同溫度下，在2A(aq)B(aq)反應(yīng)體系中，A濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。（

）

A．溫度：T1＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率C．b點(diǎn)的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，難以在實(shí)驗(yàn)過程中直接測定D．T1溫度下，0~1h時(shí)間段，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=0.9mol·L?1·h?1

14、用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H1=-221kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H2=+181kJ?mol-1

③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)

△H3=-747kJ?mol-1

則C(s)的燃燒熱為A．221kJ?mol-1B．393.5kJ?mol-1C．442kJ?mol-1D．787kJ?mol-1

15、某烷烴在氧氣中完全燃燒,生成物先通過濃硫酸，再通過堿石灰，如果生成物完全全被二者吸收，濃硫酸增重27g，堿石灰增重44g。該有機(jī)物的化學(xué)式為A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、是一種難溶于冷水和稀鹽酸的白色固體。某化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池的工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．該裝置主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電極為原電池的負(fù)極C．電池工作時(shí)，電極上有白色沉淀生成D．電池工作時(shí)，溶液中向電極區(qū)域移動(dòng)

18、據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池的容量更大，而且沒有污染，其總反應(yīng)式為：2Zn+O2=2ZnO。所用原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述中正確的是A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池放電時(shí)電子從正極流向負(fù)極

18、某混合物質(zhì)量為20克，有Al、Fe、Cu、Zn四種單質(zhì)中的某兩種組成，跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則此混合物中不可能的組成是A．Fe和AlB．Zn和AlC．Cu和AlD．Fe和Zn二、工藝流程題

19、從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂、溴等物質(zhì)。

(1)試劑a是_______。

(2)從母液中提取鎂的過程中，鎂元素經(jīng)歷了的過程，目的是_______。

(3)若要驗(yàn)證所得溶液中是否含有，可采用的方法是_______。(不要求描述操作步驟和現(xiàn)象)

(4)用溶液制成無水，加熱溶液過程中，會(huì)生成溶液和一種酸性氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(5)為了除去粗鹽中、、及泥沙可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是_______。

①過濾

②加過量溶液

③加適量鹽酸

④加過量溶液

⑤加過量溶液A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤③①D．⑤②④①③三、實(shí)驗(yàn)題

20、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。

已知：乙醇在濃硫酸作用下在時(shí)分子間脫水生成乙醚，在時(shí)分子內(nèi)脫水生成乙烯。

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)通常加入過量的乙醇，原因是_______。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______。

(2)飽和溶液的作用是_______、_______、_______。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_______、_______然后分液。

(4)若用裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有_______、_______。由裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和溶液和飽和溶液洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_______，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______。四、周期表推斷題

21、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(分別用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

回答下列問題：

(1)元素z在周期表中的位置是_______。h的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號表示)。

(2)下列各項(xiàng)比較，正確的是(填序號)_______。

①氫化物的沸點(diǎn)：g＜d

②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：e＜f

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：g比h穩(wěn)定

④陽離子的氧化性：e＜f

(3)用電子式表示e的單質(zhì)與g的單質(zhì)形成化合物的過程_______

(4)元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是_______(用離子方程式表示)。五、有機(jī)推斷題

22、以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)淀粉的分子式為___________；葡萄糖分子中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。

(3)下列有關(guān)的性質(zhì)說法正確的是___________(填序號)。

a．密度比水小

b．能溶于水

c．能發(fā)生加成反應(yīng)

d．能發(fā)生取代反應(yīng)

(4)比乙烯多一個(gè)碳的同系物可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可表示為___________。

(5)物質(zhì)B與新制氫氧化銅懸濁液混合后現(xiàn)象為________。

(6)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)乙醇催化氧化轉(zhuǎn)化成A的