廣西壯族自治區(qū)欽州市高中化學(xué)高二上冊期末提升測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法正確的是A．標(biāo)有“OTC”的藥品要持醫(yī)生的處方才能購買B．向食品中加入大量的苯甲酸鈉可以防止食物變質(zhì)C．因硝酸銨易分解，所以使用硝酸銨施肥時應(yīng)大量使用D．向嬰兒奶粉中加入碳酸鈣可以補(bǔ)鈣

2、下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水、、、不能大量共存，B由水電離出的濃度為、、、一定能大量共存C的溶液、、、不能大量共存，D通入少量氣體、、、不能大量共存，A．AB．BC．CD．D

3、常溫下，下列各組粒子在指定條件下可能大量共存的是A．遇KSCN顯血紅色的溶液中：、、、B．水電離出的的溶液中：、、、C．加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體的溶液：、、、D．的溶液中：、、、

4、根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗設(shè)計及結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A探究官能團(tuán)的相互影響分別向丙烯酸乙酯和a-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化氰基活化雙鍵，更易發(fā)生加聚反應(yīng)B驗證乙醇消去生成乙烯將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯C探究纖維素的水解將脫脂棉放入試管中，滴入90％硫酸搗成糊狀，30s后用NaOH溶液調(diào)至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生纖維素未發(fā)生水解D探究苯酚的性質(zhì)取2mL苯酚溶液放入試管中，滴加幾滴溴水，無白色沉淀生成苯酚不能和溴水反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室用排飽和食鹽水法收集B．常溫下，將的醋酸溶液稀釋100倍，C．對于合成氨反應(yīng)，500℃比室溫更有利于合成氨氣D．利用反應(yīng)制取金屬鉀，選取適宜的溫度

7、下列說法正確的是A．，屬于氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池B．常溫下與足量反應(yīng)生成，加熱能使生成的反應(yīng)速率加快C．常溫常壓時能自發(fā)進(jìn)行，其原因是D．某同學(xué)研究尾氣處理的反應(yīng)為，具有現(xiàn)實意義

8、已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時改變的條件：向容器中加入CC．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)D．平衡常數(shù)

9、由實驗操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入少量有透明凝膠生成非金屬性：B向兩支均盛有5mL0.1溶液的試管中分別加入2滴1的溶液和0.1的溶液前者產(chǎn)生氣泡的速率較快催化能力：C玻璃棒蘸取某無色溶液后在火焰上灼燒火焰呈黃色該無色溶液中陽離子含D向某無色溶液中滴入鹽酸有無色無味的氣體生成且其能使澄清石灰水變渾濁該無色溶液一定為碳酸鹽溶液A．AB．BC．CD．D

10、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2、SO3均為0.15mol/LC．SO3為0.25mol/LD．SO3為0.4mol/L

11、汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．②④⑤B．①②③C．②④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥

12、用蒸餾水稀釋0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（

）A．B．C．c(CH3COOH)D．c(H＋)

13、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體Na，平衡正向移動，c(H+)降低，Kw不變D．將水加熱，Kw增大，pH不變

14、常溫下，關(guān)于下列兩種溶液的說法不正確的是①②pH1212溶質(zhì)NaOHNH3·H2O

A．①中c(Na+)等于②中c(NH)B．兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：①<②C．中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：①<②D．兩溶液中水的電離程度：①<②

15、下列說法正確的是A．常溫下，為2的某酸與為12的某堿等體積混合，溶液呈酸性，則為弱酸，為強(qiáng)堿B．，升高溫度，平衡正向移動，溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色C．氨水、溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，前者增大，后者減小D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④由大到小的順序是：③＞①＞②＞④

16、下列解釋對應(yīng)事實的方程式中正確的是A．工業(yè)冶煉Al：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B．Fe(SCN)3溶液中滴加較濃的NaOH溶液：Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-C．碳酸鈉溶液呈堿性：+2H2OH2CO3+2OH-D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

17、某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．d點無沉淀生成B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點C．加入適量(固體)可以使溶液由d點變到c點D．a(chǎn)點對應(yīng)的大于c點對應(yīng)的

18、室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是

A．AB．BC．CD．D

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1L0.1mol?L-1的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.2NAB．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增加質(zhì)量32gC．常溫下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NAD．將1molSO2和0.5molO2混合后充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA

20、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L?1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH?)B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol?1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右二、填空題

21、完成下列問題

(1)一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

①此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。

②該反應(yīng)的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)。

③該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖2所示，根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是_______。

在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______(填標(biāo)號)。

a．體系壓強(qiáng)不變

b．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

c．氣體的密度保持不變

d．A的消耗速率等于B的生成速率

(2)習(xí)近平主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會議》發(fā)出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO2和CO是常見的環(huán)境污染氣體，汽車尾氣中C、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol，在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始到10min的平衡狀態(tài)，N2的平均反應(yīng)速率為_______。從11min起，其他條件不變，壓縮容器的容積為1L，則n(NO2)的變化曲線可能為圖中的_______(填abcd字母)。

②對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像表示正確的是_______(填序號)。

三、實驗題

22、H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：

①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積V1mL。滴定過程中發(fā)生的一個反應(yīng)為：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗溶液的體積V2mL。

回答下列問題：

(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為___。

(2)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2，該過濾操作需用___。

a.普通漏斗和濾紙

b.布氏漏斗和濾紙

c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗

(3)在恒定溫度下進(jìn)行滴定操作時，開始時反應(yīng)速率較慢，隨后加快，導(dǎo)致速率加快的原因是__。

(4)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2O2的離子方程式為___；當(dāng)?shù)味ǖ絖___可以認(rèn)為已達(dá)到滴定終點。

(5)該醫(yī)生消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

(6)②中若用鹽酸代替H2SO4測定結(jié)果將__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。四、原理綜合體

23、回答下列問題：

(1)25℃、101kPa條件下充分燃燒8g甲烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為160kJ，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

(2)已知：

；

；

；

反應(yīng)的_______(用含、、的代數(shù)式表示)。

(3)在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。

②該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.容器中總壓強(qiáng)不變

b.混合氣體中不變

c.消耗的速率與消耗的速率相等

d.

④830℃時，若起始時，，某時刻的轉(zhuǎn)化率為60％，氫氣的轉(zhuǎn)化率為_______。某時刻混合體系中各氣體的濃度為、、，，請判定該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：_______(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)。五、填空題

24、金屬鎢是重要的戰(zhàn)略資源，由黑鎢礦(主要成分為、，含有少量Si、As的化合物)制取金屬鎢的流程如圖所示。

已知：①鎢酸()酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水；

②常溫下，。

(1)黑鎢礦預(yù)先粉碎的目的是___________；“堿熔”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)上述流程中加鹽酸中和至?xí)r，溶液中的雜質(zhì)陰離子有、、等，則“氧化、凈化”過程中，先加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)高溫下，焙燒生成的會與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物，還原制備W單質(zhì)時要適當(dāng)加快氫氣的流速，目的是___________。

(4)碳酸錳()是高性能磁性材料，利用水浸后的固體混合物制備碳酸錳的步驟如下：

Ⅰ.、固體混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾得到固體和濾液。

Ⅱ．保持溫度75℃，向固體中加入溶液和稀，制備溶液。

Ⅲ．常溫下，用溶液與溶液反應(yīng)制備。

①將Ⅰ中的“濾液”蒸干并灼燒得到的固體是__