廣東省廣州市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、開發(fā)氫能源對(duì)改善能源結(jié)構(gòu)和緩解環(huán)境壓力意義重大。下列說法錯(cuò)誤的是A．氫能源屬于可再生的清潔能源B．氫氣沸點(diǎn)低便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸C．氫能源廣泛使用有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰D．水分解制氫氣的反應(yīng)一定條件下屬于自發(fā)反應(yīng)

2、下列離子方程式書寫正確的是A．白醋與次氯酸鈉溶液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：B．四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：C．向溶液中通入過量：D．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：

3、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的澄清溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NOB．1mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、NH、Cl-、CrOC．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SOD．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、NO

4、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的銅絲蘸取某溶液灼燒火焰呈綠色溶液中含有Cu2+B向裝有經(jīng)硫酸處理的CrO3(橘紅色)硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由橘紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)乙醇具有還原性C取兩支試管，分別加入4mL0.01mol?L-1和4mL0.02mol?L-1的KMnO4溶液，然后向兩支試管中各加入2mL0.02mol?L-1H2C2O4溶液，分別記錄兩支試管中溶液褪色所需的時(shí)間第二支試管溶液褪色所需的時(shí)間更短其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對(duì)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

7、已知自由能△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（K·mol）。下列說法正確的是（）A．常溫下不能自發(fā)進(jìn)行B．常溫下能自發(fā)進(jìn)行C．100℃下能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

8、在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中，按下表進(jìn)行投料并控制相應(yīng)的溫度，容器內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molCCOI3800.150.10000.05Ⅱ3800.300.2000mⅢ5000.150.10000.04

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時(shí)，上表中C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ的反應(yīng)速率比容器Ⅰ大D．容器Ⅲ平衡時(shí)，再充入或加入C、、、CO各0.10mol，達(dá)平衡前：

9、已知某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．參與了該催化循環(huán)B．該反應(yīng)可消耗溫室氣體C．該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D．降低了該反應(yīng)的活化能，提高了化學(xué)反應(yīng)速率

10、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為、、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不可能存在的是A．B．C．D．

11、反應(yīng)。25℃時(shí)，將固體放置在密閉容器中達(dá)到平衡，測得為。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)B．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行C．固體的量越多，產(chǎn)生濃度越大D．平衡時(shí)生成的速率和消耗的速率相等

12、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是A．X＝Y(jié)＝ZB．X<Y＝ZC．X>Y＝ZD．X＝Y(jié)<Z

13、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是A．將純水加熱煮沸B．向純水中通入SO2C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向純水中加入NaCl固體

14、常溫下，pH均為2、體積均為的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A．常溫下：B．HC的電離度：a點(diǎn)點(diǎn)C．當(dāng)時(shí)，HA溶液的pH為8D．當(dāng)時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小

15、已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)的Kw間的大小關(guān)系是B>C>E>A>DB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是加入少量的NaOH固體C．點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此時(shí)溶液中c(OH-)為1×10-5mol/LD．若處在A點(diǎn)時(shí)，將pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鉀溶液等體積混合后，溶液顯中性

16、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，設(shè)NH離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L則a、b、c、d關(guān)系為A．b=d＞a=cB．c＜a＜b＜dC．a(chǎn)＜c＜b=dD．a(chǎn)＜c＜b＜d

17、25℃時(shí)，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．25℃時(shí)，M(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp為1x10-8B．向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體不能使溶液由Z點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．25℃時(shí)，M(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高溫度，可使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

18、下列說法正確的是A．常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-12mol.L-1，此溶液的pH可能是2或12B．將為的一水合氨和氫氧化鈉溶液各1mL分別稀釋至100mL，所得氫氧化鈉的pH略大C．水解的離子方程式：D．溶液顯中性，溶液中水的電離程度與純水相同

19、25℃時(shí)，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是A．物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙B．水電離出的OH－濃度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞1

20、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、填空題

21、是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫()與為原料制備，受熱分解成氣態(tài)，發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：

(1)的電子式為___________，分子的立體構(gòu)型為___________。

(2)某溫度下，若完全分解成氣態(tài)。在恒溫密閉容器中，與物質(zhì)的量比為2∶1時(shí)開始反應(yīng)。

①當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________。

②當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號(hào))。

a．氣體密度

b．氣體總壓

c．與體積比

d．的體積分?jǐn)?shù)

(3)一定條件下，與反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率、分解產(chǎn)生的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成的反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)將和的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備和，是一種新的能源利用方式，基本原理如下圖所示。

①a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：和___________。

②a和b兩電極生成的氣體的物質(zhì)的量之比___________。三、實(shí)驗(yàn)題

22、亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強(qiáng)的一元弱酸。

(1)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，證明亞硝酸是弱酸：___________。

(2)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下方法測定亞硝酸溶液濃度。298K時(shí)，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的20.00mlHNO2溶液，滴定過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

①圖中a、b兩點(diǎn)水的電離程度；b___________a(填“＞”或者“＜”)，圖中b點(diǎn)離子濃度大小關(guān)系：___________。

②此滴定實(shí)驗(yàn)中選用___________為指示劑誤差最小。

A．紫色石蕊

B．酚酞

C．甲基橙

③依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算c(HNO2)=___________。序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9821.2623.4031.5421.56

④以下操作會(huì)引起所測溶液濃度偏小的是___________

A．未潤洗酸式滴定管

B．堿式滴定管開始時(shí)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)無氣泡

C．堿式滴定管滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

(3)HNO2有很強(qiáng)的還原性，也可以用酸性KMnO4滴定HNO2濃度。滴定時(shí)，將HNO2溶液裝入錐形瓶，用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行操作。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。四、原理綜合體

23、當(dāng)前，世界多國相繼規(guī)劃了“碳達(dá)峰”、“碳中和”的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。

(1)工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為5L的密閉容器中，充入和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成，測得、和的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)到第2分鐘時(shí)，氫氣的濃度為___________。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留一位小數(shù))。

③保持溫度和體積不變，向上述平衡體系中再同時(shí)充入和，平衡將___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

④下列措施中，一定能使的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．在原容器中充入氦氣

B．在原容器中再充入

C．在原容器中再充入

D．使用更有效的催化劑

E．增大容器的容積

F．將水蒸氣從體系中分離

(2)甲醇的組成元素的電負(fù)性從大到小依次為___________。

(3)甲醇被稱為21世紀(jì)新型燃料，可用于甲醇燃料電池，如圖(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，則a處通入的是___________(填“甲醇”或“氧氣”)，其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

(4)甲醇還可用以下方法制得：

，下列哪些溫度下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行___________(填標(biāo)號(hào))。A．125℃B．225℃C．325℃D．425℃五、填空題

24、2020年，我國“奮斗者”號(hào)鈦合金載人艙完美扛住萬米壓力。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，還有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題。

(1)鈦酸亞鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(2)副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是______，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是______

(3)溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的K，如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11

①若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于______時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。

②溶液II加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl4和一種可燃性氣體的化學(xué)方程式為______

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