廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學(xué)高二上冊期末通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、在人們的生產(chǎn)、生活和科技活動中，化學(xué)無處不在。下列有關(guān)說法錯誤的是A．紙尿褲等衛(wèi)生用品及農(nóng)林保水材料高吸水性樹脂大都含有親水基團(tuán)B．種植員如果將草木灰和化肥氯化銨混施會降低肥效C．新冠疫情期間人們常使用75%的酒精溶液對皮膚和環(huán)境消毒D．抗原檢測提取管的材料聚乙烯是天然高分子化合物

2、下列事實中，對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．向溶液中加入稀硝酸：B．溶液呈堿性：C．向溶液中通入少量：D．向溶液中加入大理石：

3、下列說法正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．在mol/L的溶液中能大量共存的離子組：、、、C．常溫下，當(dāng)水電離出的mol/L時，此溶液的pH一定為13D．常溫下，的氯化鐵溶液中，水電離出的mol/L

4、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴2滴水脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱B濃H2SO4和乙醇混合加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)生乙烯氣體C某氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍(lán)該氣體水溶液一定顯堿性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，繼續(xù)加熱無紅色沉淀生成蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

6、下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．碳酸飲料打開瓶蓋后，冒出大量氣泡B．工業(yè)合成氨采用200~500大氣壓的高壓條件C．裝有0.5mol/LCuCl2溶液的試管置于冰水中，顏色發(fā)生改變D．對H2(g)+I2(g)2HI(g)組成的平衡體系加壓，顏色加深

7、下列說法正確的是A．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)

＞0，在高溫下可自發(fā)進(jìn)行D．已知：C(s，金剛石)=C(s，石墨)=-1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

8、相同溫度下，在兩個相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，兩容器中各物質(zhì)起始的物質(zhì)的量及平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器起始CO起始起始平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)開始至平衡時熱效應(yīng)Ⅰ1mol2mol0mol放熱Ⅱ0mol0mol1mol吸熱

則下列關(guān)系正確的是A．B．C．D．

9、甲硫醇是一種重要的化工原料，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下：

下列說法中不正確的是A．上述過程的總反應(yīng)是取代反應(yīng)B．反應(yīng)前后碳原子的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化C．若CD3OD和H2S參與，則可能生成CHD2SH和D2OD．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

10、對一定溫度下的恒容容器中，開始時投入等物質(zhì)的量的A、B進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列敘述能作為平衡標(biāo)志的是

①A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2；

②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；

③A、B、C各自的濃度不變；

④混合氣體的總壓強(qiáng)不變；

⑤A的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比不變；

⑥混合氣體的密度不變；

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑦C．③④⑤⑦D．③④⑦

11、二氧化硫是一種常見的污染性氣體，在工業(yè)上常用和化合制備硫酸，已知

，下列的說法正確的是A．該反應(yīng)的，任何溫度下均可以自發(fā)反應(yīng)B．加入催化劑可以使得平衡正向移動C．當(dāng)消耗1mol同時也消耗1mol，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．增大壓強(qiáng)有利于增大的體積分?jǐn)?shù)

12、下列措施不能使0.1mol/L的醋酸導(dǎo)電性增強(qiáng)的是A．加水B．加無水醋酸C．加NaOH固體D．通NH3

13、25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為1×10-10mol/L，下列說法正確的是A．該溶液可能呈中性B．NH、Na＋、Cl-、HCO在該溶液中一定能大量共存C．該溶液的pH一定為4D．該溶液中水的電離受到抑制

14、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線代表HNO2溶液B．水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減小(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

15、今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④溶液與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V1<V2

16、下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含有和的白色懸濁液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成B向溶液中逐滴加入溶液，再滴加少量溶液，溶液變紅色與的反應(yīng)有一定的限度C將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色溴乙烷發(fā)生了取代反應(yīng)D用計分別測定飽和和溶液的，前者大水解程度：A．AB．BC．CD．D

17、室溫下，將0.3molBaSO4加入5L1mol/LNa2CO3溶液中，不考慮體積變化，達(dá)到平衡時，c(SO)=0.02mol/L，下列說法錯誤的是A．有BaCO3沉淀生成B．依據(jù)題干信息可推出：Ksp[BaSO4]<Ksp[BaCO3]C．向溶液中繼續(xù)加入少量Na2CO3固體，BaCO3沉淀增多D．向溶液中繼續(xù)加入少量蒸餾水，BaCO3沉淀減少

18、常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是

A．加水后，Y酸的電離度增大B．X酸在水溶液中存在電離平衡C．加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小D．Ｘ酸的物質(zhì)的量濃度與Ｙ酸的物質(zhì)的量濃度相等

19、下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，等體積的的鹽酸與的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13(設(shè)混合后溶液總體積的變化忽略不計)B．室溫下，pH均為4的稀硫酸、溶液中，水的電離程度相同C．25℃時，的HA溶液中，則該溶液中由水電離出的D．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大

20、某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法不正確的是A．M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同B．Q點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)C．M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性D．N點(diǎn)溶液加水稀釋，變小二、填空題

21、I.2A?B+C在某一溫度時，達(dá)到平衡。

(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈_______態(tài)；

(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

II.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(4)用D表示的平均反應(yīng)速率為_______，A的轉(zhuǎn)化率為_______。

(5)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度_______(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(6)若向原平衡體系再投入1molA和1molB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。

III.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。

(7)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______。

(8)溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。三、實驗題

22、電解質(zhì)的水溶液中存在多種平衡。

Ⅰ．白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

a．量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測液。

b．將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c．取20.00mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

d．重復(fù)滴定實驗2次，并記錄數(shù)據(jù)。

e．計算白醋樣品中醋酸總酸度。

回答下列問題：

(1)實驗a中量取20.00mL白醋所用的儀器名稱是___________。

(2)若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)實驗c中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(4)實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度___________為。待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前度數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00023.18第3次20.00022.02

Ⅱ．25℃，向中滴加過程中，變化如下圖所示。

(5)A點(diǎn)溶液pH＞1，用電離方程式解釋原因___________。

(6)下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說法正確的是___________(填字母序號)。

a．溶質(zhì)為：、

b．微粒濃度滿足：

c．微粒濃度滿足：

d．微粒濃度滿足：

(7)C點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序：___________

(8)當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶液時，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。

下列說法正確的是___________(填序號)

a．加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解

b．加熱使溶液堿性減弱

c．加熱使溶液中比值減小四、原理綜合體

23、向一體積不變的密閉容器中加入3molA、0.9molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示，圖2為時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種不同的條件(圖1中階段未畫出)。

(1)能說明時刻該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．A和B轉(zhuǎn)化率相等C．D．A和C的物質(zhì)的量的比值保持不變(2)該容器的容積為_______L。

(3)若min，則階段物質(zhì)B的反應(yīng)速率_______。

(4)時刻反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(只寫計算式)。

(5)階段改變的條件可能為_______。

(6)階段A的物質(zhì)的量減少了0.01mol，此過程中容器與外界的熱交換為akJ，則_______kJ/mol(用含有a的代數(shù)式表達(dá))。

(7)在相同條件下，若起始時間向容器中加入2molA、1molB和1.3molC，達(dá)到平衡時，體系中C的百分含量_______時刻C的百分含量(填“>”“<”或“=”)。五、填空題

24、鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；

（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________；

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)，設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：__________；

（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_______；

（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，請問至少需要______mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO32-的水解）。

25、燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。

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