廣西壯族自治區(qū)防城港市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．氨氣易液化，且液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因此可用作制冷劑B．純鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，因此可用作制造飛機(jī)的材料C．可中和酸和受熱分解，并產(chǎn)生氣體，因此可用作食物膨松劑D．難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”

3、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．的乙酸溶液中所含的數(shù)為B．室溫下，乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為C．分子式為的有機(jī)物中，含有C—O鍵的數(shù)目一定為D．標(biāo)況下與足量在光照下充分反應(yīng)后生成分子數(shù)為

4、已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

5、化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)知識(shí)的重要組成部分，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述錯(cuò)誤的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．甲醛的球棍模型：C．乙烯的空間填充模型：D．2-甲基-2-丁烯的鍵線式：

6、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，能用排水法收集的是（

）A．NH3B．SO2C．HClD．O2

7、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說(shuō)法正確的是

A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X

7、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．pH=6.00時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、試驗(yàn)題

8、氯磺酸（HSO3Cl）是無(wú)色液體，密度為1.79g?cm-3，其沸點(diǎn)約152℃：氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險(xiǎn)品。制取氯碘酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。

所用到的試劑有：①密度為1.19g?cm-3的濃鹽酸；②密度為1.84g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點(diǎn)是338℃；③發(fā)煙硫酸；④無(wú)水氯化鈣：⑤水；⑥堿石灰。試填空：

(1)對(duì)應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品（填名稱）：

a中為_(kāi)_____，B中為_(kāi)_____，C中為_(kāi)_____，F(xiàn)中為_(kāi)_____；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是：______，若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，利用生活用品改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，若將分液漏斗換為_(kāi)_____，還能更好的控制反應(yīng)發(fā)生；

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯磺酸的化學(xué)方程式______，一定程度時(shí)需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是：______；

(4)如果C中的溫度計(jì)換成溫度傳感器，作用是：______；

(5)如果不加F裝置可能產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因______；

(6)若F中加無(wú)水氯化鈣，F(xiàn)后______（填有或沒(méi)有）必要加裝HCl的吸收裝置。三、工藝流程題

9、用含鈷廢料(主要成分為，含有一定量的等)制備草酸鈷晶體()的工業(yè)流程如下圖。

已知：①草酸鈷晶體難溶于水；

②為有機(jī)物(難電離)；

③的分別為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。

(2)浸出液中的主要金屬陽(yáng)離子是___________。

(3)加入反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)加入氧化鈷的目的是___________，若要將浸出液中雜質(zhì)離子完全沉淀，則應(yīng)將浸出液的值控制在___________。

(5)為測(cè)定制得草酸鈷晶體的純度，現(xiàn)稱取樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，草酸鈷晶體的純度為_(kāi)__________。四、原理綜合題

10、乙酸水蒸氣重整制氫包括的反應(yīng)如下：

主反應(yīng)為：Ⅰ。

Ⅱ。

副反應(yīng)為：

Ⅲ。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的___________。

(2)在恒容密閉容器中進(jìn)行乙酸重整制氫，下列說(shuō)法正確的是___________。A．增大的濃度，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率B．一定溫度下，增大的濃度可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡D．升溫可以使反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)乙酸重整時(shí)，水碳比[]對(duì)、CO、平衡產(chǎn)率Y的影響如圖1所示(不考慮副反應(yīng))：

圖中b代表的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

(4)水碳比為時(shí)，溫度對(duì)平衡時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物中各氣體含量的影響如圖2所示，隨溫度的升高，的含量減小的原因是___________；600℃后，隨溫度的升高，的含量開(kāi)始減小的原因是___________。

(5)在T℃下，在恒容密閉容器中充入1mol乙酸(g)和，若只發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)壓強(qiáng)為pPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為1.3pPa．平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________Pa3(列出含p的計(jì)算式，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、以軟錳礦(主要含，還含有和等)為原料經(jīng)過(guò)下列過(guò)程可以制得等

(1)Ⅰ．酸浸、還原：向軟錳礦中加入硫酸、同時(shí)加入鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得溶液中主要含有和。寫出酸浸、還原過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。的電子排布式為：___________，的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

Ⅱ．除雜：向酸浸、還原所得濾液中加入固體，調(diào)節(jié)溶液的，過(guò)濾。向已經(jīng)除去的溶液(約為5)中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀。

(2)Ⅲ．沉錳：向調(diào)后所得濾液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀。

①其他條件一定，沉錳過(guò)程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是___________。

②沉錳過(guò)程中溶液中存在平衡：中含有σ鍵的___________。

Ⅳ．氧化：向沉錳所得中加入溶液，可以得到。

(3)Ⅴ．制備。在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)Ⅵ．制備：經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備。溶液中加入后立即產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)檢測(cè)反應(yīng)過(guò)程中有生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)保持不變。該反應(yīng)過(guò)程可描述為_(kāi)__________。

12、化合物是一種藥物合成中間體，其某種合成路線如圖所示：

已知：①

；

②

。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的化學(xué)名稱為_(kāi)______；G中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)與溶液在加熱條件下應(yīng)的化學(xué)方?式為_(kāi)______。

(4)是的同分異構(gòu)體