廣西壯族自治區(qū)東興市高中化學(xué)高二上冊期末自測測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、近期我國科學(xué)家在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。下列說法錯(cuò)誤的是A．許多農(nóng)作物可通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉B．以CO2、H2為原料人工合成淀粉，過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．CO2到淀粉的人工全合成，可減少向空氣中排放CO2形成酸雨D．CO2到淀粉的人工全合成，讓化解糧食危機(jī)成為了可能

2、下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫酸鐵溶液刻蝕銅電路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeB．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6C1-+IO+6H+C．金屬銅溶于氨水和過氧化氫混合溶液：Cu+H2O2+4NH3+H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OD．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO、C1-B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl-C．含F(xiàn)eCl3的溶液：K+、NH、I-、SCN-D．c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：NH、Na+、SiO、CH3COO-

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素B．制備乙酸乙酯C．分離植物油與食鹽水D．分離沸點(diǎn)不同的液體混合物

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．我國工業(yè)合成氨一般采用20MPa~50MPa的高壓B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使顏色變深D．向K2Cr2O7溶液中滴入3~10滴濃硫酸，溶液橙色加深

7、下列說法錯(cuò)誤的是()A．NH4NO3溶于水是自發(fā)過程B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)最小C．借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合判斷于所有的過程是否能自發(fā)進(jìn)行

8、某溫度下，在恒容(2L)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。甲、乙、丙三種情況下，起始充入N2和H2的物質(zhì)的量如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列判斷正確的是起始物質(zhì)的量mol甲乙丙n(N2)122n(H2)336

A．容器中氣體的密度可作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志B．平衡時(shí)，乙中H2轉(zhuǎn)化率大于50%C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，丙中H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)等于甲中的2倍D．甲、乙、丙三種條件下的化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系為K甲＜K乙＜K丙

9、1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)與HBr發(fā)生1，2-加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．兩步均為放熱反應(yīng)B．該總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．第一步反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)速率D．加入催化劑可以改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱

10、100℃時(shí)，把通入容積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，的濃度為。60s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是A．0-2s內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為B．在2s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C．平衡時(shí)，D．平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為40%

11、氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為，以鐵觸媒(主要成分是和)為催化劑。實(shí)驗(yàn)室用加熱和固體混合物的方法，或?qū)獍彼c固體混合來制取少量氨氣。工業(yè)上可利用氨氣等制取硝酸。有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的是A．其它條件不變，升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B．反應(yīng)的(E表示鍵能)C．?dāng)嗔淹瑫r(shí)有形成，說明達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)D．將氨氣液化并移走，可提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡時(shí)的反應(yīng)速率

12、將濃度為的溶液加水稀釋至的過程中，下列各量始終保持增大的是A．B．C．D．

13、已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，則V1：V2為A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

14、下列說法正確的是A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL1×10-5mol.L-1鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為8C．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大D．在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-12mol.L-1時(shí)，此溶液的pH可能為2或12

15、時(shí)，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的及及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．的B．②對(duì)應(yīng)的是的變化曲線C．在y點(diǎn)時(shí)，D．的溶液中：

16、常溫下，兩種含鈉的離子化合物溶液稀釋時(shí)的pH變化如圖所示，起始時(shí)溶液體積均為，稀釋后體積記為。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，NaY是強(qiáng)堿NaOHB．起始時(shí)，C．常溫下，起始時(shí)NaX溶液中由水電離的D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

17、下列說法正確的是（）A．25°C時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者一定比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH多D．氯化銅水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離產(chǎn)生的OH﹣結(jié)合成弱電解質(zhì)Cu(OH)2

18、25℃時(shí)，取濃度均為的醋酸溶液和氨水各，分別用溶液、鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時(shí)B．當(dāng)溶液和鹽酸滴加至?xí)r，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線表示的滴定過程一般選擇甲基橙作指示劑D．在逐滴加入溶液或鹽酸至的過程中，水的電離程度先增大后減小

19、常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.3

20、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）二、填空題

21、已知反應(yīng)：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=________________________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算1300℃時(shí)，在4分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率=__________________。達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率=__________________%(結(jié)果保留到0.1%)

(2)表中a_________b，c_________1.23(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)若在1300℃時(shí)達(dá)到平衡后，繼續(xù)往該容器內(nèi)通入一定量的(g)，則該反應(yīng)將_________(填寫“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K_________(填寫“增大、減小或不變”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、滴定法是化學(xué)分析的常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，酸堿中和滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：

Ⅰ.酸堿中和滴定：

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽破，某同學(xué)為測定鹽酸的濃度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制500mL0.10mo/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二；取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1020.0220.0020.1023.0020.0030.1019.9820.00

(1)步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為___________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有___________。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為：___________。

(3)下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有___________。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度

B．錐形瓶水洗后直接裝待測液

C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Ⅱ．氧化還原滴定：

(4)甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一、我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性溶液測定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

[測定原理]溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

[測定裝置]部分裝置如下圖所示

[測定步驟]

①用___________量取溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀，加水20mL稀釋備用。

②將的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。

③用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)抽取氣體并全部推入酸性高錳酸鉀溶液4次。

④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

(5)計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度___________。

(6)某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無錯(cuò)誤)提出合理假設(shè)：___________(至少答出2種可能性)。四、原理綜合體

23、將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的一個(gè)重要途徑。甲醇的制備原理為：。

(1)工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中過量的離子方程式為_______。

(2)①甲醇的制備反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下兩步來實(shí)現(xiàn)：

根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的_______。

②按投料，不同催化劑作用下，反應(yīng)時(shí)，的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是_______。(填標(biāo)號(hào))

A.的平衡常數(shù)K大于的平衡常數(shù)K

B.使用催化劑I時(shí)，d點(diǎn)已達(dá)到平衡

C.若a點(diǎn)時(shí)，，則此條件下反應(yīng)已達(dá)到最大限度

D.c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因一定是催化劑活性降低

(3)已知反應(yīng)的，，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在下，按初始投料比、、，得到不同壓強(qiáng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：

①a、b、c各曲線所表示的投料比由大到小的順序?yàn)開______(用字母表示)。

②N點(diǎn)在b曲線上，時(shí)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

③條件下，測得某時(shí)刻、、，此時(shí)_______(保留兩位小數(shù))。

(4)我國科學(xué)家制備了一種催化劑，實(shí)現(xiàn)高選擇性合成。氣相催化合成過程中，轉(zhuǎn)化率(x)及選擇性(S)隨溫度的變化曲線如圖。

溫度升高，轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物含量降低的原因：_______。五、填空題

24、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是______。

②寫出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應(yīng)物之一，寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個(gè)主要方程式：__________，__________。

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

②電解時(shí)，若有少量水存在，則不能得到鎂單質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲