廣西壯族自治區(qū)東興市高中化學高二上冊期末深度自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列過程只發(fā)生物理變化的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表現(xiàn)的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術畫

2、下列離子方程式正確的是A．Na2S溶液久置出現(xiàn)渾濁：B．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：C．將足量CO2通入飽和氨鹽水中制小蘇打：D．向草酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液：

3、無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是A．Al3+B．K+C．HCOD．AlO

4、下列實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是ABCD蒸餾水的制備氫氧化鐵膠體的制備鐵鑰匙上鍍銅中和熱的測定

A．AB．BC．CD．D

6、下列說法錯誤的是A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應B．水溶液中含有，因此溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．反應在恒溫恒容密閉容器中進行，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，該反應達到化學平衡狀態(tài)D．溶液中加入固體后顏色變深的原因可用勒夏特列原理來解釋

7、下列說法正確的是（

）A．密閉容器中，和催化反應后分子總數(shù)為B．與混合反應生成，轉移電子的數(shù)目小于C．向2支盛有不同濃度溶液的試管中同時加入溶液，觀察實驗現(xiàn)象，探究濃度對反應速率的影響D．反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

8、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是A．反應在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質的量大于0.4mol

9、在電解質水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為CO的反應進程中(電還原為的反應可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。下列說法正確的是

A．和均在電解池的陰極放電B．催化劑不參與化學反應，但可以加快反應速率C．反應過程中，先斷鍵形成C原子和O原子，再重新組合成COD．電還原為CO從易到難的順序為：a、b、c

10、對于密閉容器中的反應：，在673K、30MPa下，和隨時間t的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點的正反應速率比b點的大B．c點反應達到平衡狀態(tài)C．d點和e點處不相同D．其他條件不變時，773K下，反應至，比圖中d點的值小

11、一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1，發(fā)生反應，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是24680.300.390.400.40

A．6s時反應處于平衡狀態(tài)，容器內的壓強不再隨時間而改變B．6s后，反應停止，不再進行C．8s時反應容器中各物質的濃度與6s時相同D．生成的平均反應速率：

12、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO?，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸晶體

13、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．同體積的a、b兩點的溶液，b點中和更多的OH—

14、下列敘述中，能證明是弱酸的是A．醋酸易溶于水B．醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱C．常溫下，的醋酸溶液D．等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應

15、常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol/LB．由a點到b點時，的比值不變C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D．d點時溶液中離子濃度關系：

16、下列操作會導致實驗測定值偏高的是A．測定NaOH溶液濃度c：用標準醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示劑B．測定中和反應的反應熱：用量筒量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)C．測定溶液pH：用濕潤的pH試紙測定溶液的pHD．測定鹽酸濃度c：用部分變質的NaOH溶液(含少量)滴定

17、化工生產(chǎn)中常用作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的，反應為。已知，。下列敘述錯誤的是A．相同溫度下，的溶解度大于的溶解度B．的化學平衡常數(shù)為C．、也可以用作沉淀劑D．向處理后的反應體系中加入少量固體，變大

18、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．等體積的A和B與等濃度的NaOH反應，A消耗的NaOH多B．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強C．a(chǎn)=5時，A是弱酸，B是強酸D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

19、常溫下，下列關于pH的各項敘述正確的是A．pH=9與pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH約為9.3(已知)B．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量后，兩溶液的pH均減小C．pH=0的與pH=5的溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比為D．25℃，鹽酸的pH為3，鹽酸的pH為8

20、下列各項關系中正確的是A．常溫下,pH均為3的硫酸鋁和醋酸兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1:108B．常溫下pH=a的稀H2SO4與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應，則a+b<14C．25℃時0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃時0.1mol?L-1NaCl溶液的KWD．pH相同的三種溶液①NH4Cl

②(NH4)2SO4

③NH4HSO4，c(NH4+)大小關系為：①>②>③二、填空題

21、在容積為2.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應：。100℃時，各物質濃度隨時間變化如圖所示。

(1)下列敘述中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

(填字母序號)。A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍B．單位時間內消耗amolN2O4，同時生成2amolNO2C．容器內的壓強不再變化D．容器內混合氣體的密度不再變化(2)降低溫度，混合氣體的顏色變淺，正反應是_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)欲提高N2O4的平衡轉化率，理論上可以采取的措施為_______。

A．增大壓強

B．升高溫度

C．加入催化劑

(4)100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_______，升高溫度時其數(shù)值_______(填增大、減小或不變)。

(5)100℃時，在容器中按初始濃度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.10mol/L投料，反應_______進行(填“正向”或“逆向”)。三、實驗題

22、I.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：

(1)配制400mL0.10mol/LNaOH標準溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___________。

(2)取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1024.0220.0020.1024.1820.0030.1024.1020.00

①量取待測溶液時，應用下圖中的___________(填“甲”或“乙”)量取。

②滴定達到終點的標志是___________。

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的有，___________。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II.某溫度(T)下的溶液中，，，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：

(3)此溫度下，水的離子積Kw為______，則該溫度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。

(4)在此溫度下，向溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：實驗序號溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=______，實驗②中由水電離產(chǎn)生的___________。

(5)在此溫度下，將0.1的溶液與0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液體積/mL101010100.1溶液體積/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性。

②寫出按乙方式混合反應的離子方程式：___________。

③按甲方式混合后所得溶液的pH為___________。

III.

(6)催化劑在一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應：，該反應的______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低溫下，該反應_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(7)已知在100kPa、298K時石灰石分解反應的△H>0、△S>0。

①常溫下，該反應___________(填“能”或“不能”自發(fā)進行。

②據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析溫度___________(填“能”或“不能”)成為反應進行方向的決定因素。四、原理綜合體

23、金屬鈷廣泛應用于航空航天、電器制造等領域，是一種重要的戰(zhàn)略金屬，我國鈷資源匱乏，絕大多數(shù)屬于伴生礦。一種以進口水鈷礦(主要成分為，雜質中含量較高，還有少量等)為原料提取鈷和銅的工藝流程如圖所示。

已知：①

卒銅原理：(為有機萃取劑)

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的：金屬離子開始沉淀的2.37.57.63.47.6完全沉淀的2.88.39.25.29.8回答下列問題：

(1)在元素周期表中的位置為___________。

(2)電解溶液提取銅剩余的電解貧液(稀溶液)可返回到___________工序中。

(3)僅用硫酸很難浸出，加入后發(fā)生“還原浸出”，該反應的離子方程式為_____。

(4)沉淀1的主要成分有___________，用調溶液的范圍是___________。

(5)的作用是將溶液中的轉化為沉淀，若過濾后“濾液1”中，當除鈣率達到時，溶液中___________。

(6)萃取的反應原理為，向有機萃取劑中加入能進行反萃取的原因是___________(結合平衡移動原理解釋)。五、填空題

24、以廢舊鋰離子電池的正極材料[活性物質為LixCoO2(x≤1)、附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等]為原料，制備納米鈷粉和Co3O4。

(1)預處理。將正極材料研磨成粉末后進行高溫煅燒，高溫煅燒的目的是_______。

(2)浸出，將煅燒后的粉末(含LixCoO2和少量難溶雜質)與硫酸混合，得到懸濁液，加入如圖所示的燒瓶中?？刂茰囟葹?5℃，邊攪拌邊通過分液漏斗滴加雙氧水，充分反應后，濾去少量固體殘渣。得到Li2SO4、CoSO4和硫酸的混合溶液。浸出實驗中當觀察到_______，可以判斷反應結束，不再滴加雙氧水。

(3)制鈷粉。向浸出后的溶液中加入NaOH調節(jié)pH，接著加入N2H4·H2O可以制取單質鈷粉，同時有N2生成。已知不同pH時Co(II)的物種分布圖如圖所示。Co2+可以和檸檬酸根離子()生成配合物。

①寫出pH=9時制鈷粉的離子方程式：_______。

②pH＞10后所制鈷粉中由于含有Co(OH)2而導致純度降低。若向pH＞10的溶液中加入檸檬酸鈉(Na3C6H5O7)，可以提高鈷粉的純度，原因是_______。

(4)請補充完整由浸取后濾液先制備CoC2O4·2H2O，并進一步制取Co3O4的實驗方案：取浸取后濾液，_______，得到。[已知：Li2C2O4易溶于水，CoC2O4在溶液中直接結合水生成CoC2O4·2H2O沉淀，CoC2O4·2H2O在空氣中加熱時的固體殘留率(100%)與隨溫度的變化如圖所示。實驗中必須使用的試劑有：2mol·L-1(NH4)2C2O4溶液、0.1mol·L-1BaCl2溶液)]

25、Ⅰ.降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作燃料，將氫燃料電站應用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。

(1)寫出