廣東省惠州市高中化學(xué)高一上冊(cè)期末自我評(píng)估考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高一上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B．制造“司母戊鼎”的青銅屬于合金C．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過(guò)程屬于化學(xué)變化D．詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學(xué)變化

2、下列有關(guān)物質(zhì)保存和使用的說(shuō)法不正確的是A．亞硫酸鈉固體必須密封保存在試劑瓶中B．鋁片可長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口的燒杯中C．新制氯水應(yīng)避光保存在棕色廣口瓶中D．用小刀切割金屬鈉后，剩余的鈉塊應(yīng)及時(shí)放回煤油中保存

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。20g2H216O和12C32S2的混合物中含有的中子數(shù)為A．5NAB．10NAC．15NAD．20NA

4、下列離子方程式中，正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入少量氣體：B．氣體通入酸性溶液：C．向溶液中加入稀D．向溶液中滴加稀硫酸：

5、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X可能為所含離子X(jué)濃度/()2121A．B．C．D．

6、實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)時(shí)，必須用棕色細(xì)口瓶的是A．B．濃硝酸C．D．濃硫酸

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的主族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的核外電子數(shù)是電子層數(shù)的四倍，Z元素的金屬性在短周期中最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單原子半徑：B．Y與Z組成的化合物中不可能含非極性鍵C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

8、通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Al3+→Al(OH)3C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．FeCl3→FeCl2

9、通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

10、某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A．型管內(nèi)氣體顏色逐漸變深B．型管左邊液面下降C．若反應(yīng)中氯氣不足，則只生成一種有機(jī)物D．U型管內(nèi)有白霧生成，壁上有油狀液滴生成

11、鑭鎳合金是合成有機(jī)物的新型催化劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是鎳元素的一種核素B．與互為同位素C．的中子數(shù)為31D．的質(zhì)量數(shù)為28

12、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是A．該磁流體是一種純凈物B．用一束光照射該“磁流體”分散在蒸餾水中形成的分散系，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)C．該分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)3

13、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．與反應(yīng)時(shí)，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．所含中子數(shù)目為C．常溫常壓下，2.8gCO和的混合氣體中所含原子數(shù)為D．常溫下，固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為

14、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A．工業(yè)上制漂白粉：B．用溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：C．溶液中滴加少量的：D．與反應(yīng)制備：

15、判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方法不正確的是A．B．C．D．

16、硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，為消除SO2對(duì)環(huán)境的污染，某工廠(chǎng)設(shè)計(jì)了以下治理方案，其工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．該流程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4和FeSO4C．圖中涉及的離子反應(yīng)之一為Fe3++SO2+2H2O=Fe2++4H++SOD．該流程中吸收的SO2與消耗的O2的物質(zhì)的量比為2：1二、計(jì)算題

17、I.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+=Cu2++Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀(guān)點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_____(填化學(xué)式)。

(3)氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，能將多數(shù)物質(zhì)氧化到較高價(jià)態(tài)，試寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：____

II.已知PbO2具有強(qiáng)氧化性，某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無(wú)色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中失去3.01×1023個(gè)電子。

(4)寫(xiě)出X的化學(xué)式：_______；

(5)若有9.8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol

III.下列有關(guān)說(shuō)法正確的有_______

①過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)類(lèi)似于過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

②室溫下，Al與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3

③金屬鈉儲(chǔ)存在裝有煤油的廣口瓶中

④可用濃硫酸干燥二氧化硫

⑤明礬可用作凈水劑和消毒劑

⑥用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

⑦濕潤(rùn)的紅色酚酞試紙遇氯化氫氣體變無(wú)色三、實(shí)驗(yàn)題

18、現(xiàn)需配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL。請(qǐng)回答：

(1)該實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、___________。

(2)計(jì)算需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量是___________。

(3)如圖是某同學(xué)配制此溶液定容操作的示意圖，指出錯(cuò)誤之處是___________。

(4)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是___________。A．NaOH固體溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶B．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有液體灑落在容量瓶外C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)D．定容時(shí)液面高于刻度線(xiàn)，再用滴管吸出少量蒸餾水至刻度線(xiàn)四、周期表推斷題

19、元素周期表的建立成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)元素單質(zhì)及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素③在周期表中的位置是___________

(2)元素⑦、⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________A．⑦⑩B．⑦⑩C．⑦⑩D．無(wú)法確定(3)元素③、④、⑤、⑥中非金屬性最強(qiáng)的是___________A．③B．④C．⑤D．⑥(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半徑最大的是___________

(5)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是_______A．元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．元素①的原子序數(shù)等于其核電荷數(shù)C．元素⑦的單質(zhì)常常保存在石蠟油或煤油中D．這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是②五、工藝流程題

20、從刻蝕印刷電路板的廢液(主要成分為FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收銅并制備氯化鐵晶體的一種工業(yè)流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)操作I的名稱(chēng)是___________，試劑a的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(2)用FeCl3溶液刻蝕銅電路板的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)試劑c可選用___________(填標(biāo)號(hào))。若選擇上述試劑，反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

A．ZnB．H2O2C．NaOHD．稀H2SO4

(4)為檢驗(yàn)氯化鐵晶體中是否混有FeCl2，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案為：取少許樣品于試管中，滴加稀硝酸。若觀(guān)察到產(chǎn)生氣泡，試管口附近有___________色氣體產(chǎn)生，則混有FeCl2.從環(huán)保角度考慮，該實(shí)驗(yàn)