廣東省茂名市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．家庭儲備的藥品過期后應(yīng)作為有害垃圾處理B．食品包裝袋里的硅膠顆?？煞乐故称费趸冑|(zhì)C．家用蘇打可用于洗滌廚房用具的油污D．鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物

3、用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，正確的是A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔中鍵數(shù)為、鍵數(shù)為C．醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為D．二氧化硅晶體中含有鍵數(shù)為

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜丙C．氫化物的沸點：甲＞丁D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丙

5、魚腥草破壁飲片中含有槲皮素成分，槲皮素具有較好的祛痰止咳作用，并有一定的平喘作用。槲皮素分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A．分子式為B．分子中C原子存在雜化C．可與形成配合物D．槲皮素最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

6、利用下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置Ⅰ可用于Zn粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2B．裝置Ⅱ可用于除去CO2氣體中的SO2C．裝置Ⅲ可用于收集NO2D．裝置Ⅳ可用于驗證氧化性Cl2＞I2

7、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列說法正確的是

A．電池放電過程中，Cu(2)作正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═CuB．c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C．b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得80gNaOH

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應(yīng)的溶液中：二、試驗題

8、“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，屬于結(jié)晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應(yīng)用價值。“結(jié)晶玫瑰”的化學(xué)名稱為乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備。

已知：物質(zhì)在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔點℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73結(jié)晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分實驗裝置以及操作步驟如下：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)裝置中儀器B的名稱是___________。

(2)加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱，用油浴加熱的理由是_______________。有同學(xué)認(rèn)為裝置中A儀器也可改為另一種漏斗，該漏斗的名稱是___________，它的作用是____________。

現(xiàn)有同學(xué)設(shè)計如下方案把粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。

(3)①將粗產(chǎn)品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗產(chǎn)品濾液”)中均勻混合，用水浴加熱到70℃，回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，得到無色溶液。然后將所得溶液經(jīng)過__________(填操作方法)析出白色晶體，整個過程中不需要用到的儀器是_______(選擇相應(yīng)字母填空)。

A．冷凝管

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．玻璃棒

②將步驟①所得混合物過濾、洗滌、干燥得到白色晶體，請列舉一種常見的實驗室干燥的方法_______?？赏ㄟ^測定晶體的熔點判斷所得晶體是否是結(jié)晶玫瑰，具體做法為：加熱使其熔化測其熔點，實驗現(xiàn)象為__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰bg，則產(chǎn)率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工藝流程題

9、鉬酸鉍作為新型半導(dǎo)體光催化材料，因其具有優(yōu)異的離子導(dǎo)電性、介電性、氣體傳感性和催化性而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。以氧化鉍渣(主要成分是、、還含有、ZnO、和等雜質(zhì))為原料制備鉬酸鉍(，其中Mo為+6價)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)基態(tài)的價電子排布式為___________。

(2)“浸渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(3)“除銻”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；該過程需要加熱的原因為_______。

(4)已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中會水解為乙酰胺()和硫化氫；的，；。

①硫化氫會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。

②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點低，解釋其原因為___________。

(5)“酸溶”時會有NO逸出，此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(6)已知鉬酸鉍在空氣中放置會變質(zhì)，生成和，該過程中的化學(xué)方程式為___________。

(7)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以A點為原點建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，已知A點坐標(biāo)為(0，0，0)，B點坐標(biāo)為，則C點坐標(biāo)為___________。

四、原理綜合題

10、氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)工業(yè)中和環(huán)保事中屬于“明星物質(zhì)”，目前最成功的應(yīng)用就是“人工固氮”，在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應(yīng)可生成NH3。

(1)已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1260kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。

則2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)ΔH3=___________kJ/mol

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入容積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。

①圖甲是測得X、Y的濃度隨時間變化的曲線，反應(yīng)達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

②在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙，則壓強(qiáng)P2___________P1(填“大于”“小于”或“不確定”，下同)，B、D兩點的平衡常數(shù)K(D)___________K(B)，B點N2的轉(zhuǎn)化率=___________(保留4位有效數(shù)字)。

(3)在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。下列表明該反應(yīng)能達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

a．混合氣體壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體密度保持不變

c．NO2和NH3的消耗速率之比為3：4

d．混合氣體顏色不變

(4)“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2+8NH3=7N2+12H2O)，可以處理氮的氧化物和NH3尾氣，裝置原理圖如圖丙，正極反應(yīng)式為___________，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

11、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，請回答：

(1)基態(tài)鈦原子核外電子有___________種空間運動狀態(tài)，根據(jù)價電子排布圖判斷下列鈦原子或離子電離一個電子所需能量最高的是___________。

(2)鈦的配合物有多種。、、的配體中所含原子電負(fù)性由大到小的順序是___________，其中中___________(填寫“大于”、“小于”或“等于”)單個水分中。

(3)鈦與鈣、氧原子形成的一種化合物鈣鈦礦晶胞如圖。此化合物的化學(xué)式為___________，該晶體中鈣的配位數(shù)為___________；

(4)在相同條件下，比的水解能力更強(qiáng)，原因是___________。

12、化合物是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

已知：R-Br

(1)A中含有羧基，A→B的化學(xué)方程式是____________________。

(2)D中含有的官能團(tuán)是__________。

(3)關(guān)于D→E的反應(yīng)：

①

的羰基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強(qiáng)，易斷裂，原因是____________________。

②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______